2019-2020年高二化学上学期阶段测试试题.doc

2019-2020年高二化学上学期阶段测试试题一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1符合下列条件的化学反应肯定是自发的是AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0225 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大3常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离出的c(H)11014mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)11012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3Dc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN4下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol15向体积为Va 的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)6室温下有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X、Y、Z三者中，Z最易发生水解D中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol7已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na) Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中中均等于K 8如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是： A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D2 NH3(g)N2(g) 3H2(g) H09在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于110-7mol/L的是ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合10反应2X（g）Y（g）2Z(g) H0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是A.T1T2,P1P2 B.T1P2 C.T1T2,P1P2 D.T1T2,P10 下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，体系压强减小 12下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是 A.0.1 molL-1的NaOH溶液与0.1 molL-1的CH3COOH溶液等体积混合c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+) B.常温下，0.01 molL-1的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) C.常温下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) D.0.1 molL-1的CH3COOH溶液和0.1 molL-1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)13一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的一半C若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y 的浓度相等14在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1415根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ABC D16已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJ/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是Am = 4 Ba b Ca Dm 3二非选择题(共52分)17（4分）pH2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题： (1)若a5，则A为_酸，B为_酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH_7(填“”或“”)。 (2)若A、B都是弱酸，则a的范围是_。18.（11分）（1）某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，则此时c(OH)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1则溶液中由水电离产生的c(H)为 ，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25。（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H3283. 0 kJ/mol写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_。（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得混合液的pH12，则原溶液的物质的量浓度为 。（溶液体积变化忽略不计）（4）常温下，0.l molL-1 NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因 。（5）常温下0.1mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是：_。（填序号）19（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“”、“EC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。已知：氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag(NH3)2OH根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .21、（16分） 恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应: A(g)+B(g)C(g)1）若开始时放入1molA和1molB,达到平衡量生成amolC,这时A物质的量为 2）若开始时放入3molA和3molB,达平衡后,生成C的物质的量为 3）若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别为ymol和3a mol,则 x mol,y mol。平衡时B的物质的量 (选填一个编号)(甲)大于2mol (乙)等于2mol(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol。 作出此判断的理由 。 4.）若在(3)的平衡混合物再加入3molC，待再次达到平衡后,C的物质的量分数是 若维持温度不变在一个与反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)(甲)a (乙) (丙) (丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由 。