2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第五章 物质结构、元素周期律 专题课时4 元素的综合推断 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第五章 物质结构、元素周期律 专题课时4 元素的综合推断 新人教版1(xx广东佛山检测)某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物解析由题图知，第二周期只有氮氧两种元素没有给出，故X、Z分别是N、O两种元素中的一种，再结合X所在方框中B、C两种元素可推出X是N，Z是O；第三周期中，由Y所在方框内元素(并结合第二周期中元素)的排列情况知Y是P，A正确；白格中是主族、0族元素，灰格中是副族、族元素，B错误；N、O、P三种元素中，P的原子半径最大，O的非金属性最强，O的气态氢化物最稳定，C错误，D错误。答案A2(xx郑州二检)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()A元素对应的离子半径：ZMRWB简单氢化物的沸点：WRYXCM、N、R、W的简单离子均能促进水的电离DZ、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应解析本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合分析能力。根据题中图像分析可知，X为N，Y为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。元素对应的离子半径：RWZM，A项错误；简单氢化物的沸点：YXWR，B项错误；W的简单离子(Cl)不能促进水的电离，C项错误；N的单质为Al，其既可以与酸反应，又可以与碱反应，D项正确。答案D3X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为14，核内质子数之和为28，则X、Y、Z是()AMg、Al、Si BLi、Be、MgCC、N、P DSi、P、N解析A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，不可选；B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于14，不可选；C项符合，可选；D项三者质子数之和为1415736，不等于28，不可选。答案C4R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是()A原子半径：RQBR和Q可形成离子化合物RQCR和Q可形成共价化合物RQ2DR和Q可形成共价化合物RQ3解析R可能是碳或磷元素，则对应的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成离子化合物。答案B5(xx潍坊一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()XYZWQA.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B形成的简单离子半径WQZXC最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QDX的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析第三周期Z元素简单离子半径最小，故Z是Al，则X、Y、W、Q分别是N、O、S、Cl。氧的非金属性比氮强，对应气态氢化物H2O的稳定性比NH3强，A项正确；简单离子半径S2ClN3Al3，B项错误；HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸，C项正确；X的最高价氧化物对应的水化物和X氢化物形成的化合物为NH4NO3，含离子键和共价键，D项正确。答案B6根据下表中信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LH2R(H2OH2S)，故A错误。B项中单质与盐酸反应速率，MgBe，故B错误。C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确。D项中Mg2与S2核外电子数不等，故D错误。答案C7如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。回答下列问题：(1)画出元素的原子结构示意图：_。(2)诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”中国香港科学家高锟。制造光纤的材料由上表中_和_组成(填写表中的序号)。(3)三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为_(用分子式表示)。(4)元素的最高价氧化物溶解于三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为_。解析(1)元素为C，其原子结构示意图为。(2)光纤的主要成分为SiO2，由Si和O两种元素组成。(3)元素分别为N、O、Si，非金属性为ONSi，因此气态氢化物的稳定性为H2ONH3SiH4。(4)元素为Al，其最高价氧化物为Al2O3，元素分别为H、O、Na，组成的化合物为NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。答案(1)(2)(3)H2ONH3SiH4(4)Al2O32OH=2AlOH2O8(xx全国大纲卷，27节选)A、B、C、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2 具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d是_。解析根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据题目所给信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。(1)H在周期表中的位置为第一周期第A族；工业上可用电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl制备Cl2，据此可写出其对应的离子方程式。(2)C、O、Na组成的一种盐，满足Na的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。其水溶液与Cl2反应，可理解为Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成，Cl2再与NaOH反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通过氧化还原反应配平方程式。在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化成I2，I2溶于CCl4显紫色。(3)这些元素中只有Na与H能形成二元离子化合物NaH，即为a；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11的物质有Na2O2和Na2C2，即为b；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，电子式为；根据题意可知d为金属钠，属于金属晶体。答案(1)第一周期第A族2Cl2H2O2OHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2金属钠