2019年高考化学大一轮复习 第40讲 物质的分离、提纯与检验 考点3 常见物质的鉴别考题集萃实战演练.doc

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2019年高考化学大一轮复习 第40讲 物质的分离、提纯与检验 考点3 常见物质的鉴别考题集萃实战演练1(xx全国卷甲)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(C)ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4解析 A项,样品加入水NaHCO3溶解,再加入稀盐酸Al(OH)3溶解,HCl与NaHCO3反应放出气体,但样品中加入稀硫酸,不会出现固体,错误;B项,样品加入水NaHCO3溶解,再加入稀盐酸AgCl不溶解,错误;C项,样品加入水Na2SO3溶解,再加入稀盐酸BaCO3溶解,产生气体,而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体,且生成BaSO4沉淀,正确;D项,样品加入过量硫酸,产生CO2气体,但没有固体剩余,错误。2(xx上海卷)(双选)已知:SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(BC)A肯定不含IB肯定不含SOC肯定含有SOD肯定含有NH解析 溶液本身无色,说明没有Fe2。加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I和SO均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2,则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I强,故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断SO肯定没有。
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