2019-2020年高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Br-80 Rb-85.5一、选择题(本题包括10个小题，每个小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化2.下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（）A从左向右数第六纵行是A族 B七个周期18个族CA族全部是金属元素 D所含元素种类最多的族是B族3.在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到（ ）A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.农药415CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同5关于碱金属的性质叙述错误的是（）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强D还原性随原子电子层数的增加而增加6.若甲烷与氯气以物质的量之比13混合,在光照下得到的产物:CH3Cl;CH2Cl2;CHCl3;CCl4,其中正确的是()A.只有 B.只有 C.的混合物 D.的混合物7“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C乙烯与HCl制取氯乙烷 D由反应2SO2+022SO3制SO38.已知34Se、35Br位于同一周期，判断下列说法正确的是（）A.离子还原性：Cl-Br- B.气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC.原子半径：ClBrSe D.酸性：H2SeO4HBrO4HClO49.下列递变规律正确的是（ ）A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强10. 下列叙述中不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素 ；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数A B C D二、选择题(本题包括10个小题，每个小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA B C D12对于实验IIV的实验现象预测正确的是（） A实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去13已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A原子半径：ABCD B原子序数：bacdC离子半径：DCBA D金属性：BA，非金属性：DC14X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（）An8 Bn3 Cn1 Dn+515. 既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是()A通过盛水的洗气瓶 B通过装有过量溴水的洗气瓶C和过量H2混合 D通过酸性KMnO4溶液16. 某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为()A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CHCH=CH217烷烃A的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烃B跟H2在一定条件下加成制得，则B的结构最多有() A.6种 B.4种 C.5种 D.3种18. 有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是()AE元素位于周期表中的第三周期、A族BB的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强CB与C形成的化合物中一定含有共价键DA、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键19某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有()A中子 B电子 C 质子 D HmX20元素R有如下反应：RO3-5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO3-中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体 D每反应消耗1 mol RO3-，转移电子的物质的量为5 mol二、非选择题(本题共5个小题，共50分)21（13分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。（2）根据下列微粒回答问题：H、D、T、 14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。互为同位素的是 。质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。22. （10分）表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）、三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为 ，与同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为 ，的最高价氧化物的水化物的化学式为_。（2）、形成的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）；（3）写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的离子方程式： ；（4）在与 中，化学性质较活泼的是（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 23（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物请回答下列问题：（1）A元素的名称是，D在周期表中的位置E的离子结构示意图（2）B2分子的电子式：，A2C2的结构式：（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为 （4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是（填序号）a7.32L b6.72L c20.16L d30.24L24（10分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法完全燃烧0.05mol某烃后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g则：（1）该烃的分子式为；（2）写出其所有可能存在的结构简式 ；（3）该烃的一氯取代产物的同分异构体共有种；（4）在120C和101Kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C2H625. (6分)某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80 g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4 g。则：(1)该有机物分子式为；(2)经测定该有机物分子中有两个CH3，它所有可能存在的结构简式为： 。