2019-2020年高一化学上学期期末考试试题B.doc

2019-2020年高一化学上学期期末考试试题B相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1. 氢化锂有三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（ ） A三种物质质子数之比为1:2:3 B三种物质中子数之比为1:1:1C三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D三种物质的化学性质不相同2. 在物质分类中，前者包含后者的是（ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、 胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物3能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是（ ）ACuO溶于稀H2SO4 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和碳酸溶液反应 DBa(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应4自来水常用氯气进行消毒如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 （ ） AFeCl2 BAgNO3 CAlCl3 D NaOH5镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是( )A.MgO 、Mg3N2 和C B.Mg和C C.MgO和Mg3N2 D.MgO6下列实验现象的叙述，正确的是（）钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸. 在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色A. B. C. D. 7同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（ ）A3:2 B1:3 C2:3 D1:28关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽9.下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是：A.Na2O2与CO2 B.NaOH与CO2 C.Na与O2 D. Na2CO3与HCl 10 镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是：A空气 B二氧化碳 C氩气 D氮气11. 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ）A标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5 NA B1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA C常温常压下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NAD一定量的铜与足量的浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2 NA12.下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中B.洗涤沉淀时，向漏斗中加适量蒸溜水，用玻璃棒搅拌并滤干C.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 D.铝热反应实验中加少量氯酸钾的目的是产生氧气助燃，放热增温。13在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：AMg2+、SO42、K +、Cl BNa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4CK + 、Cu2+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、HCO314.下列离子方程式书写正确的是 ( )A氯气和冷水反应 ：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- +ClO-BAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH = AlO22H2OC铜片插入硝酸银溶液中 ： CuAg=Cu2AgD过量的CO2气体通到澄清石灰水溶液中： CO2+OH=HCO315. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 ( )A装置可用于分离乙醇和水的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气16. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g17. 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合、复分解和置换反应D第步电解是氧化还原反应18.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( ) A1:1 B2:1 C3:1 D1:3二、非选择题（共46分）19（10分）根据要求填空。（1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）碳酸氢钠 CO2 乙醇 铁 CH3COOH 饱和食盐水（2） 今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+） = 0.2 molL1，c（SO42） = 0.7molL1。则溶液中c（Al3+）= molL1。（3）实验室用浓HCl和MnO2在标准状况下收集到3.36L Cl2时，被氧化的HCl物质的量为 ；转移的电子数目为 。20（7分）常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、NH4+等离子。你认为其中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，还需进一步检验的离子是 ，为了进一步确认是否含该离子，操作和现象为 。21.（13分）、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：Cl2 + I2 + H2O HIO3 + HCl（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。、实验室通常用饱和溶液除去混在中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。22（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为 ；与实验相比，实验的优点是 。（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是 （填“正确”或“错误”）的。 （4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。 ； 。23. （6分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算： （1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。莆田xx高一上学期末化学试题(B)参考答案一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。)1-5: CBBCA 6-10:DACAC 11-15:CDADA 16-18:BCC二、非选择题（共46分）19（10分）（1）（2分）；（2分）（2）0.4 molL-1（2分）（3）0. 3mol （2分）；0.3NA（2分）20.(7分) Cl-、 H+ （2分） OH-、CO32-、Ag+ （3分）NH4+ ,取该溶液少许于试管中，加浓NaOH溶液并微热，若产生的气体能使湿润的红色石磊试纸变蓝，则有NH4+（2分）21. (13分) 、（1）5，1，6，2，10（2分）（2） KI、I2 （2分）（3）橙红（1分） HBrO3Cl2HIO3 （2分）、H+ + HCO3 = H2O+ CO2（2分）CO2 + 2OH = H2O + CO32（2分）CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3（2分）22.（10分）（1）（1分）(2) 2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O+ CO2；（2分）形成鲜明对比，现象明了；（2分）（3）错误；（1分）（4）分别取两溶液少许于试管中，滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生的是K2CO3，否则是NaHCO3（2分）用洁净的铂丝分别蘸取两溶液进行焰色反应，若透过蓝色的钴玻璃看到火焰呈紫色，则为K2CO3，否则是NaHCO3（2分）23.（6分）（1）（2分），（2分） （2）（2分）