2019-2020年高中化学《选修四 化学反应原理》电解池优质课观摩评比暨教学改革研讨会说课稿.doc

2019-2020年高中化学选修四 化学反应原理电解池优质课观摩评比暨教学改革研讨会说课稿各位领导、评委、各位同行：我今天说课的题目是：选修四 化学反应原理第四章第三节电解池的第一课时，我主要从六个方面对本节课进行阐述一、教材的地位和作用电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用二、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：知识与技能（知识目标）：1理解认识电解原理。2理解电解质溶液、电极对电解的影响过程与方法（能力目标）：通过学习活动，培养学生的动手操作能力，通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。情感态度与价值观（情感目标）： 使学生亲身经历“实践认识再实践再认识”的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力三、教学的重、难点教学重点：理解电解的基本原理教学难点：理解电解质溶液、电极材料对间接的影响四、 教法通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神五、学法指导 指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神六、教学过程教学流程：问题引入活动探究1学习电解理论活动探究2、活动探究3完善电解原理课堂小结学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）本节课的容量大，我在本节课的教学中注意突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性1、创设情景，引入新课（2-3分钟）直接提出问题“电解质溶液为什么能够导电？电解质溶液导电有没有发生化学变化？”引入新课2、学习电解原理（38-40分钟分钟）探究活动1：（P79实验4-2）提示学生观察电解质溶液、两极有什么变化？活动汇报：实验现象：与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生Cl2与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出Cu设疑：CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒?问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况【小结】1、电解池：将电能转变为化学能的装置 2、电极名称：阳极与电源正极相连 阴极与电源负极相连 3、电解本质：阳极：2Cl-+2e-=Cl2 (发生氧化反应) 阴极：Cu2+2e-=Cu（发生还原反应） 4、能量变化：电能转变为化学能5、电解工作原理探究活动2：探究电解质溶液对电解的影响（分组实验）实验器材：反应容器（U型管） 、直流电源、导线、 电极（碳棒）第一组：NaCl溶液 第二组：CuSO4溶液 第三组：Na2SO4溶液 活动汇报：第一组：阳极：Cl2 阴极：H2 第二组：阳极：O2 阴极：Cu 第三组：阳极：O2 阴极：H2【小结】溶液中离子放电顺序：阳离子：Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ K+阴离子：S2-I -Br -Cl - OH -含氧酸根【设疑】不同电极材料对电解的影响给出电极：铜棒、碳棒如何设计实验验证电极材料对电解的影响【学生讨论】对比实验（电解质溶液不变，只改变电极） 【探究活动3】电解质溶液：Na2SO4溶液（观察电极的变化）第一组：阳极Cu 阴极Cu 第二组：阳极碳 阴极Cu第三组：阳极Cu 阴极碳【活动汇报】第一组第三组的阳极本身参加了反应【小结】金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）3、课堂小结，固化知识（2-3分钟）原电池电解池电极名称电极反应电子移动能量变化反应是否自发4、布置作业（1）、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？第一组：HCl、CuCl2 第二组：NaCl、CuSO4 第三组：Na2SO4、H2SO4、NaOH（2）、以小组为单位，将下发的“银白色”钥匙变成“铜”钥匙（3）选作：查阅资料，设计一套简单的家用简易消毒器七、板书设计电解池一、电解原理1、电解原理 CuCl2 Cu2+2Cl-阴极：Cu2+2e=Cu（还原反应）阳极：2Cl 2e=Cl2（氧化反应） 电解总反应：CuCl2=CuCl2使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）3、能量转换：电能转化为化学能4、电子和离子的移动 电子从电源负极流出，从正极流入 阴离子移向阳极，阳离子移向阴极二、放电顺序（常见）阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Cu2+Fe2+Zn2+H+Al3+Na+K+阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）八、教学反思1、提前布置预习，学生提前设计方案，上课时直接提交实验方案，其它组的学生进行评价2、要大胆的放手让学生去完成学习任务3、要有合理的评价体系各位领导、老师们，本节课我根据高二年级学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，放手让学生自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。 我的说课完毕，谢谢大家。