2019-2020年高二化学开学摸底考试试题.doc

2019-2020年高二化学开学摸底考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个正确答案）1原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（）A51B94C141D1452离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()AKBrBNa2OCNa2SO4DHBr3.下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 水煤气反应 苛性钠固体溶于水Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 生石灰与水反应A. B. C. D.4、下列说法不正确的是（）A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D. 丁装置：先从口进气集满CO2，再从口进气，可收集NO5、四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列不正确的是() A.原子半径Zr(Q-)r(Y2-)r(Z3+) C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应9、M是苯的同系物,其结构见右图,则M的结构式共有( )A.6种B.8种C.10种D.12种10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列错误的是 ( )A电池工作时，锌是负极,发生氧化反应B外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D电池工作时，溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动11、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物12、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D13、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m14、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB4时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NAC1 mol N5+ 含有的电子数为34NAD用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA15、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,据下表判断叙述正确的是()元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6、-2-1-1 A.单质A在O2中加热生成A2O2 B.气态氢化物的热稳定性HGHFH2EC.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 D.单质的活泼性顺序为:ACBD16除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）A乙醇（水） CaO 蒸馏B乙烯（SO2）KMnO4溶液洗气C乙烷（乙烯）H2催化加氢D乙醇（乙酸）KOH溶液 分液17、油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。下列叙述中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是（ ）A油脂是产生能量最高的营养物质 B利用油脂在碱性条件下水解可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪 D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质18、利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ 冰晶石电解）A2Al2O3(熔融) 4Al3O2 BFe2O33CO2Fe3CO2CFeCuSO4= Fe SO4Cu D2KCl(水溶液)2K Cl2二、非选择题(本大题共5小题，共46分，每空2分)19、（1）.甲醇可作为燃料电池的原料。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_，该电池正极的电极反应式为。（2）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5molL1 KI溶液，向其中加入0.1molL1 FeCl3溶液1mL，充分反应下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是（）A再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色20、（每空1分） X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A为10电子分子，其电子式为，B为18电子分子，其结构式为（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为；（3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是A它是一种共价化合物 B加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C它可以跟NaOH反应 D它可由PH3和HI化合而成21、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等几种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量硫酸铜溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。（4）实验D一段时间后可看到的锌粒表面呈色,实验A一段时间后是否可看到的相同的现象？。22、某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为。（2） 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填“大，小或相等”）。（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a:b=_。（5）下列措施能加快化学反应速率的是（ ）A. 恒压时充入He B.恒容时充入He C. 恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂23、 （4分，方程式2分，计算2分）乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，乙醇与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g乙醇和120 gZ反应能生成106 gw，计算该反应的产率(要求写出反应方程式和计算过程)。24、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到0.896 L气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，可能存在的离子有_。(2)写出实验发生反应的离子方程式_。(3)请你设计实验，确认可能存在离子的情况_。高二化学参考答案1-5 DCADB 6-10 DCABD 11-15 CBACB 16-18 ACD19、 (1) 甲醇 O2+ 4e- + 4H+ = 2H2O (2) D20、 (1) 略 （2）34 H2SeO4 (3) A21、 方程式略 构成原电池 Ag2SO430 17.522、 23略24、(1)CO、SO、NH、KMg2、Ba2Cl(2)Ba2CO=BaCO3Ba2SO=BaSO4BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)取一定量的原溶液置于试管中，向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则有Cl，如无白色沉淀生成则无Cl