2019-2020年高二化学上学期第二次（12月）月考试题.doc

2019-2020年高二化学上学期第二次（12月）月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39S32 Fe56 Cu64 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术C工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝D金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同2、下列说法或表示法正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c(H)c(OH)106 mol/L的溶液一定呈中性3、下列过程属于熵增的是A水蒸气凝结为液态的水 B氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C碳酸氢铵在常温情况下分解 DCO点燃时生成CO24、下列描述中，错误的是A往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极5、可逆反应mA(g) nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是Amn，Qnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Qc(K)c(H)c(OH)CC点时：c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)c(K)c(HC2O4)2c(C2O42)c(H2C2O4)DD点时：c(H)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)16、在25时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出 mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为A B C D 第卷 二、非选择题（共52分）17、(8分)取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按下图所示准备。试管(1)放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管(2)的底部放入硅胶(一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管(3)先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管(4)中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管(5)放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管(6)放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是_ (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_。（2）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答一种方法即可)。18、（16分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25时：N2(g) O2(g) 2NO(g) H = +183 kJ/mol2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ/mol4NH3(g) 5O2(g) = 4NO(g) 6H2O(l) H = 1164.4 kJ/mol则 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H = （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L 按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 。 按投料进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）。 若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是 。 判断L1、L2的大小关系，L1 L2。（填“”“”或 “”）（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下： 电极b上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”） 写出电极a的电极反应式： 。19、（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：（1）A溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为 （填化学式）。（2）D溶液pH （填“”、“”或“”）7，原因是（用离子方程式表示） 。（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是_。(用化学式表示) （4）请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式_（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 20、（10分）按要求完成下列各题（1）精炼铜时，阴极材料是 ，阴极的电极反应式是 ，（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为 。（3）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 （4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2离子。电池工作时正极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。离子Cu2HClSOc/(molL1)1441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。21、(8分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g。据此回答问题：（1）电源的N端为_极；（2）电极b上发生的电极反应为_；（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：_L；（4）丙中K2SO4质量分数将变为_。