2019-2020年高考化学二轮复习 专题18 化学与生活题型训练题（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 专题18 化学与生活题型训练题（含解析）1、某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25 g,皂化时需要3.00 g NaOH,则这种脂肪酸甘油酯中的碳原子数的数值是()A.17B.18C.54D.57【答案】D【解析】1 mol脂肪酸甘油酯皂化时需NaOH 3 mol,即120 g,设该甘油酯的相对分子质量为Mr,则Mr120=22.253.00,Mr=890。设该甘油酯的结构简式为,则CnH2n+1的相对分子质量为(890-173)/3=239,则n=17。该脂肪酸甘油酯中的碳原子数为173+6=57。2、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，说明维生素C的性质是（ ）A易溶于水 B受热易分解 C具有还原性 D可由人体自身合成【答案】C【解析】在这里碘单质价态降低，说明维生素C价态升高，高失氧，还原剂，具有还原性。3、下列能源属于二次能源的是A煤B风力C电力D石油【答案】C 4、“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是（ ）A处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防 水涂料或汽油B开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C实现资源的“3R”，即：减少消耗(fleduce)、增加重复使用(JReuse)、重复再生(：Recycle)D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用【答案】D 5、xx年3月新修订的环境空气质量标准增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是（ ）APM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当BO2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同CO3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应【答案】C 6、最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（ ）A对废气、废水、废渣进行严格处理B在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C在化工生产中，不使用任何化学物质D在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【答案】B 7、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（）A节能灯代替白炽灯 B太阳能热水器代替燃气热水器 C纸巾代替棉手帕 D环保袋代替一次性塑料袋【答案】C8、北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（ ）A加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料【答案】C9、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）AAgI和干冰都可用于人工降雨B棉花、蚕丝、羊毛、麻及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【答案】B 10、耸立于美国纽约港外的一个海岛上的一座15层楼高的“自由女神”，历来被认为是美国民主自由的象征。但据报道她现在“病”得相当严重。检查发现：由于时间长久，“自由女神”的铜外壳与雕像内支撑她的铁支架之间的毛毡已丧失了隔离作用。导致铁支架一层又一层的锈蚀，蓬松的氧化铁支架体积膨胀，铆固的支架被撑断。对此现象产生的原因解释不正确的是A.氧化铁的形成主要是因为铁铜及周围介质构成原电池导致B.生锈过程中可能发生的反应有：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.氧化铁的形成是因为铁与氧气发生化学腐蚀D.若在干燥的环境中，“女神”可能会在更长时间内保持“健康”状态【答案】C【解析】铜外壳与雕像内支撑她的铁支架之间的毛毡丧失隔离作用，使铜外壳与铁支架接触，在潮湿的空气中形成原电池，发生吸氧腐蚀。11、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是（）【答案】B12、下列物质既能作防腐剂，又能作调味剂的是（）. 柠檬酸黄 B.食盐 C. 亚硝酸钠 D.苯甲酸钠【答案】B13、在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和的Na2SO4溶液，观察到的现象是_。这种现象叫_再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是_，这说明该过程是一个可逆的过程，利用这个性质，可以分离、提纯蛋白质。【答案】产生白色沉淀 盐析 沉淀溶解14、下列有机物中，属于糖类的是（ ） A油脂 B酒精 C葡萄糖 D蛋白质【答案】C 15、能减少酸雨产生的有效措施是 少用煤作燃料；把工厂烟囱升高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加入石灰开发新能源A、 B、 C、 D、【答案】B16、下列关于中学化学中的“水”对应正确的是（ ）A氨水NH3、H2O B氯水Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量) C王水浓盐酸与浓硝酸的物质的量之比为1：3 D硬水含Mg2+、Ca2+的水，软水不含Mg2+、Ca2+的水【答案】B【解析】氨水NH3、H2O H+、 NH3H2O、OH- 、NH4+ ；王水浓盐酸与浓硝酸的物质的量之比为3：1 ；软水不含或含较少Mg2+、Ca2+的水17、某研究性学习小组对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了A、B、C实验(如图),探究铁生锈的条件。经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是_;铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为 _;实验B所用的水要经过处理;植物油的作用是_。实验C中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图),发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是 _,该实验(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。【答案】(1)在潮湿环境中与氧气接触O2+2H2O+4e-=4OH-煮沸隔绝空气吸收其中的水蒸气(2)铁发生吸氧腐蚀,导致试管内压强减小,液面上升不能【解析】A试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈,B试管中用植物油隔绝了空气,C试管中用碱石灰吸收了试管内水分,B、C试管中的铁钉都不生锈,由此可知铁生锈的条件是有水与氧气。18、工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及的一个反应是2NaAlO2CO23H2O=Na2CO32Al(OH)3。(1)图示中(1)的实验操作是_；图示中(2)加入的试剂是_。(2)试推断物质：B_，C_，H_，F_。(填化学式)(3)写出化学方程式：_；_；_；_。【答案】(1)过滤Ca(OH)2(2)NaAlO2Fe2O3CaCO3Al2O3(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2Al(OH)3Al2O33H2O2Al2O34Al3O2【解析】溶液B中通入CO2产生沉淀，说明B溶液为NaAlO2溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是NaOH溶液，操作(1)过滤；则溶液D为Na2CO3，反应为：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH。19、某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：BNH3CC的化学式为Si(NH2)4；C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。请回答下列问题：(1)写出化合物B和化合物G的化学式_、_。(2)写出反应的离子方程式： _。(3)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式： _。(4)分析反应，你能得出的结论是_(合理即可)。【答案】(1)SiCl4AgCl(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)3Si(NH2)4Si3N48NH3(4)H2CO3的酸性比H2SiO3强或C的非金属性比硅强等【解析】由可知，E中含有Cl，即B为氯化物，由可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则C为硅化物，因此B为SiCl4。Si(NH2)4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si(NH2)4Si3N48NH3。20、随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决 问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的 （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。（2）现有下列几种物质 A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素 F阿司匹林。请按下列要求填空（填序号）。富含维生素C的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；可直接进入血液补充能量的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是 。（3）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）适合于治疗 （“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。 （4）自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖等。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。【答案】（1 ）缺铁性贫血；碘酸钾 （2 ）C；E；。（）胃酸过多（）2CO+2NO 2CO2+N221、某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：（1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了 。（2）造成这种变化的原因是 。（3）经检验，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式： 。（4）处理5L这种污水，需加入0.05mol/L的亚硫酸钠 L 才能将溴全部除去。（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是 ，首先要恢复的水生生物是 。【答案】（1）池塘的生态平衡遭到破坏 （2）化工厂对池塘的污染超过了池塘生态系统的自动调节能力（3） Na2SO3+ Br2+ H2O = Na2SO4+2HBr (4)1.2 (5)化工厂的污染问题 水生植物22、下表是温州市场销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明：配料氯化纳、碘酸钾含碘量2050mg/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮已知：IO3+ 5 I+6H+ =3I2 + 3H2O ，I22S2O322IS4O62。某研究性学习小组测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取Ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含A的代数式表示） mg/kg。【答案】 蓝色恰好消失 30秒内不再变色 10-5 4.2 102/A【解析】23、处理污水时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)CCl4络合萃取法分离污水中的Cu2时，先发生络合反应：Cu22H2Dz Cu(HDz)22H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。(1)写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式：_。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是_。下图是用双硫腙(H2Dz)CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3、Zn2，用双硫腙(H2Dz)CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：(2)欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH_。(3)当调节pH2时，铋(Bi)的存在形式有：_，其物质的量之比为_。(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：_。【答案】(1)Fe33H2Dz Fe(HDz)33HFe3会形成Fe(OH)3沉淀(2)1(3)Bi3、Bi(HDz)332(4)Zn(HDz)26OH=Zn(OH)2Dz22H2O