2019-2020年高二上学期期末考试化学试题 含答案(VII).doc

2019-2020年高二上学期期末考试化学试题 含答案(VII)可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂 B. pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 （）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物 B.烃 C.高分子化合物 D.有机物6、描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/(L s)Bv（B）=0.3mol/(L s)Cv（C）=0.8mol/(L s)Dv（D）=1mol/(L s)8、 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A若正反应是吸热反应，则A为非气态 B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（ ）。A、只含有1个双键的直链有机物 B、含有2个双键的直链有机物C、含有1个双键的环状有机物 D、含有1个叁键的直链有机物10、下列化合物的正确命名是（ ）。 A、2，2二乙基丁烷 B、3甲基2乙基戊烷C、2乙基3甲基戊烷 D、3，4二甲基己烷11、下列实验，能成功的是（ ）。A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯 B、用溴水除乙烷中混有的乙烯C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至7080制硝基苯D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯12、分子式为C8H10的芳香烃，其结构有（ ）。A、3种 B、4种 C、5种 D、6种13、常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )A溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 （ ） 编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A B CD15、已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036.常温时下列有关说法正确的是 （ ） A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂16、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ） 化学试题第二卷二、填空题（共52分）17、（9分）（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：_、_、_。（2）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。写出烃的结构简式：B是， C是，D是， E是。写出A与溴反应方程式_18、（10分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。（1）A的结构简式为：（2）A中的碳原子是否都处于同一平面 （填“是”或“不是”）；（3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。反应的化学方程式为：C的化学名称为：、的反应类型依次是：19、（10分）(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_.(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，根据题意，回答下列问题：若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7 （、 、=、）。若溶液pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 mol/LB若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V220、（11分）以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH) 2Cu(OH) 2Fe(OH) 2 Fe(OH) 3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3、Fe2都被转化为_(填化学式)而除去(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在21、（12分）xx雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。 据此判断：该反应的平衡常数表达式为 。该反应的H 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)2NO2(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) H =867kJmol12NO2(g) N2O4(g) H =56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填ab或ba)。高二化学参考答案一选择：（每题3分）1B 2D 3B 4C 5D 6B 7B 8A 9A 10D11B 12B 13B 14D 15D 16D二填空：17）（1）（1*7+2）、（2）CHCH CH2=CH2 CH3CH318、（方程式2分，其余毎空1分）HOH2CCCCH2OHCH3CH3加成反应 取代反应19、（毎空2分） (1)11(2)根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD20、（方程式3分，其余毎空2分）(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE21 （1） （2分） （1分） （3分）（2）CH4(g)N2O4(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) H =810.1 kJmol1（3分）2CO22H2O 光照 2HCOOH+O2 （2分） ab （1分）