2019-2020年高考化学试题分项精析 专题02 化学计算（含解析）.doc

2019-2020年高考化学试题分项精析 专题02 化学计算（含解析）1【xx上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）A231.5mLB268.8mLC287.5mLD313.6mL【答案】C、D考点：考查反应物有过量时的化学计算的知识。2【xx高考上海卷第18题】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A生成42.0LN2（标准状况）B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25molD被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【答案】CD考点：本题考查氧化还原反应计算。3【xx高考上海卷第21题】一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（ ）A可能是单一气体 B不可能含有一氧化碳C可能存在原气体中的两种气体 D成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC考点：本题考查化学计算、收敛思维能力。4【xx高考上海卷第22题】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ）A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L【答案】A考点：本题考查氧化还原反应计算（极限法）。5【xx高考四川卷第7题】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L CNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】D考点：本题考查科学计算。6【xx上海卷】PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】AD考点：本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。7【xx年高考福建卷第10题】下列说法正确的是（ ）A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25 与60 时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等【答案】C考点：考查物质的量的简单计算有关问题。8【xx年高考全国大纲卷第12题】在常压和500 条件下；等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解；所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是（ ）AV3V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4DV2V3V1V4【答案】A考点：考查物质反应有关问题。9【xx年高考四川卷第*题】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L；固体物质完全反应；生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L；此时溶液呈中性；金属离子已完全沉淀；沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL-1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【答案】B考点：考查化学计算有关内容10【xx四川卷】25 和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（） A12.5% B25% C50% D75%【答案】B【解析】考点：考查化学计量。11【xx年全国卷】某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（） A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) mol B处理废水中Cr2O72-的物质的量为molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在FeOFeyCrxO3中，3xy【答案】A考点：考查废水中的使用物质发生反应时的质量、物质的量或电子转移的计算的知识。12【xx年北京卷】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（） A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】C【解析】考点：考查化学实验操作、有关质量分数的计算。13【xx年上海卷2】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （） A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L【答案】B【解析】试题分析：当反应按Na2CO3HClNaClNaHCO3进行时，则此时没有二氧化碳气体产生，盐酸的浓度为12 mol/L；当反应按Na2CO32HClNaClH2OCO2进行时，则此时碳元素均以二氧化碳形式放出，盐酸的浓度为24 mol/L。据题意得，处于两者之间，故应选B项。考点：考查物质的选择与使用的知识。14【xx年上海卷2】（不定向）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为（） A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g【答案】D考点：考查物质质量的计算。15【xx高考上海卷第十（5255）题】（本题共14分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/。（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211 O22Fe2O38SO2若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）【答案】（1）1.25 （2）25098%981640g（3）2934.422.4131mol 设Fe3O4 amol Fe2O3 bmol3a+2b48 8a+112b131 a4 b18n (Fe3O4):n(Fe2O3)2:9（4）设混合气为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。所需空气为1.260.211.7710.62体积0.84（10.621.26+1.84）0.075考点：本题主要是考查硫及其化合物反应的有关化学计算16【xx山东理综化学】(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。【答案】（1）LiOH；2Cl2e=Cl2；B（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co3O4考点：本题考查了电极原理及应用，包括电极方程式的书写、电解液的判断、离子移动方向的判断；还考查了离子方程式的书写、元素化合价的判断、根据化学计算推测物质的化学式，17【xx江苏化学】(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=71时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为_。（4）准确称取01710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)【答案】（1）448；（2）50pH71；（3）高于60；（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3)1=n(Fe2)1=200010300500mol=100103mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4H2O）=100103169g=0169g，纯度是：0169/01710100%=988%。【解析】考点：考查化学反应计算、溶度积的计算、物质除杂等问题。18【xx上海化学】（本题共12分）甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：（1）将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为mol/L。（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为。（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O + 2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。主要仪器：试管酒精灯可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液 【答案】（1）11。（2）10.（3）偏低，未完全将甲醛氧化为甲酸，使消耗的NaOH标准溶液少；偏低，将甲醛氧化的甲酸进一步氧化为二氧化碳和水，使消耗的NaOH标准溶液少。（4）向试管中加入2ml10的NaOH溶液，然后向其中滴加2的硫酸铜溶液CuSO4溶液4-6滴，产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，取少量反应后的溶液，加入到新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无砖红色沉淀产生，若有证明含有甲酸或甲酸盐，否则不含有甲酸或甲酸盐。考点：考查甲醛物质的量浓度的计算、含量的测定的误差分析、醛基存在的检验方法的设计的知识。19【xx上海化学】（本题共14分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。（3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。【答案】（1）20160L；400。（2）10388；54880L。（3）351kg；1680kg。考点：考查氨碱法制纯碱的有关化学计算的知识。20【xx高考江苏卷第18题】（12分）碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)（写出计算过程）。【答案】 阻止燃烧 2a+3b=c+2d （3）考点：本题主要是考查化学计算21【xx高考上海卷第十一题】（本题共14分）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用01000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸2000mL。若改用005618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。（2）某溶液组成如表一：化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量（kg）814.8400.397.3问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量（kg）137.7428.897.3计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由4288kg降为4003kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳448103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式【答案】（1）17.80mL。（2）1044.6。（3）659.1。（4）NaHCO3Na2CO32H2O考点：本题考查化学计算。22【xx年高考江苏卷第18题】 (12分)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1770 0 g样品；配制成10000 mL溶液A。准确量取2500 mL溶液A；加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全；过滤、洗涤、干燥至恒重；得到白色固体0582 5 g。准确量取2500 mL溶液A；加适量稀硫酸酸化后；用0020 00 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点；消耗KMnO4溶液2500 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1110-10；欲使溶液中c(S)1010-6molL-1；应保持溶液中c(Ba2+)molL-1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化；Mn被还原为MnO2；其离子方程式为 。（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【答案】 （1）1110-4（2）2Mn+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH-+2H2O（3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)=25010-3mol2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2n(H2O2)=12510-3molm(Na2SO4)=142 gmol-125010-3mol=0355 gm(H2O2)=34 gmol-112510-3mol=0042 5 gn(H2O)=25010-3molxyz=n(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)=212硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O【解析】考点：考查化学计算知识23【xx上海卷】(本题共16分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算：（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 计算并确定该钠-钾合金的化学式。（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。【答案】（1）78 （2分）；（2）（5分）c(OH-)10000.75（mol/L）设上述合金中含amolNa、bmolK， a+b0.752 23a+39b5.05 a0.050mol b0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2 （3）（4分）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15-243（mol） 112LCO2的物质的量:112/22.45（mol） nAl(OH)3:n(Na2CO3)(5-3)2:54:5。（4）（5分）由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为： M1(NaOH)2.4040g/mol M2(NaOH)2.3258g/mol M2(NaOH)3.4858g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是NaOH；实验和所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。考点：本题以元素化合物为载体命题，意在考查考生的计算能力和分析、推理能力。24【xx年全国新课标卷】080 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题：（1）试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；（2）取270 所得样品，于570 灼烧到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_ molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。【答案】（1）CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O250 18n0.80 g 0.80 g0.57 g0.23 gn4（2）CuSO4CuOSO3CuSO45H2O ；102 （3）2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O ；（4）2.21080.2考点：考查物质制取原理。主要包括物质化学式的确定、化学方程式的书写、沉淀溶解平衡原理的应用。25【xx年上海卷2】氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_ L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成720 kg水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO4NH35N26H2O6NO28NH37N212H2ONO与NO2混合气体180 mol被8.90103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为060，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。【答案】（1）HN3448（2）64 kg（3）V(NO)V(NO2)9124 mol/L（4）311考点：考查化合物的分解、物质的量的相关计算。