2019-2020年高一上学期期初考试化学试题.doc

2019-2020年高一上学期期初考试化学试题一、 选择题（每题2分，计40分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 2、为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（KIO3）制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是A含氧盐B无氧盐C化合物D混合物3、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少4、下列物质中，不会出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体 蒸馏水 豆浆 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾A B C D5、下列实验操作中，正确的是 A用规格为10mL的量筒量取9.82mL的液体B过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌C可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6、下列有关物质分类的说法中正确的是 A树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质D胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同7、标准状况下，32 g某气体的分子数与9 gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为A32B32 gmol-1C64 gmol-1D648、能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应9、同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是AO2 BCH4 CCO2 DH2S10、电解质在水中电离时一定相等的是 A阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数B阴离子总数和阳离子总数C每个阴离子与每个阳离子所带电荷数 D阴离子与阳离子所含原子总数11、在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝管下口进入，上口流出 D实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶12、某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是ANa+、Al3+、Cl、SO42BCu2+、Cl、NO3、OH CCa2+、Na+、CO32、NO3DH+、SO42、NO3、OH13、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A分离沸点相差较大的 B用NaOH除去CO气体中的CO2气体互溶液体混合物14、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 A三氯化铁溶液 B饱和硫酸镁溶液C稀盐酸 D饱和硫酸铵溶液 15、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A使用前要检验容量瓶是否漏液B用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡16、下列各组物质中，不能发生离子反应的是AK2CO3溶液与盐酸B稀硫酸与BaCl2溶液CKNO3溶液与NaOH溶液DNaOH溶液与硝酸溶液17、下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是： A150 mL、1 mol/L氯化钠溶液B25 mL、3 mol/L氯化铵溶液C75 mL、2 mol/L氯化镁溶液 D75 mL、2 mol/L氯化铁溶液18、下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是 ANa2CO3BFeCl3CCuSO4DCa(NO3)219、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A111B123C321D63220、下列100mL液体中，其中导电能力最大的是A自来水 B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L硫酸 D0.5mol/L氯化钠二、 选择题（每小题有1-2个选项，每题3分，计15分）21、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023个B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个C22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子22、100mL0.3molL-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A0.20molL-1B0.25molL-1C0.30molL-1D0.50molL-123、若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为24、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序是A B C D 25、下列离子方程式中，书写正确的是A铁片投入到稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD稀盐酸滴在石灰石上：CO322H=H2OCO2三、 填空题（包含26、27、28三小题，计27分）26、（14分) 0.012Kg 12C所含的碳原子数约为 个；3.011023个氢分子的物质的量为 mol；标况下，2.24L CO的物质的量为 mol，其中原子数目共有 个；1g CO与 g N2所含分子数相同；同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为 ，密度之比为 。27、（3分）下列物质： Cu NH3 NaOH溶液 H2O 液态HCl 纯H2SO4 BaSO4固体 NaCl晶体 蔗糖晶体 。 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。（填序号，必须填全，否则不得分）28、（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氢氧化钡 硫酸铁（2）写出下列反应的离子方程式硫酸钠和硝酸钡碳酸钠与足量的盐酸（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液， ，停止加热。（请补充完整）反应的化学方程式为 。四、 实验题（计10分）29、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸 分子式：HCl相对分子量：36.5密度：1.2g/mlHCl质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：（2）该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_A摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻线 D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶五、 推断题（计4分）30、A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 A+BC+DA+DA+CB+D现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知A、B、C、D的化学式为：A_ B_ C_ D_六、 计算题（计4分）31、有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度（写出计算过程）。答案26（14分,每空2分）6.021023个； 0.5mol； 0.1mol； 1.2041023 或0. 2 NA ； 1 ； 2：3 ； 7：16；27（3分） ； ；FeCl3 +3 H2O = Fe(OH)3（胶体） + 3HCl（1分）29.（1）12mol/L（2分）（2）12.5mL（2分）（3）胶头滴管 500ml容量瓶（各1分）（4）BCAFED（2分）（5）BD（2分）