2019-2020年高三上学期期末教学质量调研化学试题 含答案(IV).doc

2019-2020年高三上学期期末教学质量调研化学试题 含答案(IV)考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64Br-80 I-127一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列加点字的含义不是指“元素”的是A. 碘遇淀粉变蓝B. 钠的焰色反应为黄色C. 矿泉水中含有钙、镁等矿物质D. 磷的同素异形体有红磷、白磷等2. 微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是A. C3H6、CH2=CHCH3B. OH、C. 、 D. 、1s22s22p63s23p63. 下列物质的熔点，前者大于后者的是A. 晶体硅、碳化硅B. 甲苯、苯酚C. 氧化镁、氧化钠D. 钾钠合金、钠4. 下列元素的单质在工业上用电解法生产的是A. 氮B. 氯C. 溴D. 碘5. 有机物与水发生的反应不可能是A. 取代反应B. 加成反应C. 水解反应D. 消去反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 有关金属腐蚀的叙述正确的是A. 生铁抗腐蚀能力比纯铁强B. 钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C. 水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀D. 常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀7. 下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A. B. C. D. 8. 反应 A + BC + Q分两步进行 A + BX - Q；XC + Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A+BXC能量反应过程能量反应过程A+BXC能量反应过程A+BXC能量反应过程A+BXCA B C D（反应前）（反应后）充分反应A. 一定属于可逆反应B. 一定属于化合反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于放热反应10. 丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是A. 丁烷丙烯乙炔B. 乙炔丙烯丁烷C. 丙烯丁烷乙炔D. 丁烷=丙烯=乙炔11. 下列化学反应能用离子反应Ca2+ 2HCO3+ 2OH CaCO3+ CO32- + 2H2O表示的是A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO3B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2C. Ca(HCO3) 2与足量的NaOHD. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 212. 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）A. 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值C. 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化13. 有三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体（溶液仍为酸性），不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为A. =B. C. =D. =14. 向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)c(Al3+)B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c(NH4+)c(SO42)C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)D. x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c(OH) = c(Ba2+)15. 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定16. 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2+、 Cl一、 I一、SO32一、SO42一 离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表。下列结论正确的是步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈紫红色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A. 肯定含有的离子是B. 肯定没有的离子是C. 可能含有的离子是D. 不能确定的离子是17. 以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得xx年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A. n(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸)B. n(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)C. n(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸)D. n(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18. 向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是A. Fe3+B. HSC. D. C6H5O19. 下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是A. 银镜反应B. 制备硝基苯C. 皂化反应D. 检验卤代烃中的卤原子20. 碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A. Ki1的表达式为B. Ki2对应的电离过程是HCO3 + H2O H3O+ + CO32C. 当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大D. 改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小21. 将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）一定可表示为A. B. C. D. 22. 将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2），得到O2的物质的量可能为A. 0.50 molB. 0.75 molC. 1.00 molD. 1.50 mol四、（本题共8分）下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：abcd efgh i23. h的最外层有_种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为_。24. d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为_。25. 元素e与f元素相比，非金属性较强的是_（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是_（选填序号）。a. e的阴离子还原性强于f的阴离子b. f的氢化物酸性强于e的氢化物c. e单质的熔点高于f单质d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价26. 元素X（非ai元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_。五、（本题共8分）将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6HIO3。完成下列填空：27. 将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。+（氧化剂）（还原剂）28. 在上图中标明电子转移的方向和数目。29. 若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是_（选填序号）。a. 盐酸b. 硫化氢c. 溴化钠d. 硫酸亚铁30. 若向含1mol H5IO6 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：_，此过程中至少可得到气体_L（标准状态下）。六、（本题共8分）1200时可用反应 2BBr3(g) + 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：31. 下列说法能说明该反应达到平衡的是_（选填序号，下同）。a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)b. 2c(H2) = c(HBr)c.密闭容器内压强不再变化d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化32. 若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_。a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大c. 正反应为放热反应d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物33. 若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为_。0起始时n(H2) /mol平衡时HBr%abc34. 往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是_（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为_（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。七、（本题共12分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) 2AlCl3 + 3H2。完成下列填空：35. 写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_。36. C中盛有的试剂为_。进行实验时应先点燃_（选填“B”或“D”）处酒精灯。37. 用粗短导管连接D、E的目的是_（选填序号）。a. 防堵塞b. 防倒吸c. 平衡气压d. 冷凝回流E瓶的作用是_。38. F中盛有碱石灰，其目的是_（选填序号）。a. 吸收HClb. 吸收Cl2c. 吸收CO2d. 吸收H2O39.（1）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl36H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_。（2）若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝化学式为Al2(OH)nCl(6-n)，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_。40. 有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由 _。八、（本题共12分）精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：41. 工业氯化钾中含有Fe3+、SO42、Br等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。溶解；加入试剂至Fe3+、SO42沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调节pH；_（除Br）；蒸干灼烧。步骤中，依次加入的沉淀剂是NH3H2O、_、_。证明Fe3+已沉淀完全的操作是_。42. 有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的_和_两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。写出生成白色晶体的化学方程式：_。分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_。43. 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。44. 科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第步反应的化学方程式。第、步（合并）：2KCl + 4HNO3 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O第、步（合并）：4KNO3 + 2H2O 4KOH + 4NO2 + O2第步：_总反应：4KCl + O2 + 2H2O 4KOH + 2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是_。九、（本题共8分）胡萝卜中含有大量的-胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安全补充维生素A的产品。在体内酶的催化下，1 mol -胡萝卜素可氧化为2 mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：已知：完成下列填空：45. -胡萝卜素的化学式为_。反应I的类型为_。46. -胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是_（选填编号）；a. 水b. 油脂c. 苯d. 乙醇许多保健品中都含有-胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是_（选填编号）。a. 提供蛋白质b. 补充微量元素c. 抗氧化剂d. 调节pH47. 视黄醛的一种同分异构体属于萘（，C10H8）的衍生物，其可能具有的化学性质有_（选填编号）。a. 与溴水发生加成反应b. 能与氯化铁溶液发生显色反应c. 发生银镜反应d. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色48. 丁烯酮（CH2=CHCOCH3）是合成视黄醇和-胡萝卜素的重要原料之一。工业上采用如下流程合成丁烯酮： 写出A的结构简式：_。写出反应II的化学方程式：_。十、（本题共12分）钯催化偶联反应可表示为：R-X + CH2=CH-RR-CH=CH-R + HX。美国化学家Richard F. Heck因研究此反应获xx年诺贝尔化学奖。以下是利用钯催化偶联反应合成一种香料A（）的流程： 完成下列填空：49. 写出结构简式。B_E_50. 写出反应的化学方程式。51. 反应属于_（填反应类型）。反应的条件是_。52. 为了促进反应的进行，通常可以加入一种显_的物质。a. 强酸性b. 弱酸性c. 弱碱性d. 强碱性53. 写出A的两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_、_。i. 含有两个苯环（除苯环外不含其它环状结构）；ii. 只存在四种化学环境不同的氢原子。54. 仅以B为有机原料，任选无机试剂，经过三步反应可得到一种含有六元环的酯。写出相关反应的化学方程式。十一、（本题共16分）铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：55. 将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。（1）钢样中含铁_g。（2）生成的CO2在标准状况下体积为_mL。56. 向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。57. 铁锈的主要成分实为羟基氧化铁化学式FeO(OH)。将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：（1）反应后溶液中溶质的成分与物质的量。（2）原带锈铁片中铁锈的质量分数。58. 用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。虹口区201xx第一学期期终高三化学质量监控卷参考答案及评分标准一选择题（每小题2分，共10分）1. A 2. B 3. C 4. B 5. D二选择题（每小题3分，共36分）6. B 7. C 8. D 9. D 10. A 11. C 12. A 13. C 14. A 15. B 16. D 17. C三选择题（每小题4分，共20分）18. BC 19. AC 20. BD 21. D 22. BC四、（本题共8分）23. 6（1分），（1分）；24. 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（2分）；25. Cl（1分），ad（2分）；26. 第四周期VA族（1分）五、（本题共8分）27-28. （共3分，物质1分、配平1分、方向数目1分）10e5H5IO62MnSO4+（氧化剂）（还原剂）29. b（1分）；30. 2H5IO6 + 7H2O2 I2 + 12H2O + 7O2（2分），78.4L（2分）六、（本题共8分）31. cd（2分）；32. ab（2分）；33. 0.003mol/(Lmin)（2分）；34. a（1分），正向（1分）七、（本题共12分）35. NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl（1分，写强热亦可，产物为Na2SO4）；36. 浓硫酸（1分），B（1分）；37. a（1分）；使AlCl3冷凝、收集AlCl3（1分）；38. ad（2分）；39. （1）抑制AlCl3水解（1分）；（2）4（2分）；40. 制得的Cl2中混有HCl，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸（共2分，回答含有HCl得1分，氢氯混合爆炸1分）八、（本题共12分）41. 过滤（1分）；通入足量的Cl2（1分） BaCl2（1分）、K2CO3（1分）；取样，滴加KSCN溶液，无明显现象（1分）；42. NH3、CO2（共1分）NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3（1分）KHCO3溶解度较大（大于NH4HCO3），无法从溶液中析出（1分）43. 阴（1分）；阴（1分）44. 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3（1分）能耗低（节能）（1分）九、（本题共8分）45. C40H56（1分），还原反应（1分）； 46. b（1分），c（1分）；47. bd（2分）；48. CHCH（1分），（1分）十、（本题共12分）49. CH2(OH)CH2COOH（1分），（1分）；50. CH2ClCH2COOH + 2NaOHCH2=CHCOONa + NaCl + 2H2O（2分）；51. 取代（1分），铁粉催化（1分）；52. c（1分）53. 、（2分，任选两个，合理即可）;54. CH2OHCH2COOH CH2=CHCOOH + H2O十一、（本题共16分）55.（1）11.76（2分）；（2）78.4（2分）；56. 0.15mol/L（3分）；57.（1）Fe(NO3)2（1分），0.27mol（1分）；（2）0.10（或10%，3分）；58. Fe6(SO4)2(OH)4O3（2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3、2FeSO4Fe(OH)2Fe3O4H2O等亦可，4分）设有2mol Fe2+和1mol Fe3+，则阴离子共154g，且带有7mol负电荷。则SO42-只有1mol（96g）。剩余两种阴离子共58g，且带有5mol负电荷。因为5mol OH为85g，因此第三种阴离子只能为质量轻、电荷多的O