2019-2020年高一化学下学期阶段考试试题.doc

2019-2020年高一化学下学期阶段考试试题可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-355 Na-23 Mg-24 Si-28一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关物质应用的说法不正确的是A氯气用于制备漂白粉 B单质硅用于制造光导纤维C用明矾净化水 D燃煤时加入石灰石减少SO2排放2.设阿伏加德罗常数的数值为nA，下列说法正确的是A1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nA B. 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D. 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA3下列有关叙述正确的是（）A O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B F微粒质量数为19，电子数为9CNa2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1DMgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键4下列化学用语的书写，正确的是（）A氯原子的结构示意图：B6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢的形成过程：5. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料6下列各组顺序的排列不正确的是（）A离子半径：Na+Mg2+Al3+FB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H3PO4D熔点：SiO2NaClNaCO27. 水溶液中能大量共存的一组离子是： AK+、Al3+、NO3-、AlO2- BH+、Na+、Fe2+、ClO- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、CO32-、OH-8. 下列有关说法中正确的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 C铜与硫磺反应生成硫化铜 D氨气与氯化氢气体反应生成白雾9. 下列变化中，不属于化学变化的是A新制氯水使有色布条褪色 B过氧化钠使某些染料褪色C二氧化硫使溴水褪色 D活性炭使红墨水褪色10X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大Z和N可以形成ZN2型化合物下列有关说法正确的是（）AX与Y只能形成一种化合物B最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC气态氢化物的热稳定性：MND单质的氧化性：XM11下列说法正确的是（）A氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力BNaF、H2SO4中所含化学键类型相同CHCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同DI2、Br2、Cl2、F2 熔沸点逐渐降低12、如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是( )XYWZTB由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性DT元素肯定是金属元素13. 下列离子检验的操作与现象不正确的是 A向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+ B向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中可能含有Cl C向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+ D用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+14下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2OC盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H = CO2+ H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H = Cu2+ H215将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1. 0molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是16.在5 mL 0.05 molL1的某金属氯化物溶液中，逐滴加入0.1 molL1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价A+1 B+2 C+3 D+417.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A配制稀硫酸 B固体NaHCO3分解 C制备Fe(OH)2沉淀 D收集NH318下列叙述和均正确并且有因果关系的是 叙述I叙述II A氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌 BSiO2导电能力强可用于制造太阳能电池板 CSO2有还原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D盐酸和氨水都能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物19右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是 AA、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强BA的氢化物比C的氢化物稳定CA能形成5价化合物D原子半径的大小顺序是A B C20. 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是A. 原子半径：丙乙甲丁 B. 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲 D. 气态氢化物的稳定性：甲丙 2、 填空题（本题包括6小题，共60分）21.（11分）（1）写出H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解的方程式，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目_ _ 取少量H2O2。于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH- Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（2）工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。 （1）写出所发生反应的化学方程式 （2）这样做的好处是 （3）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，离子方程式是 。若有1.5molCu参加反应，则 mol硝酸作氧化剂，转移 mol电子22（11分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）上述10种元素中，金属性最强的元素的元素符号是，其单质与水反应的化学方程式是（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式）（3）元素和点燃时形成的化合物的化学式为该化合物的焰色为色该化合物溶液与元素的单质反应的离子方程式为（4）三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用微粒符号表示）（5）元素的最高价氧化物的水化物的化学式为（6）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：（填序号）硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸； S2易被氯气氧化成S；氯化氢比硫化氢稳定； 稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应23（8分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零（1）B2的离子结构示意图，DE2的电子式（2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体符号表示）（3）A、E形成的是（填共价或离子）化合物（4）C在周期表中的位置是（5）由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为24.（10分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （用下列编号填空）。A10ml B25ml C50ml D100ml）（2） 第步实验的操作是 （3） 第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ；改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 。25（10分） 铁是广泛应用的金属。（1）铁元素在周期表中的位置是 ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式 。 （2）请补充完成实验室制备Fe(OH)3胶体的操作步骤：取25ml蒸馏水加热至沸腾 继续煮沸至 停止加热。（3）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如右图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）实验制备操作步骤如下： .打开弹簧夹 （填“K1”或“K2”），关闭弹簧夹 （填“K1”或“K2”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。 .当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。 .将烧杯中溶液经过 操作后得到FeCl36H2O晶体。 .最后将FeCl36H2O晶体制成无水氯化铁。26(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，通常使用的药品是_；如果用C装置，通常使用的药品是_；(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是_。(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_CO2NOCl2H2写出A装置中反应的离子方程式_其中在D装置中连接小烧杯中应盛放_,目的是_。若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进_ xx第二学期第一次阶段考高一化学参考答案题号12345678910答案BDCCBACADB题号11121314151617181920答案DACBCCDCBD21. （共11分）（1）略（2分） 1、2、4、2（1分）；氧化性（1分） （2）（各1分） 2Cu O2 = 2CuO , CuO H2SO4 = CuSO4H2O ; （2）节省硫酸的用量 不会产生对大气污染的SO2（各1分） （3）4H+2NO3-+Cu=Cu2+2NO2+2H2O；（1分）3mol；3mol。（各1分）22.（共11分）（1）K；2K+2H2O=2KOH+H2；（2分）（2）NaOH；（3）Na2O2；黄；2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O；（2分）（4）K+Mg2+Al3+；（5）HClO4；（6）23.（共8分）（1）；（2分）（2）Na+O2； （3）离子化合物； （4）第三周期第A；（5）Si+H2O+2OHSiO32+2H2（2分）24（10分.（2）2分,余1分） (1)16.7mL B （2）将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入盛有约25ml蒸馏水的小烧杯中（3）1-2cm, 胶头滴管，刻度线 (4)无影响，偏小，偏小 25（10分）（1）第四周期 第VIII族 （1分） 高温 3CO + Fe2O3 = 2Fe +3 CO2 （2分）（2）向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液 （1分）液体呈红褐色 （1分）（3）.K1（1分） K2（1分） .装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）（1分） .蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（不写过滤洗涤液给分）（2分）26(1)氢氧化钙固体和氯化铵固体；1分 浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) ；1分(2) 1分 II、III 1分 (3)1分 MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+2H2O 2分 NaOH溶液 1分吸收尾气Cl2，防止污染空气 1分在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl的洗气瓶 1分