2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题 无答案.doc

2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题 无答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 Cu 64 N 14 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Mg 24 C 12 第I卷(选择题 共50分)一、选择题 (本大题共25小题,每小题只有一个正确选项。1-19每小题2分,共38分。20-23 每小题3分，共12分)1.下列行为中符合安全要求的是（ ）A进入煤矿井时，用火把照明 B乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是()3. 实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中4.下列有关实验操作错误的是( )A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B. 称量固体NaOH的质量时，分别在两个托盘上垫上质量相同的滤纸C 给盛有约2/3体积液体的蒸发皿加热 D. 加热蒸发皿时无需垫石棉网5.下列各组物质，其分子数相同的是（ ）A1g H2 和8g O2 B1mol水和22.4L O2 C8g O2和3.011023个CO2 分子 D18g水和1mol HCl6.能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数 D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数7.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（ ）A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：28.科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3 ，在同温同压下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10.下列溶液中，c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（ ）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液11.下列叙述正确的是 ( )A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等12.下列说法正确的是（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB 从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1mol/LC 配制200mL 2mol/L的CuSO4溶液，需100g胆矾D 配制250mL 2mol/L的盐酸，需用HCl气体11.2L13.胶体与溶液、浊液的本质区别是（ ）A均一、透明 B分散质粒子直径的大小 C 丁达尔现象 D电泳 14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g C. 2.4g Mg2+所含的电子数为0.2NA D. 标准状况下，22.4 L NH3所含的质子数为NA 15.配制V L浓度为a molL1、密度为g cm3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为( )A L B L C L D224a V L16.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A B C8n D4n17.下列事实与胶体性质无关的是（ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀18.实验桌上放有托盘天平、玻璃棒、蒸发皿、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、酒精灯、胶头滴管。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验是（ ） A蒸发 B渗析C配制0.1mol/L的CuSO4溶液 D溶解固体19.下列除杂质的方法错误的是（）物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（CO）灼热的铜网BFeCl2（CuCl2）加入过量铁粉，过滤CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3，过滤DCO（CO2）通入氢氧化钠溶液，干燥20. VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（ ）A B C D21.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只有18.0g B、49.0g C、还有D，已知D的相对分子质量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，生成D的物质的量为（ ）A 1.00mol B0.500mol C 0.275mol D 0.250mol22.某溶液中大量存在以下五种离子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl）c（SO42）c（Fe3+）c（H）c（M）53232，则M可能是( ) AAg+ BMg2+ CNO DNa+23.标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（ ）A等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：m B等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：m C同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m D常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于n：m第II卷（非选择题共50分） 总分 二、填空题：24.（12分）某学生进行实验需要90mL 2.00molL-1的NaOH溶液，该生利用中学实验室条件进行溶液配制，试回答下列各题：(1)下列仪器中，必须用到的是_A锥形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E100mL容量瓶 F天平(2)该生需要称量的Na0H固体质量为_；若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是_。(3)容量瓶上除有刻度线和规格（或容积）外还应标有_，在使用前必须的操作是_。(4) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（ ） (5)配制完毕后，教师指出有部分同学进行了下列某一项错误操作，你认为这些操作会导致所得溶液浓度偏高的是_A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B将溶解后的溶液立即转入容量瓶C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中D反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线E定容时俯视容量瓶刻度线F定容时仰视容量瓶刻度线25（4分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、过滤B、蒸馏C、结晶D、加热分解 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ； 用自来水制取蒸馏水 ； 除去KCl固体中少量的KClO3固体 ； 分离NaCl和KNO3混合物 ； 26.（8分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无_ 。 (2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_ _，无_ _。(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有_。27. （4分）回答下列问题：（1）粗盐提纯过程中玻璃棒的作用是: 。（2）移走正在加热的蒸发皿需要的仪器是 。28.（12分）（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是 ；在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的物质的量之比为 ，原子总数之比为 ；同温同压下，等质量的O2、 CH4、CO2、SO2四种气体所占有的体积最大的是 。（2）常温下，将20克14.0%的NaCl溶液和3 0克24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/mL 的混合溶液，则该混合溶液中溶质的质量分数是 ；该混合溶液中溶质的物质的量浓度为 。（忽略混合过程中溶液体积的变化）三、计算题（要求有简单计算过程）29.（4分）把标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？解：30（6分）实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气若要制得4.48L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（1.225g/cm3）多少mL？解：