2019-2020年高二上学期第一次月考化学含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次月考化学含答案一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）A反应进行的方向B反应物的多少C反应进行的限度D反应的快慢2某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A容器体积不变，升温正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大3已知：H2(g)I2(g)2HI(g)HT1，P2P1D其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大5X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33%B40%C50% D65%6.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体.已知：S(单斜,s)+O2(g)=SO2(g) H1=-297.16 kJmol-1S(正交,s)+O2(g)=SO2(g) H2=-296.83 kJmol-1S(单斜,s)=S(正交,s) H3下列说法正确的是()AH3=+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜,s)=S(正交,s) H30,正交硫比单斜硫稳定DS(单斜,s)=S(正交,s) H30,单斜硫比正交硫稳定7.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下反应,用不同物质表示的该反应速率分别为:(A)=0.8mol/Lmin; (B)=0.45mol/Lmin; (C)=0.015mol/Ls;(D)=0.45mol/Lmin. 则在以上条件下,该反应速率的大小比较正确的是() A. B. C. D. 8.在容积为2L的密闭容器中,发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡,此时A减少mol,B的平均反应速率为molL-1min-1，C增加molL-1，这时若增加系统压强,发现A和C的质量分数不变.则mnpq为 () A1322 B1321 C3113 D1313 9.用3g块状大理石与30mL 3molL1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: () 再加入30mL 3molL-1盐酸;改用30mL 6molL-1盐酸;改用3g粉末状大理石;适当升高温度.A. B. C. D.10.下列能确认化学平衡一定发生移动的是()A.化学反应速率发生改变B.由气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生变化D.有气体参加的可逆反应达到平衡后,改变体系的温度11.一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2(l,橙黄色)+Cl2(g) 2SCl2(l,鲜红色) H=-51.16kJmol-1.下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是()A.单位时间内生成n mol S2Cl2,同时生成n mol Cl2(g)B.单位时间内生成n mol Cl2,同时生成n mol SCl2(g)C.混合物的颜色不再变化D.容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物质的量之比为1:1:212.在甲、乙两个密闭容器中,分别充入HI、NO2,发生反应:(甲)2HI(g) H2(g)+I2(g) H0，(乙)2NO2(g) N2O4(g) H0.下列措施能使两个容器中混合气体颜色均加深且平衡发生移动的是()A.增大反应物浓度B.增大压强(减小体积) C.降温 D.加催化剂13.有两个带活塞的密闭容器A和B,A中装有N2,B中装有NO2,它们的温度、压强、体积均相同,然后慢慢压缩活塞,当两个容器内的压强都是原来5倍时(恒温),则两个容器的体积关系是() A.相等 B.AB C.BA D.无法判断14.反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示.图中:压强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.据此可判断: 上述反应是放热反应; 上述反应是吸热反应; ab; ab.A. B. C. D.15下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是()AS2，NO，CO，K BAl3，NH，K，SOCAl3，Na，S2，SO DFe3，Ca2，H，NO16已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)17将物质的量浓度都是0.1 molL1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是()A若混合后溶液中c(Na)c(X)，说明HX的电离程度弱于X的水解程度B若混合溶液呈酸性，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C混合溶液中c(HX)c(X)0.2 molL1D混合溶液中c(HX)c(X)2c(Na)18有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是19某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）ACH3COO BSO32 CCO32 DHCO 3 20要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的二、填空题（共4个大题,50分）21（6分）（）1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子HS；NH；HCl；OH；H2PO；H2S；CH3COO；CO；HCO；H2O中属于两性物质的有_ _。（）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，达平衡后，(1)要使HClO浓度增加，可加入下列物质_(填代号)。ASO2 BNa2CO3 CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_ _。22（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_ _离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除_ _离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_ _离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又排除_ _离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_ _；肯定不存在的离子是_ _ _；还不能确定是否存在的离子是_。23.(12分)在100时,将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L的抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格：浓度 时间/s020406080100c(N204)/molL-10.1c10.05c3c3c3c(N02)/molL-100.06c20.120.120.12试回答下列问题：(2)反应进行到40s时,体系_(填“达到”或“没有达到”)平衡状态.(3)下列依据中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_(填字母). A.容器内压强不变 B.v正(N2O4)=v逆(NO2)C.c(N2O4)=c(NO2) D.混合气体的颜色不再变化(4)100时,反应N2O4(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K=_；若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是_.24. (6分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用_式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将消耗的标准盐酸的体积填入表空格中。 下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.48.210.0该实验不选用_作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V050258025302V- 3V60031352535（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) c = _。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_； b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_； c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_； d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果_。三、计算题（10分）25有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 molL1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？(2)求在A点时的pH是多少？参考答案:1-5 BCADD 6-10 CBABD 11-15 CABDC 16-20 ACCAD21.（） （）(1)B (2)饱和食盐水中Cl浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2H2OClHClOH，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小。通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。22.(1)CO (2)NO(有I、H则无NO) 、Fe3(3)Mg2、Al3 (4)Ba2SO(5)Ba2、I、NH Mg2、Al3、Fe3、NO、CO、SO K、Na、Cl23. (1) 0.07 molL-1 0.0015 molL-1s-1 (2) 没有达到(3) A、D (4) 0.36 (molL-1) 0.2 molL-1 (每空2分)24（1）酸 2460 石蕊 （2） （3）无影响 偏低 偏高 偏低 25.(1)由图可知，加入20 mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，n(H2SO4)nBa(OH2)0.05 molL10.02 L0.001 mol，c(H2SO4)0.05 molL1。因为加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)(0.05 molL10.06 L0.05 molL10.02L)2/0.02 L0.2 molL1。(2)A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H全部来自盐酸，则有c(H)0.1 molL1，pH1。