2019-2020年高一化学上学期期中试题重点班.doc

2019-2020年高一化学上学期期中试题重点班单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ag-108 Cu-64 Ba-1371.纪录片穹顶之下再次引起人们对大气环境的强烈关注。下列燃料中最环保的是A石油 B煤 C氢气 D天然气2.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于A酸 B酸性氧化物 C碱性氧化物 D盐3.下列变化过程中，发生了化学变化的是 A海水晒盐 B液溴挥发 C碘升华 D海带提碘4.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A纯碱NaOH B小苏打Na2CO3 C明矾KAl(SO4)212H2O D胆矾CuSO45.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是ACuOH2CuH2O BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3O4 DSO3+H2O=H2SO46.当一束光线通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液7.下列电离方程式不正确的是ABa(OH)2=Ba22OH BKNO3=KNOCH2SO4=2HSO DNaHCO3=Na+H+CO8.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B萃取、过滤、蒸馏、蒸发 C蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏9. 可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是A中子数为131 B质子数为131 C电子数53 D质量数5310.下列溶液中氯离子浓度最大的是A100mL 2molL-1NaCl溶液 B30mL 1.5molL-1AlCl3溶液C80mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D200mL 2molL-1KClO3溶液11.某溶液中存在大量的NH、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是A Ba2 B Ag C OH DH+12.将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是A液体呈紫红色B液体为无色C液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色D液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色13.下列说法中正确的是A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-B用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的pHC某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则原溶液中存在NH4+D加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-14.下列实验操作正确的是A分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+D洗涤的操作是向过滤器中加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下15.下列有关NaHCO3 和Na2CO3的叙述不正确的是A用加热、称重的方法可以鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B用澄清石灰水可以鉴别两者C向物质的量浓度相同NaHCO3 和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈D物质的量浓度相同的NaHCO3 和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强16.已知aAm与bBn具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是Aabmn BabmnCabmn Dabmn17.自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DKNO318.在5NH4NO3=2HNO34N29H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 A1 ：1 B3 ：5 C 5 ：3 D2 ：819.下列实验装置或操作正确的是A转移溶液 B除去氯气中氯化氢 C点燃 D实验室制氯气20.下列有关物质的保存方法错误的是A少量的钠保存在煤油中B液溴易挥发，应盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C新制氯水可以保存在无色试剂瓶中D漂白粉应密封保存21.下列物质的用途错误的是A热的纯碱溶液可以除去物品表面的油污B在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂C过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂22.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红色布条无变化；打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色，则D中的溶液是A浓H2SO4 BH2O CNaOH溶液 D饱和食盐水23.下列离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH一= H2O C碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O D用氢氧化钠溶液检验氯化铵溶液中铵根离子：NHOHNH3H2O24.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.8g 2H2O含有的电子数为NAB标准状况下，22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数C常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD1molL-1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA25.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A一定不存在Ba2，NH4可能存在 BCO32一定不存在CNa一定存在 D一定不存在Cl第卷26（8分）.已知有以下物质：蔗糖；熔融的氢氧化钠；二氧化碳；盐酸；钠；纯碱；漂白粉；氧化钠（填写编号）（1）能导电的有 。（2）属于非电解质的有 。（3）属于电解质的有 。27（10分）.实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl28H2O5Cl2完成下列问题：（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物是 。 （2）用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目 ，每有1mol HCl参与反应，转移电子的物质的量是 mol。28（6分）.中学化学中的一些常见物质有下图转化关系(部分产物未给出)。其中A的焰色反应呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应为侯氏制碱法反应原理之一，E的水溶液有漂白性。回答下列问题（1）G的化学式： （2）写出组成D气体的元素的原子结构示意图： （3）写出反应的化学方程式： （4）写出反应的离子方程式： 29（10分）.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒托盘天平。请回答下列问题：（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管加蒸馏水到标线D定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次（2）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol L1。（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称及规格)。（4）配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol L1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有 。A定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。 B将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。 C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。 D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。30（10分）.下图是一个制取氯气并收集氯气的装置：回答下列问题：（1）仪器A的名称： （2）制备氯气的化学方程式： （3）装置C中盛装的试剂是： ，作用是： （4）有同学提出该装置有缺陷，请你提出改进的方法： 31（6分）.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可以形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。（1）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气的污染是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为： （2）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与NO2发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O若某工厂排出的尾气中NO2含量为0.5%（体积分数），处理1103m3（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？（写出计算过程，结果保留两位小数）参考答案12345678910111213CCDCCBDCCBDCC141516171819202122232425BBACCACBCDCC26.（1） （2） （3）27. （1）KMnO4 HCl MnCl2 （2） 0.625 mol28.（1）NaHCO3 （2）（3）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+Cl2（4）Cl2 + 2OH-Cl-+ ClO- +H2O29.（1）C （2）18.4 （3）500ml容量瓶 （4）27.2 （5）B 30.（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2 +Cl2+2H2O（3）饱和食盐水 除HCl（4）添加尾气吸收装置31.（1）2NO+2CON2+2CO2（2）5.06千克