2019-2020年高三上学期期中考试 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期期中考试 化学试题 含答案高三年级化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。）1有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是 （ ）2氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 （ ）AAlON和石英的化学键类型相同 BAlON和石英晶体类型相同CAlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 DAlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体 类型相同3元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）ABi元素的质量数是209 BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子4“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是A大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳” 5.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（ ）A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应6.下列各组描述正确的是A 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 燃烧时使用沸腾炉 制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则B 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 用酒精萃取溴水中的溴 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液 以上均能达到实验目的C 用硫粉覆盖地下撒有的汞 金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 用热碱溶液洗去试管内壁的硫 用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理D 过氧化氢：火箭燃料 碳酸氢钠： 食品发酵剂 钠：制氢氧化钠 硫酸：制蓄电池 以上物质的用途均合理7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ）a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAd 常温下，1 molL-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAe 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2NAf 17g H2O2中含有的电子数为9NAg 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAh 常温下,100mL 1mol L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NAA.a c f h B .a c e g C. a c e f h D. b d e h8.以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒9.下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO沸点：H2SeH2SH2O结合H+能力：OHCH3COOIA B C D10下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2418 kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（aq）；H=574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g） ；H2。则H1X2Y20短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为21。下列说法错误的是（ ）AXW4为非极性分子BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZWCX、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化21.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ） A、洗气瓶中产生的沉淀是B、在Z导管出来的气体中无C、洗气瓶中产生的沉淀是D、在Z导管口有红棕色气体出现22将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C M3+ D. MO2+ 23.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（ ）A离子半径：YX B气态氢化物的稳定性：ZXCY的氧化物中含有离子键 DZ的氧化物对应的水化物是弱碱24几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是 （ ）元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+7、1+5、3+3+2+1原子半径nm00710074007700990110014301600186AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体DI在DB2中燃烧生成两种化合物25、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. 仅 B. C. D. 卷（共60分）26（9分）按要求填空（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ；（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 （二），在一定条件下，RO3n 和I 发生反应，离子方程式为： RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O RO3n中R元素的化合价为 ，R元素的原子最外层电子有 个。（三）、 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是 （四）、已知M2On2可与R2作用，R2被氧化为R的单质，M2On2的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为 27共(10分)(一)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 （填编号） aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3（2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式 （二）AE五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160 B单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8C地壳中含量最多的金属元素D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍EE的某种原子的原子核内没有中子 （1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是 （2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是 （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+I2） （填字母）。 a. A3+不与I-发生反应b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质 c. F-使I-的氧化性减弱d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+28（10分）（一）BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：（5分）称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； 过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；（2）计算BaCl2xH2O中的x= （取整数值）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。（二）、（5分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是 ，（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。（5）k的分子式为 ， 29（8分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素的基态原子外围电子排布式 ，元素位于 区。元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，（2）若元素形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。（3）元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。请写出由和两种元素形成的与N3互为等电子体的分子的化学式 ，（写出一种即可）其VSEPR构型为 。30（一）、（6分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol.L4x1066x 1062x1054x1053x1052x105根据表中数据判断PM2. 5为 ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”) （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3（二）. （9分 ）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）X的化学式_（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有_（填序号）。 氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的热稳定性比H2E强 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊C与E组成化合物，C显负价（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2ONaOH溶液与BC气体不反应装置、中盛放的药品依次是_、 _。（4） 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。31. (8分)许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。已知：纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题：(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是_。(2) 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外，还可以选择的还原剂是_(填代号）。a. Na2O2b Na2Sc. FeCl2d.铁粉(3) NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为_(4)为了测定NaClO2 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 3滴淀粉溶液，用0.264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液_(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20.OOmL,试样纯度是否合格_(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：。唐山一中xx第一学期期中考试高三化学答案1D2D3B4A5D6A7C8C9D10D11D12A13C14B15C16D17A18A19A20D21D22B23C24B25B27共10分（一）. b（1分） 2Al3H2O=Al2O36H6e （2分）；Al3+3 HCO3=Al(OH)3+ 3CO2 （2分）27（二） （1）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);H=-akJ/mol（2分） （2）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2分） （3）b （1分）28共10分 第一空1分其余空2分（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2） 2（3）偏高。（二） 答案 （1）金刚石（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O （4）HCl（5）COCl229、每空1分共8分（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （1分） ds （1分）（2）sp2 sp3 （3）F N OC；N2O，直线形30共15分（二）. （9分）（1） NH4NO3（1分）；（2）（2分）（3） 稀HNO3、浓HNO3（每空1分，共3分） :CO2（N2、H2合理答案均可） 31共8分