2019-2020年高二化学下学期期中试题(IV).doc

2019-2020年高二化学下学期期中试题(IV)一 选择题（每题只有一个选项，每小题3分，共60分）1只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（）AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K值不一定改变CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍2反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；H0，S0，下列说法正确的是（）A低温下自发进行，高温下非自发进行B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行3用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为234将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性5对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）Av（A）=0.02 mol/（Ls）Bv（B）=0.03 mol/（Ls）Cv（B）=0.90 mol/（Lmin）Dv（C）=0.60 mol/（Lmin）6在体积为V L的恒容密闭容器中加入6mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系下列叙述正确的是（）A正反应的H=91 kJmol1，曲线b表示使用了催化剂B正反应速率v正：v正（状态）v正（状态）C平衡时CO的转化率：（CO，状态）（CO，状态）Dn（CO）：n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，100）c（CH3OH，200）7水的电离常数如图两条曲线a与b所示，曲线中的点都符合c（H+）c（OH）=常数下列说法正确的是（）A图中温度T2T1B曲线a、b均代表纯水的电离情况C图中五点的Kw的关系：BCAD=ED若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性8已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38A该反应的化学方程式是CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）B上述反应的正反应是吸热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达未达到平衡状态。D若平衡浓度符合下列关系式： =，则此时的温度为12009已知反应2I+S2O82I2+2SO42，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大20时得到如下实验数据：实验编号C（I）/molLC（S2O82）/molLt/s10.0400.04088.020.0800.04044.030.0800.08022.040.1600.02044.050.1200.04029.3分析上述数据，下列说法正确的是（）A该实验的目的是研究 I 与S2O82 的浓度对反应速率的影响BI的浓度越大，反应速率越快CS2O82 的浓度越小，反应速率越快D5个实验中，编号1对应浓度的实验，反应速率最快10由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.61015，可用PH一样定义规定PD=lgc（D+），下列关于PD的叙述，正确的是（）AD2O呈中性，PD=7B1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=1 11.下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-12.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 ( ) ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-13.下列变化过程中，S0的是( )A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)14.体积相同、PH相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量（ ） A相同 B中和盐酸的多C中和醋酸的多 D无法确定15. 25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ）.A1107molL1 B11012molL1.C1102molL1 D11014molL1.16.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H+(溶液)In(溶液)红色 黄色浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A B C D17.下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（ ）a放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b并将该瓶用待测液润洗过。c加入几滴酚酞作指示剂。d取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。e直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定 ，记下数据。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f18.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）19.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA (g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） 1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量20.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ） A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1第II卷非选择题(40分)二、填空题：（每空2分，共40分）21.(1)下列物质中NaOH溶液 NaCl 盐酸 CO2 CaCO3 Fe H2SO4 乙醇 融熔CaCl2 不能导电但属于电解质的是： ;既不是电解质也不是非电解质的是： . (2)pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，若a=5，则A为酸，B为酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH7（填“”、“”或“=”）22.(1)25时，将a mol（NH4）2SO4 溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填正向、不、逆向）移动，所滴加的稀氨水的物质的量浓度为 mol/L 。（25时，NH3H2O的电离平衡常数K=2105）（2）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJmol1.已知单质硫的燃烧热为296 KJmol1，则S(s)生成3 molSO3(g)的H （3）已知100 时，水的离子积常数KW11012，对于该温度下pH1的硫酸，下列叙述正确的是 A向该溶液中加入同温同体积pH13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性B该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍23.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图示数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)_mol/(L min)；反应达平衡时，c(H2O)_mol/L，该温度下的平衡常数K_。(2)判断CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应达到平衡的依据是_(填序号)。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零(3)如果一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2)_mol/L。24.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，= ；（2）化学方程式中， ；（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的 0；（填“”、“”或“”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率如何变化，并解释得出此结论的理由（ “增大”、“减小”或“不变”） ；平衡时反应物的转化率如何变化，并说明理由（ “增大”、“减小”或“不变”） _ ；参考答案1-5 DBDDA 6-10 BDCAD 11-15 DDBCB 16-20 CBBDD21(1) ; （2）强；弱；（解：稀释弱酸时促进弱酸电离，则稀释过程中pH变化越大的酸的酸性越强，变化越小的酸性越弱，根据图象知，A是强酸、B是弱酸，若再稀释100倍，酸溶液仍然呈酸性，但接近中性，所以A的pH7）22.(1)逆向 /100V（解析：设原氨水溶液中NH3.H2O的浓度为C摩尔每升，混合后溶液体积为X升，中性：CH+=COH-电荷守恒CNH4+=CSO42-=2/X KNH3.H2O=CNH3.H20=/100V）（2）H=1185 KJmol1分析S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=296 KJmol1 ， SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H2=99 KJmol1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=1185 KJmol1（3）C.23.(1)0.003；0.01；9；(2) (3)0.0524. （1） （2） 6 （3） （4） （5） .增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 .减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小