2019-2020年高考化学二轮复习 专题检测一 物质的组成、性质和分类 化学用语.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 专题检测一 物质的组成、性质和分类 化学用语一、选择题(每小题6分，共60分)1下列过程属于化学变化的是()白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；福尔马林用来浸制标本；同素异形体之间的转变；同分异构体之间的互变；蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；石油分馏ABC D全部解析：石油的分馏是物理变化，故答案为C。答案：C2下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的是()A硫酸纯碱孔雀石Cu2(OH)2CO3B硝酸烧碱绿矾FeSO47H2OC醋酸乙醇碳酸钙D盐酸熟石灰苛性钠解析：A项中纯碱为碳酸钠，是盐，而不是碱；C项中乙醇不是碱；D项中苛性钠是氢氧化钠，是碱，而不是盐。故答案为B。答案：B3下列说法正确的是()A共价化合物的晶体都是分子晶体B根据分散系的稳定性大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D离子化合物都是强电解质，共价化合物可能是弱电解质解析：SiO2是共价化合物，但属于原子晶体，A错误。将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质的直径大小，而不是分散系的稳定性，B错误。碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物；酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物大部分是非金属氧化物，但也有可能是金属氧化物，如Mn2O7等，C错误。离子化合物都是强电解质，在溶于水或高温熔化状态下能完全电离；共价化合物可能是强电解质或弱电解质或非电解质，如HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，C2H5OH为非电解质。D正确。答案：D4有关物质的分类，下列说法错误的是()A分类的标准不是唯一的B可能有多种分类标准C能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类D能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类解析：分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同，A、B项正确；能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法或其他分类法进行分类，C项错误，D项正确。答案：C5下列有关物质分类的说法正确的是()A晶体硅、石墨都属于单质BNa2O、Al2O3均为碱性氧化物C醋酸、纯碱都属于强电解质D水晶、水玻璃都属于盐解析：A、单质是由一种元素组成的纯净物，晶体硅是硅单质，石墨是碳的一种单质，故A正确； B、由金属元素与氧元素组成的氧化物，多数是碱性氧化物，但是氧化铝属于两性氧化物，故B错误； C、完全电离的电解质属于强电解质，醋酸属于弱酸，是弱电解质，故C错误； D、水晶是二氧化硅晶体，属于氧化物，故D错误，故选A。答案：A6下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水消除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析：A项利用活性炭的吸附作用，为物理变化；B项发生了油脂的水解反应，C项用高锰酸钾氧化水果产生的乙烯，D项用硅胶吸水防潮、铁粉吸收氧气防止食品被氧化，B、C、D项均发生化学反应。答案：A7(xx湖南校级模拟)Na2CO3俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是()ANa2COs 是碱 BNa2CO3 是盐CNa2CO3是钠盐 DNa2COa是碳酸盐解析：A.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2CO3俗名纯碱是因为：碳酸钠是弱酸强碱盐，水解COH2OHCOOH，溶液呈碱性，故A错误；B.Na2CO3是由碳酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐，故B正确；C.Na2CO3属于含有钠元素的盐，故C正确；D.Na2CO3是由碳酸根离子和钠离子构成的盐，属于碳酸盐，故D正确；故选A。答案：A8分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是()ASO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物BNa2O和NH3的水溶液均能导电，故二者均为电解质CSi和SiO2均属于原子晶体DNa2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物解析：NO2与水反应除生成硝酸外，还生成NO，不符合酸性氧化物的概念，A项错误；NH3是非电解质，B错误；Na2O2与水反应除生成强碱外，还生成氧气，不符合碱性氧化物的概念，D项错误。答案：C9下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是()A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色解析：Na在空气中受热生成淡黄色的Na2O2，是化学反应；发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，FeCl3溶液呈黄色；KI溶液久置，I被空气中的O2氧化为I2，是化学反应；焰色反应为物理变化。答案：D10下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al可以分别用置换法、直接加热法冶炼得到D盐酸和食醋既是化合物又是酸解析：A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；C项，制取Mg、Al通常采用电解法；D项，盐酸和食醋都是混合物。答案：B二、非选择题(包括3小题，共40分)11(15分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作最可能成功的同学是_，他的操作中涉及的化学方程式为_。(2)设计最简单的方法证明有Fe(OH)3胶体生成，实验操作和现象是_。利用了胶体具有_(填性质)。(3)已知胶体微粒吸附异种电荷。在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(带“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和NaHSO4溶液，产生的现象是_。解析：(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，甲、乙两同学的做法都不能生成胶体，得到的是Fe(OH)3沉淀。(2)胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应进行验证。当用激光笔照射时，若看到一条光亮的“通路”，说明有胶体生成。(3)通电后，阴极附近的颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，Fe(OH)3胶粒带有正电荷。由于Fe(OH)3胶粒带有正电荷，加入饱和NaHSO4溶液后，SO中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使Fe(OH)3胶体发生聚沉；NaHSO4显强酸性，其电离出来的H能与Fe(OH)3沉淀发生酸碱中和反应而使Fe(OH)3沉淀溶解。答案：(1)丙FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(2)用激光笔照射，若看到有一条光亮的“通路”，证明有Fe(OH)3胶体生成丁达尔效应(3)正先出现红褐色沉淀，后沉淀消失12(10分)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体。(1)该红褐色胶体中Fe(OH)3粒子的直径大小范围是_。(2)FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的化学方程式是_。(3)此分散系不具有的性质是_(填字母)。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生dFeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe(OH)3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜解析：(1)胶体中分散质粒子的直径介于1 nm100 nm之间。(2)FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(3)胶体具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，能发生电泳现象，Fe(OH)3胶体不能通过半透膜，但FeCl3溶液中的溶质能通过半透膜。向Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，能发生聚沉现象。答案：(1)1 nm100 nm(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)c13(15分)以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。(1)上述第一次分类的依据是_。(2)C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，写出该反应的化学方程式：_。(3)任选D组中的一种物质，写出1点其重要用途_。(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，原因是_(用电离方程式表示)。(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)A组中的物质与水反应发生的不是氧化还原反应，B组中的物质与水反应发生氧化还原反应。(2)Na和H2O在常温条件下发生剧烈反应生成NaOH和H2。(3)Cl2、Na2O2、NO2与水反应时，水既不是氧化剂，也不是还原剂。氯气可用于制作漂白剂、消毒剂；过氧化钠可作供氧剂；二氧化氮可用于生产硝酸。(4)氨水中的NH3H2O发生电离生成OH，溶液显碱性。(5)Cl2与SO2在水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl。答案：(1)水与的反应是否为氧化还原反应(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)Cl2：消毒剂(或Na2O2：供氧剂，NO2：生产硝酸)(4)NH3H2ONHOH(5)Cl2SO22H2O=2ClSO4H