2019-2020年高中化学《氨 铵盐》说课稿2.doc

2019-2020年高中化学氨 铵盐说课稿2一、 在教材中的地位和作用 1、氮族元素是在物质结构 元素周期律学习后学习的又一主族元素,在此之前，学生已经学习了碱金属、卤素、氧族元素和碳族元素，已能够运用氧化还原反应、物质结构与化学基础理论掌握元素化合物知识学习的方法，通过本章的学习，进一步学会运用基础理论知识，指导元素化合物知识学习的方法。 2、氨是氮元素重要的化合物，是化工工业制铵盐和硝酸的基础，并且通过氨的典型结构、性质和特点，使学生把握结构与性质之间的关系，理解理论指导实践，实践证明理论的学习方法。 3、在教学大纲中氨的化学性质为C类要求。二、 教学目的的确定和依据 高中生往往把知识分点学习，理论联系实践能力较差，不能启用联系和想象的方法提高思维逻辑能力和分析、比较、归纳能力，不能以点带面、举一反三。在教学过程中，根据学生的认知水平和可持续学习的不足，以及新课程标准的要求，特制定教学目标和重难点。（）、知识技能：学生能够掌握氨的结构、性质及两者之间的关系，训练学生的实验基本技能。（）、能力方法：培养学生观察、分析和实验探索能力，提高正确认知方法以及联系和区别的能力。 （）、情感目标：通过结构与性质的关系对学生进行辩证唯物主义教育、对“实践理论实践”的认知规律的认识。（）重点、难点：重点：氨结构和氨的化学性质。难点：结构和性质的关系。三、 学情分析高二学生已经具备学习元素化合物知识的基础方法，初步掌握了物质结构、氧化还原反应等基础理论，但无法把理论的指导作用在化合物学习过程中体现出来，对“位、构、性”关系缺乏深入理解。他们已初步掌握了某些基本实验基础技能，且思维活跃，喜欢挖掘问题本质，因此以此为契机，变“验证实验”为“探究实验”，激发学习主动性，培养严谨的科学态度。四、 教材处理1、顺序调整。先分析氨的结构，再学习氨的性质，突出结构对性质的决定作用。2、实验改动。变演示实验为分组实验，培养学生的实验技能，增加一组对比实验，增加浓氨水与浓硫酸、浓盐酸的对比，培养观察、分析和实验探究能力。3、增加液氨和氨水的比较，以及氨和铵的区别，培养比较、分析能力。4、重、难点的突破。先依据N元素在元素周期表中的位置和元素周期律、化学键理论推测NH3的结构。通过分析、比较的方法验证NH3的结构，以探究性实验为依托，氧化还原反应为指导，推测NH3的性质，用实验结果来证明，从而深刻理解“位、构、性”关系以及化学基础理论的指导作用。五、 教学方法：采取“活动探究构建”教学模式，通过具有实践性、探究性、创造性的活动，即通过实验探究、讨论分析等活动，不断构建、深化学生的认知结构，锻炼思想品质。以实现学生学习能力的全面发展。六、 教学内容及教学过程 以结构决定性质，性质体现结构为主线，以理论指导元素化合物学习为辅线，以实验探究为手段组织教学，注重师生互动，共分为以下几个环节：（一）、温故知新，导入新课，巩固已学的物质结构知识，为学生学习氨性质做准备。 （二）、新课教学，突出重点 1、物理性质：展示收集好的NH3，对氨气进行直观认识，进而分组做喷泉实验，让学生亲自操作，分析喷泉实验原理。 2、分析液氨和氨水。从物质、分类、成分（所含微粒种类）、主要性质、存在条件等着手比较氨与铵，从微粒结构、存在、电性、性质进一步认识这两种微粒。 3、化学性质： 氨与水的反应：由氨的喷泉实验、氨能使酚酞试液变红等实验，引发学生兴趣，引导学生分析氨与水的反应。 氨与酸的反应：学生分组做对比实验a.浓氨水和浓硫酸 b.浓氨水和浓盐酸 c.浓氨水和浓硝酸 (用玻璃棒蘸取，相互靠近，观察现象，分析原因。) 氨的催化氧化：由氮元素的化合价推导氨的还原性、呈现氨与氧反应的化学方程式，学生标出电子转移的方向,复习应用氧化还原反应的相关内容。氨气的用途：以性质决定用途为线索，引导学生从氨的性质来推断氨的用途.。（三）、课堂小结： 再次突出结构决定性质，性质决定用途的学习线索，指导学生的学习方法。（四）、巩固练习:课后习题一,巩固本节所学内容.（五）、布置作业: 思考题：哪些物质还可以发生喷泉实验?是否一定要水做溶剂？如果取消喷泉实验装置中插入烧瓶中的滴管,如何引发喷泉实验。目的是深入理解喷泉实验的原理,引导学生思考的深度和广度,培养学生的创新思维。七、 板书设计：一、氨的结构二、物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1：700），易液化。三、化学性质1、氨与水的反应 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH2、氨与酸的反应：NH3+H+=NH4+3、氨与氧气的反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O四、氨的用途 化工原料、制化肥、制硝酸和制冷剂。