2019-2020年高考化学题型步步衔接 专题04《元素周期表及周期律》（含解析）.doc

2019-2020年高考化学题型步步衔接 专题04元素周期表及周期律（含解析）【母题来源】xx浙江理综化学【母题题文】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【试题解析】从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。A、O、S、P的原子半径大小关系为：PSO，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2SPH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间和作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确，答案选D。【命题意图】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、S、Si、P、As等五种元素。考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等【命题方向】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。【得分要点】通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），解题过程中运用化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理。首先根据元素周期表知识对元素进行正确、合理的推断。然后还要根据的各种元素在周期表中的相对位置，结合元素周期律正确的判断出元素性质的变化规律，对于元素非金属性的强弱判断，明确其与元素最高价氧化物对应水化物的酸性、最简单氢化物的热稳定性、与氢气化合的能力等关系，注意排除干扰，如根据非最高价氧化物对应水化物HCl、HSO3等酸性、氢化物熔沸点等比较判断非金属性强弱以及忽略氢键对物质沸点的影响等错误。1【xx浙江五校二次联考】四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小：ZYXWB由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YZ【答案】C考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。2【xx文登二模】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是（ ）AB、C、D形成的简单离子，半径最小的是BBE形成最简单氢化物稳定性比B的强CA、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应DA、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同【答案】D考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构与性质。3【xx山东实验中学一模】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是（ ）AX元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素B原子半径：RTZCZ的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质DR、T、Q最高正价相同【答案】C考点：考查元素推断、元素周期表和元素周期律。4【xx呼伦贝尔二模】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235.3.32下列叙述正确的是AX.Y元素的金属性：Xr(C)r(D)BB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强【答案】D考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。