2019-2020年高二上学期第四次调研考试 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第四次调研考试 化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 S32 F19 Cl35.5 Si28 Na23 K39 Ca40 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Ag108 Zn65 一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A构造原理 B泡利原理C洪特规则 D能量最低原理2根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A两者都为ss 键B两者都为pp 键C前者为pp 键,后者为sp 键D前者为ss 键,后者为sp 键3据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第3周期第A族4下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO25. 下列描述中正确的是()ACS2为V形分子BNCl3的空间构型为平面三角形CSF6中有4对完全相同的成键电子对DSiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化6 氰气的化学式为(CN)2,结构式为NCCN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应7下列化学用语的理解正确的是（ ）A29Cu的价电子排布式为3d94s2B HClO的结构式：HClOC比例模型 ，可以同时表示CH4和CCl4分子 D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物8下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()AVSEPR模型可用来预测分子的立体结构B分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定9周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）A7 B10 C11D1210现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ） A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：二、选择题（每小题2分，共30分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）A W2-、X+ B X+、 Y3+ CY3+、 Z2- D X+、 Z2-12已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4 H2SO4H3PO413元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径X+Z2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强14下列表述不正确的是 ( )A福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性15下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A丙烯分子有8个键，2个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上16甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ） A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中只含有极性键17已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应18关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键19氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl 2COCl2。下列说法不正确的有() ACHCl3分子的空间构型为正四面体 BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质20下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928CNH4的电子式为，离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强21SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A 1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+430 kJ/mol22下列说法正确的是（ ）A基态原子第四电子层只有2个电子，则该原子第三电子层的电子数肯定为8或18个BLi、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be CR为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有 RO、 RO D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子23 有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（ ）A苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B乙烯分子C-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C苯分子C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键24美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形,如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（ ）A每个N5+中含有35个质子和36个电子B该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有2个键D与PCl4+ 互为等电子体25下列说法正确的是（ ）A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 106C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离程度降低，溶液的pH减小卷：共60分,请写在答题纸的相应位置上26（4分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1) 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。(2) Y与Z可形成YZ42YZ42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。(3) X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为 。27（7分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（2）NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-1。计算说明N2中的 键更稳定（填“”或“”）。（3）已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 ；与互为等电子体，的电子式可表示为 。（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子结构式为_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。 28 （7分）X、Y、Z、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R和T在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比R多2。Z与钠元素可以形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题： Y基态原子的价电子排布图是 。 T的基态原子的电子排布式为 ，R2+的未成对电子数是 。 M中所含化学键类型是 。 R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。29（14分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。（1）由三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为 。（2）的常见离子和的最简单氢化物形成的配离子的化学式为 ，含有此离子的水溶液颜色为 。Ag和元素同族，且在的下一周期，Ag+也可以和的最简单氢化物形成配离子，其中提供孤电子对的是 。（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与同一主族，Se原子比原子多两个电子层。则：Se的原子序数为_，属于_区元素；其核外M层电子的排布式为_。H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)；气态SeO3分子的立体构型为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 kJmol1 b+29.7 kJmol1 c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1 用的单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式： （按反应顺序分步写）30（6分）1994xx诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 3 的分子结构（1）题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。（填“”或“”） （2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2（3）原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。（4）下列有关说法中正确的是 。 A臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近 B臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 C臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量 D向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解31（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）（1）原子结构示意图 （2）与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为 （3）配平用钙线氧脱磷的化学方程式： P+ FeO+ CaO + Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。则金属M为_；检测的方法是 （用离子方程式表达）（5） 取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml（标准状况），再向溶液中通入适量的，最多能得到 g32 (10分)（1）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如下图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： （2）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是 （填离子符号）。在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式 为 。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ + NH4+2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)66H + 过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a molL-1，, c ( NH4+）=b molL-1，, c ( SO42-）= d molL-1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。河北衡水中学xx第一学期四调考试高二化学答案BCCBD ADCCA CCBDC DDCAD BDDBD26、（每空1分，共4分） (1) sp3 (2) 正四面体 CCl4或SiCl4 (3)46.021023个27、（每空1分，共7分）（1）NOC （2）“” （3）1：1. （4）三角锥形 328、（共7分）（1）Y基态原子的价电子排布图略，（1分）（2）Ar （1分） 4（1分）（3）离子键、共价键（或极性共价键）；（2分）（4）R的含氧酸跟RO42-为FeO42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3+，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O2，反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O （2分）29、（共14分） (1)1200 (2) Cu(NH3)42+ 深蓝色 NH3(3) 34 P3s23p63d10 (4)强 平面三角形 b(4) Al-3e-Al3+ （2分） Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （2分）30、（6分）（1分） （1分） C（1分）（等电子原理） 5 （1分） BD （2分）31、（12分，每空2分）（1）（2分）（2） ，（2分）（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（2分）（4）Fe（2分）;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（2分）（5）1.1（2分）32、（每空2分，共10分）（1）要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，根据图示信息，pH=89之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至89 之间，可见读图信息的重要性。（2）题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。HCO3-依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O氢离子浓度为10-2，依据K的表达式马上就可写出来K= 。