2019-2020年高一化学上学期期中试题（平行班）.doc

2019-2020年高一化学上学期期中试题（平行班）部分原子的相对原子质量：H:1 F:19 S:32 C:12 O:16一选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在l100nm 之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）AHCl BCl2 CNaHCO3 DCO23.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2S BS CSO2 DH2SO44.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法错误的是（）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B胶体的聚沉C血液中发生复分解反应D血液的氧化还原反应6.某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（ ）A大于10% 小于55% B小于10% C等于10% D无法计算7.下列离子方程式正确的是（）A铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2B钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O8.95%的乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（）A42% B48%C51% D65%9.在3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被还原的硫比被氧化的硫多3.2g，则参加反应硫的物质的量为（ ）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol10.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）A4 B28 C32 D4811. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2=7X+12H2O,则M和X代表的物质的化学式是()A.NaNO2、N2B.HNO2、N2C.NO、HNO3D.Na3NO4、NO12. .如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为（）A27 B54 C21 D72 13.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A B C D14.用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D115.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是abc db无明显现象有气体生成有沉淀生成c有气体生成有气体生成有沉淀生成 AH2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClBHCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2CH2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2DBaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO416.铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A1kg铜所含原子的数目为NAB一个铜原子所占有的体积为 cm3C一个铜原子的质量为 g D1dm3铜所含有的原子数为第II卷（非选择题共52分）17.（18分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作 18.（12分）有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，可能含有的物质是 （以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ； ； 19（10分）.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（ ） （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的仪器名称是 ;（3）步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（4）若反应后有Mn2+步骤反应的离子方程式是 。（5）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。20.（12分）根据反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF回答下列问题：（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目 ，还原剂是 ，氧化剂是 。氧化产物是 。 还原产物是 （以上均填化学式）（2）当有5mol水参加反应，则被还原的BrF3物质的量为 。（3）当有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3物质的量为 。（4）已知生成的Br2与 NaI溶液发生置换反应，请写出该反应的离子方程式 江西省高安二中xx（上）期中考试化学试题答题卡第II卷（非选择题共52分）17.（18分）（1） （填序号）， ， （2） （填序号）（3） 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同） 0.1mol/L（4）体积为 mL（计算结果保留一位小数） mL（5） 18.（12分）（1） ， ， （以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式： ； ； 19（10分）（1）（ ） （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。（2）步骤的仪器名称是 ;（3）该步骤的实验操作名称是 。（4）离子方程式是 。（5）理由是 。20.（12分）（1）用单线桥法 ，还原剂是 ，氧化剂是 。氧化产物是 。 还原产物是 （以上均填化学式）（2） 。（3） 。(4) xx（上）期中考试化学答案15 C D A C B610 A A A C D1116 A A B A B B17.（1）AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）BCD；（3）小于；大于；（4）13.6；25.0重新配制18.（1）Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2） Ba2+CO32=BaCO3； BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O； Ba2+SO42=BaSO419.（1）BDE （2）分液漏斗 （3）蒸馏 （4）2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O（5）苯与水互不相溶; 碘在苯中的溶解度比在水中大20.（）略；H2O 和BrF3； BrF3；HBrO3和O2；Br2（2）2mol（3）4/3mol(4) Br2+2I-=2Br-+I2