2019-2020年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡专题测评测试 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡专题测评测试 苏教版选修41.下列说法中正确的是（ ）A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应B.非自发进行的反应一定不可能发生反应C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应D.常温下，2H2O2H2+O2，即常温下水的分解反应是自发反应解析：T-S这个判据指的是在温度、压强一定条件下化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及反应速率问题，所以A不正确。非自发不含有“不可能”之意，例如：水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他功，所以B错。水在常温常压下电解才发生分解，即环境对它的电功才能使它发生，所以是非自发反应，所以D不正确。答案：C2.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）A.反应进行的方向 B.反应的快慢C.反应进行的限度 D.反应物的多少答案：D3.在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）A.3.4 mol B.4 mol C.2.8 mol D.1.2 mol解析：该反应是一个等物质的量的反应，无论有多少X发生分解，体系中总物质的量总守恒。答案：B4.反应A+3B2C在10 时，v(B)=0.3 mol（Ls)-1，50 时v(A)=25.6 mol（Ls）-1，若温度每升高10 ，反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ）A.2 B.3 C.4 D.5解析：10 时，v(B)=0.3 mol（Ls）-1，换算为A的速率则v（A）=0.1 molL-1s-1，由题意知：0.1 molL-1s-1n4=25.6 molL-1s-1，n=4。答案：C5.下列说法正确的是（ ）A.同一化学反应在不同条件下的反应历程是相同的B.H+OH-=H2O是基元反应C.用公式v=来表示化学反应速率，对某一具体化学反应来说，用不同物质表示化学反应速率的数值是相同的D.增大反应物的浓度，反应速率常数增大，反应速率加快解析：同一化学反应在不同条件下反应历程可能不同，用公式v=来表示化学反应速率，速率之比等于化学方程式前的化学计量数比，数值可能不同。答案：B6.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为（ ）A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s解析：该时间内SO2的浓度增加了0.4 molL-1，根据方程式，相同时间内O2的浓度减少0.2 molL-1，所以，=5 s。答案：C7.关于温度对化学反应速率的影响，下列叙述正确的是（ ）A.通常，温度升高，反应速率常数增大，化学反应速率提高B.化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影响越大C.温度升高，降低化学反应的活化能，化学反应速率提高D.升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度是一样的解析：温度升高，不能降低活化能；对不同反应，升高相同温度，对反应速率的影响程度不一定相同，故C、D错。答案：AB8.下列说法中正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A. B. C. D.解析：（排除法）本题主要考查的内容是活化分子、有效碰撞、化学反应的实质及其之间的关系。观点错误。因为活化分子有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应。备选项中有不可选，A被排除。观点错误。因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因此不会发生化学反应。备选项中有不可选，B、D被排除。答案：C9.对于反应2X+Y2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（ ）A.反应速率不变，Z的产量减少 B.反应速率增大，Z的产量减少C.反应速率增大，Y的转化率降低 D.反应速率减小，Z的产量增大解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z的产量减少，Y的转化率降低。答案：BC10.可确认发生了化学平衡移动的是（ ）A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：抓住平衡移动与反应速率的内在关系。化学平衡移动必然有反应速率的改变且v(正)v(逆)，但反应速率改变却不一定引起化学平衡的移动v（正）=v（逆）时。A反应速率改变不一定导致v（正）v(逆)。B对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强，反应速率同倍地改变，仍存在v（正）=v（逆），平衡不移动。D催化剂对正、逆反应速率的影响是等同的，加入催化剂，不能使化学平衡发生移动。答案：C11.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A.2H2（g）+I2（g）2HI（g） B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D.C（s）+CO2（g）2CO（g）解析：对有气体参加的反应，如果反应前后气体分子数相等，改变压强，平衡不移动。四个选项中只有A是气体分子数不变的反应。答案：A12.已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则Q1、Q2、Q满足的关系是( )A.Q2=Q1/2 B.Q2Q1/2 C.Q2Q1Q D.Q=Q1Q2解析：Q指生成2 mol SO3时放出的热。若把2 mol SO2和1 mol O2混合，达平衡时生成的SO3少于2 mol，则Q1Q；若将反应物的量减半，由于其他条件相同，压强减小，SO2的转化率减小，生成SO3的量比第一容器的一半少，放出热量Q2Q1/2。答案：BC13.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A（g）B（g）+3C（g）在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）速率ABCDv(正)/molL-1min-1v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v(正)/molL-1min-1v(B)=2v(B)=1.5v(C)=1.5v(C)=2答案：C14.在298 K时，2SO2（g）+O22SO3（g）(生成2 mol SO3，正反应放出197 kJ热量)，在相同温度下，向某一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时共放出热量Q1 kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡后放出Q2 kJ热量，下列关系式正确的是（ ）A.Q2= B.Q2 C.Q2Q1197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ解析：可逆反应不可能进行到底。答案：BC15.在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：（1）正反应速率_；（2）逆反应速率_；（3）平衡_；（4）容器内颜色_；（5）H2的质量分数_；（6）混合气体的平均相对分子质量_；（7）H2的浓度_；（8）HI的分解率_；（9）混合气体的密度_；（10）混合气体的质量_。（用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”填写）解析：该反应是一气体体积不变的反应，体积缩小，压强增大，反应速率加快，但平衡不移动，各物质的浓度增加，物质的量不变。答案：（1）变大 （2）变大 （3）不移动 （4）加深 (5)不变 （6）不变 （7）变大 （8）不变 （9）变大 （10）不变16.将等物质的量(m)的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=_、b=_、c=_、d=_。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_、B_、_。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。解析：（1）由可逆反应： aA + bBcC+dDn初 m m m mn反应 n n n因参加反应的物质的量等于物质在方程式中的化学计量数之比，所以得：abcd=nnn=2132即得a=2,b=1,c=3,d=2。（2）改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动，说明反应前后气体物质的体积相同v(前)=v（后），即当A为气体，B为固体，D为气体时合理。（3）升温后四种物质的量达到相等，说明平衡逆向移动，即升温平衡逆向移动，而由勒夏特列原理知升温平衡向吸热方向移动，即逆向反应方向吸热，所以其正反应方向为放热。答案：（1）2 1 3 2（2）气态 固态或液态 气态（3）放热17.可逆反应2A+B2C，在不同温度及压强下达平衡时，C的质量分数变化情况如下图所示，请完成下列问题：(1)该反应的正反应是_热反应，逆反应是气体体积_的反应。（2）若C为气态，则A为_态，B为_态。（3）若B是固态，则A为_态，C为_态。（4）若A、C均为_固态，则B为_态。解析：升高温度，C的质量分数增大，说明该反应为吸热反应；增大压强，C的质量分数增大，说明该反应是气体体积减小的反应。答案：（1）吸 增大（2）气 气（3）气 固（或液）（4）气18.钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(正反应为吸热反应)，该反应的平衡常数可表示为：K=c(K)。各物质的沸点与压强的关系见下表。压强/kPa13.3353.32101.3K的沸点/590710770Na的沸点/700830890KCl的沸点/1 437NaCl的沸点/1 465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_，而反应的最高温度应低于_。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_。（3）常压下，当反应的温度升高到900 时，该反应的平衡常数可表示为K=_。解析：(1)依题意知钠与氯化钾的反应为可逆反应Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) H0，若及时将反应混合物中的钾转变为气态分离出去，从而使平衡向生成钾的方向移动，显然温度的选择应高于钾的沸点而低于钠的沸点，即分离钾的最低温度为770 ，而反应的最高温度应低于890 。（2）由所给反应的特点知：降低压强可使所给反应向右移动，有利于提高原料的利用率；另外反应吸热，升高温度，使所给平衡向右移动，也有利于提高原料利用率，但温度过高会使钠也变成蒸气逸出，既可使所得产品不纯，也不利于原料的充分利用。因此，只能在770890 的范围内升高温度。（3）当反应温度升至900 时，金属钠也转变为蒸气，结合题目所给信息（平衡常数只与气态物质的浓度有关）可知，此时反应的平衡常数可表示为：K=。答案：（1）770 890 (2)降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度（3）