2019-2020年高一化学下学期第一次段考试题.doc

2019-2020年高一化学下学期第一次段考试题本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，N-14，O-16，Si-28, Fe-56, Cl-35.5, Cu-64,Ag-108一、单选题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共60分)1. 下列说法不正确的是（ ）A. 晶体硅可用作半导体材料和光导纤维 B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料C. Na2SiO3可用作防火材料，其水溶液俗称为水玻璃D. 实验室存放碱性溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞2.下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（ ）A. CuCl2 B. MgCl2 C.FeCl2 D.AuCl3 3. 下列操作不能用于检验NH3的是( )A气体使酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近4. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）ACO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S5.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化 B刺激性气味的气体是二氧化硫C刺激性气味的气体是氨气 D该反应中硫酸作氧化剂6. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A. 1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NAB. 60g二氧化硅含有2NA个二氧化硅分子 C.1mol Cl2溶于水反应，转移的电子数目为NAD. 1mol Cu与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA7.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NH4HCO3 B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO C用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2OHHSO42=CaSO4H2O 8. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为( )A.1.4g B.2.4g C.3.2g D.6.4g9.已知SO2通入溴水中，能使溴水褪色。将SO2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理与溴水褪色原理类似的是（ ）A. 品红溶液 B. 滴有酚酞的NaOH溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 酸性高锰酸钾溶液10. 某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 稀盐酸 A 和中发生的反应均为复分解反应 B向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液变红C一段时间后中有胶冻状物质生成 D该实验能证明酸性强弱的顺序是：盐酸碳酸硅酸 11右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2B用浓硝酸与Cu反应制取NO2C用稀硝酸和Cu反应制取NOD用浓氨水与生石灰反应制取NH312. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述叙述A向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红新制氯水中含有H+B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和NH3C 常温下铝制贮罐贮运浓硫酸常温下浓硫酸能使铝不反应D向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再滴加新制氯水，溶液由浅绿色变为血红色新制氯水中的Cl2将Fe2+氧化13.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 （ ）AH2O BCaCl2 CKOH DCl24下列说法正确的是（ ）A氢键是一种化学键 B同种非金属元素间不可能形成离子键C非金属元素间不可能形成离子化合物 D离子化合物中一定不存在共价键15. 最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由 3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ） A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比一个普通H2分子多一个氢原子核16下列说法正确的是( )A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熔、沸点随着相对分子量的增大而增大C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果17.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）A. r(K)r(Na)r(Li) B. r(Mg2+)r(Na+)r(F-) C. r( Na+)r(Mg2+)r(Al3+) D. r(Cl-)r(F-)r(F)18.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）A新制农药元素B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素19. 下列电子式中，正确的是 （ ）A B C D20. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 （ ）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XY，ZWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂第卷（共40分）二、非选择题：共3题，共40分。21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：周期 族A01AAAAAA23（1） 上述元素中具有两性的是（用元素符号表示） ；写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式 （2）的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示） _ ， （3）写出由以上元素构成的化合物的电子式_；该化合物含有的化学键类型有 _ 。（3）用电子式表示元素的单质和元素的单质形成化合物的过程 。 22. （16分）（1）工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为： 高温2FeSO4 Fe2O3+ SO3 + SO2为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。 A B C 装置A试管可选用的试剂是_（填标号）。 a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是 。 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为 。（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为_（写名称）；反应的化学方程式是_ ； 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置 （用字母表示） D E F G H 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。23.（12分）将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。（1） 被还原硝酸的物质的量是 mol。（2） 判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是 ，剩余的物质物质的量为 ，生成的NO气体体积为（标况下） 。（3） 如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 。xx学年度第二学期高一级化学科第一次段考答案1、 单选题(共20题，每题3分)题号12345678910答案ABCACDACDD题号11121314151617181920答案CDCBCDDCAD2、 非选择题21. （12分）（1）Al（1分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3分，没有气体符号扣1分) （2）H2SiO3 H2CO3 HNO3（2分） （3） （2分）、离子键、共价键（或极性共价键）(2分) （4）（2分）22. （16分）（1）b（2分）；NaOH溶液 （2分） 5SO2+2MnO4+2H2O5SO42 +2Mn2+ + 4H+ （2）氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) （2分）；NH3H2O=NH3 +H2O (2分，没有加热符号或气体符号扣一分) D F H （2分）催化剂 红棕色气体逐渐褪色 （2分） 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O （2分） 23. （12分）（1）0.2mol（2分） （2）Cu；0.3mol;2.24L（各2分） （3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（4分，离子方程式2分，单线桥2分）; 6e-