2019-2020年高考化学二轮 专题训练 专题二十二 STSE创新题型解题技巧教案（学生版）.doc

2019-2020年高考化学二轮 专题训练 专题二十二 STSE创新题型解题技巧教案（学生版）高考化学试题选材大量来自于实际应用情景，内容涵盖医药、材料、能源、生活与日用品、化工、环境与环保、现代技术等领域，充分体现化学学科的发展性和实践性。不但注重了对考生的科学素养和科学能力的要求，而且突出了思维的开放性和探究性的考查。因此，社会、科学、技术、环境(STSE)的情境题亦成为历年高考命题的热点。一、高考STSE试题启示通过研究高考化学试卷发现，试题突出STSE素材的选用，体现了高考较强的导向性要求学生学以致用，能够用所学的知识去解决生产、生活上实际问题的能力。 考试大纲明确指出高考试题考查考生初步运用所学化学知识，去观察，分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。化学试题源于教材、但又不拘泥于教材，运用化学知识去分析新情境下的问题及STSE(科学、技术、社会、环境)问题，特别是新课标地区(广东、山东、海南、宁夏)命题，尤为明显，例如内容涉及绿色化学、联系社会生活、医药安全、新型能源、环保问题、工农业生产、科技前沿、科学史料等。因此，考生在复习时，不能只重视物质化学性质等核心内容，而忽略物质的物理性质、用途等非核心内容以及新教材设置的小栏目，例如“资料”、“选学”、“阅读”等内容。我们应转变观念，了解这些与社会生活密切联系的知识。摄取新信息，不断充电，广泛阅读。从期刊、图书、电视、网络等新闻中收集信息，适时渗透，激活基础知识，降低试题的陌生度。二、STSE命题规律1.题型特点STSE试题一般选择最新科技成果，与社会生活联系紧密的材料作为载体命题，一方面以此作为背景材料，从中选择某物质或某知识点命题，在考查化学知识的同时，推介新技术、介绍新成果;另一方面根据新材料介绍的新知识、新方法、新化学反应原理，要求现学现用，检验学习化学潜力。试题大都以选择题、简答题、有机合成与推断题等出现，其中出现率较高的是选择题和有机推断与合成题。在选择题中，通过新材料、新信息介绍，以某点为信息源辐射相关知识与方法，以判断正误、推理为主，考查识记知识，属于较易题;简答题要求根据中学化学知识和原理分析、解释相关现象，对逻辑思维、文字表达能力要求高，属于中等难度题;有机推断与合成题，主要以新材料为素材，联系中学化学基本原理设计问题，综合考查中学有机化学主干知识，有机物结构推断、书写化学方程式、反应类型的判断和同分异构体书写等。2.选材热点(2)环境保护新进展 环境保护是高考命题的永恒话题，xx年高考命题将关注下列信息：工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染。废电池对饮用水和土壤的污染。最新开发的绿色材料在环保中作用。绿色化学新理念在工农业生产中导向作用，如绿色化学思想和经济学原理统领化工生产全过程。科学家对环境研究的新进展和保护环境的新方法。(3)新材料、新能源 新材料和能源的研究是化学发展的方向。xx年高考将关注下列内容：新型的燃料电池、高能绿色电池，如锂电池等;新能源开发利用的新进展;新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中应用。这类题以新能源、新材料为载体，考查中学基础知识，特别是有机化学试题多数以新材料为载体考查有机化学基础知识。(4)诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果 研究高考化学试题不难发现，诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果成为高考选材热点。xx年高考命题将关注：xx年诺贝尔化学奖和医学奖，联系蛋白质、糖类、氨基酸命题;近几年高考诺贝尔化学奖与中学化学内容联系紧密的内容都可以引入高考试卷。 三、STSE解题“三步曲”1.读题：对于新材料、新信息题，读题尤其重要。做到逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记。对于新信息有机化学方程式要从断键、成键角度分析，统摄规律;对于新物质或常见物质的新性质，找出其不同点。2.析题：找准知识块后，从大脑信息库中迅速提取所需要的知识，思维从新情境回归教材、回归平时的学习中，回顾解同类题平时易犯的错误，易漏知识等。3.解题：在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相应问题。选择题要注意题目要求，如“不正确”与“正确”;“一定”与“可能”等易看错;简答题要言简意丰，即一定要联系化学原理，切入点正确，分析、说理层次清晰，要点全面。四、原创题诠释1.联系社会生活，强调学以致用例1 新晚报报道：国务院明确食品存安全隐患须召回。市面上“人造鸡蛋”是存在安全隐患食品之一。人造鸡蛋所用的都是化学成分。人造鸡蛋的蛋壳是用碳酸钙做的，蛋黄和蛋清则是用海藻酸钠、明矾、明胶、食用氯化钙加水、色素等制成。下列判断正确的是 ( )A.人造鸡蛋蛋清在硫化铵，硫酸钠溶液中发生盐析;在硝酸铅溶液中变性B.人造鸡蛋能在食醋中可能会“跳舞”C.长期食用人造鸡蛋可以补钙D.人造鸡蛋长期放置会变臭解析 本题以假鸡蛋为载体考查蛋白质、碳酸钙性质。蛋白质在钠、钾、铵盐溶液会发生“盐析”，而人造鸡蛋成分不是蛋白质，不会发生盐析;在重金属盐溶液中不会变性，A错;人造鸡蛋壳成分是碳酸钙，能溶于食醋，产生大量气泡附在蛋壳表面，因浮力影响，鸡蛋可能会上下浮动，B正确;因为人造鸡蛋中含有明矾，其中铝元素对人体有害，故长期食用人造鸡蛋必对人体有害，C错;蛋白质含有氮，硫等元素，长期放置在空气中会变臭，但是人造鸡蛋中没有蛋白质，长期放置不会产生有臭味气体H2S，NH3。D不正确。答案B。命题意图 蛋白质是高考大纲考查的有机物之一，又是六大营养物质之一，高考简单考查蛋白质组成和性质。本题以造鸡蛋为载体考查蛋白性变性与盐析，食醋溶解碳酸钙产生二氧化碳，人体所需要营养元素以及蛋白质成分等.2.关注科技前沿，激活化学知识例2 美国科学家在天体物理杂志通讯上发表论文，称“找到了到目前为止人类在太空中发现的最大的阴离子”，该粒子化学式为C8H-，结构简式为HCC-CC-CC-CC-。下列关于该阴离子的推断正确的是 ( )A.一个阴离子含有32个价电子B.该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应C.在一定条件下，1molC8H-与8molH2完全反应生成辛烷D.在酸性溶液中，该阴离子与H+反应生成1，3，5，7-辛四炔解析 根据结构简式知，价电子数为48+1=33，A错;碳碳叁键与溴发生加成，与高锰酸钾发生氧化，B错;C8H-+8H2C8H17-，仍然是阴离子，不是化合物，C错;HCC-CC-CC-CC-+H+HCC-CC-CC-CCH，命名类似1，3-丁二烯：CH2=CH-CH=CH2。D正确。命题意图 有机物组成、结构、性质、反应类型、简单物质命名都是高考考查重点。本题以最新科技成果为载体考查根据有机物结构简式推断其结构特点、性质和命名，这些要点命题意图 本题通过新信息考查处理新信息能力，从“维持500年寿命”可以推测其性质，实际上考查了二氧化硅稳定性及高熔点性。硅是半导体材料，不是半导体，因为硅结构类似金刚石，硅原子价电子全部成键，不能导电。这些内容都是高考常考点。3.关注环境保护，创建和谐社会例4 科技日报报道，英国科学家发现“南极上空有大量消耗臭氧的化学物质:溴和碘的氧化物”。下列有关推断正确的是 ( )A.溴碘氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成氧气B.溴化氢的热稳定性比碘化氢的热稳定性差C.KI淀粉溶液与溴水反应能证明溴的金属性比碘的金属强D.I2O5，Br2O5与水反应生成对应的高卤酸解析 破坏臭氧层就是将臭氧转化成氧气，A正确;溴化氢稳定性比HI的强，B错;溴水与KI淀粉溶液反应证明溴的非金属性强于碘的，C错;+5价卤素氧化物对应的卤酸(碘酸，溴酸)而不是高卤酸。答案A。命题意图 环境问题是高考持续关注的热点，高考主要考查四大环境问题的形成原因、危害等;同时，高考以环境问题为信息源考查中学化学概念和原理。本题考查教材典型的卤素元素相关性质，涉及氧化还原反应判断、卤化氢稳定性比较、卤素单质氧化性比较和氧化物对应的水化物。这些都是教材主体知识。4.结合化工生产，强调综合应用例5 俄新网报道，萨彦斯克化工塑料厂一个生产二氯乙烷的高炉发生爆炸。该化工厂是俄罗斯一家最大的聚氯乙烯树脂生产厂家。该厂聚氯乙烯树脂年产量为25万吨，占全俄总产量的60%，向安加拉石化公司供应乙烯产品。下列关于二氯乙烷和聚氯乙烯的叙述正确的是 ( )A.二氯乙烷与四氯乙烷的同分异构体数相同B.光照下乙烷与氯气以1：2体积比混合发生反应生成纯二氯乙烷C.聚氯乙烯的是饱和烃D.二氯乙烷发生消去反应只生成氯乙烯解析 本题考查二氯乙烷与聚乙烯结构与性质。四氯乙烷分子中含2个H原子，二氯乙烷分子中含有2个氯原子，同分异构体都是2种，A正确;烷烃与卤素发生取代反应，是连续反应，产物是混合物，B错;聚氯乙烯是高分子有机物，是饱和有机物，不含碳碳双键，但它不是烃，C错;二氯乙烷消去可能生成乙炔和氯乙烯，D错。答案A。命题意图 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯、二氯乙烷等都重要化工原料，是新教材介绍的有机内容之一，高考命题关注新教材和旧教材都共同的材料。本题落点仍然是写同分异构体技巧(代换思想)、卤素取代反应本质、高分子化合物结构以及消去反应产物等，这些内容都是教材重点，高考考查的热点。5.关注医药安全，体现以人为本例6 科技网报道，美国研究人员发现，艾滋病病毒通过两种方式伤害人脑，一种是杀死脑细胞，另一种是阻止新细胞的生成.问题的关键是gp120的蛋白质机理研究.下列推断正确的是 ( )A.该病毒在盐溶液中发生变性B.艾滋病毒与gp120在一定条件下水解的最终都产生氨基酸C.温度越高，gp120活性越强D.福尔马林能长久保存艾滋病病毒样本解析 本题以最新研究成果为背景考查蛋白质结构与性质.病毒实质是蛋白质，在重金属盐溶液中发生变性，在轻金属盐溶液发生盐析，A错;蛋白质水解最终产物是氨基酸，B正确;蛋白质活性有一定温度范围，C错;甲醛使蛋白质变性，D错。答案B。命题意图 蛋白质结构和性质是高考考查重点，高考考查方式通常以现实生活中材料为载体考查蛋白质简单性质，如消毒原理，即蛋白质在哪些情况下变性。本题除考查化学知识以外，对同学们进行安全教育，关爱生命教育。6.介绍新型能源，了解社会进步例7 厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体. 它在能源、催化、材料、化工等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学中有广泛应用。下列说法中不正确的是()A.纳米铂晶体在火焰上灼烧呈无色B.氨气催化氧化反应中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝效率大C.铂丝可以作燃料电池的负极，可燃气体在负极上发生氧化反应D.纳米铂晶体与硝酸能反应，而铂不溶于硝酸例8 新浪科技网报道: 美科学家宣称盐水在无线电作用下可燃烧. 他们发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机. 无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是 ( )A.离子键 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键解析 依题意，“弱所含元素之间的结合力，释放氢原子”，即将化合态的氢转化成游离态的氢，H2O 2H+O，破坏了水分子中极性共价键。氯化钠中存在离子键，它溶于水，离子键被破坏了。氢键是水分子之间的作用力，“释放氢原子”必须破坏水分子内化学键，即断裂氢氧键。答案D。命题意图 晶体类型、晶体与化学键关系等知识都是高考大纲重点考查的内容，氢键是新教材新增内容，高考考查热点。7.关注人类健康，倡导健康理念例9 英国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是 ( )A.砷原子序数为33，它与铝为同主族B.砷酸化学式为H2AsO4C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的弱解析 根据元素周期表排布规律，由砷的原子序数推知，33=2+8+18+5，位于第四周期第VA族，与氮同族，A错;砷酸与磷酸的化学式相似.磷酸化学式为H3PO4，砷酸的化学式为H3AsO4，B错;砷与溴在同一周期，同周期从左至右气态氢化物稳定性逐渐减弱，砷化氢稳定性比溴化氢稳定性弱.C错;砷酸比磷酸弱，而硫酸酸性比磷酸强，所以硫酸酸性强于砷酸的酸性。答案D。命题意图 元素周期表和元素周期律是高考考查的核心，本题以砷为信息考查根据元素的原子序数推断元素在周期表中位置，氢化物稳定性，高价含氧酸的酸性强弱判断以及化学式书写等。 【高考真题精解精析】1（上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl3.（福建）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A.CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【答案】A【解析】CO2和CH4造成温室效应的气体，而N2不是。4.（重庆）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A 风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居【答案】A【解析】风力发电没有发生化学变化，其他项均为有新物质生成的反应，属于化学变化。5（上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。答案：D6.（重庆）下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.（天津）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用解析：乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果到达保鲜的目的，需要及时吸收水果释放出的乙烯，由于乙烯具有还原性，可以用高锰酸钾溶液来吸收，A正确；食品添加剂需要在一定范围内才允许使用，所以其用量要严格控制，B不正确；水中氮、磷过的是造成水体富营养化的主要原因，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C不正确；任何药物都有毒副作用，不难长期服用，D也不正确。答案：A8.（山东）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体9.（江苏）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D.【答案】B【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。10.（江苏）下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式： B.S2的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：11（上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是解析：A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。答案：D12.（浙江）下列说法不正确的是A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义【答案】C【解析】本题主要考查化学与STS联系。A正确，化学反应遵守三大守恒规律B正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量。红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱。C错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度。D正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。13.（四川）(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：戊离子的结构示意图为_。写出乙的单质的电子式：_。戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。【解析】甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N。甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na。根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=115=7，则戊是Cl。戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 molL1的Y溶液的pH1，则Y是NH4Cl，Z是HCl。丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2。丙、戊组成的化合物M为NaCl。(1)Cl的结构示意图为：。(2)乙单质N2的电子式为：(3)NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH33Cl2=N22NH4Cl4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质之比为：2:3。(4)将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2 HH2O=Al(OH)3。(5)按右图电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。电解后得到NaOH溶液，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红。【答案】(1) (2) (3)2:3 AlO2 HH2O=Al(OH)3(5)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 酚酞溶液溶液变红 1.（xx天津卷）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。答案：D命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。2.（xx天津卷）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。3.（xx江苏卷）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】D【解析】本题主要考查的知识点有是化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。4.（xx江苏卷）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项W W W K S 5 U . C O M。5.（xx重庆卷）减缓温室气体排放是xx年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵6. 答案D【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。6.（xx上海卷）下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。7.（xx上海卷）下列有关物质性质的描述不符合事实的是A有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质CSO2可用作食品防腐剂 DNO可用于某些疾病的治疗答案：A解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。8.（xx四川理综卷）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术答案：D 解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。9.（xx山东卷）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置。KS*5U.C#O%下（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能（写出亮点即可）。（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a深埋 b粉碎后用作树脂填料 c用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂解析：(1)为防止温度过高，应间歇性加入甲醛，并且有散热装置(2) 利用碱石灰、纯碱、石英砂生成波兰的方程式为 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3) 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体 ，合成材料是基体；他的优点有： 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能(4)废旧合成材料的再生利用主要是三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能；故b、c正确。因为塑料深埋地下一百年也不会腐烂，造成严重的白色污染，故a错；酚醛塑料不能溶解于有机溶剂，故d错。答案：(1)间歇性 散热(2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等(4)、10.（xx福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是_。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp566828（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3） 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为（4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出不影响，溶液的酸碱度控制在范围（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开）答案：(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）11.（xx江苏卷）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。【答案】(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。（1）Ba(FeO2)2与HNO3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。【xx高考押题】【押题依据】考试大纲要求注重理论联系实际，主要突出在能源、环保、温室效应、化学工业等问题。高考化学试题选材大量来自于实际应用情景，内容涵盖医药、材料、能源、生活与日用品、化工、环境与环保、现代技术等领域，充分体现化学学科的发展性和实践性。不但注重了对考生的科学素养和科学能力的要求，而且突出了思维的开放性和探究性的考查。因此，社会、科学、技术、环境(STSE)的情境题亦成为历年高考命题的热点。本题押题指数为8。押题1 ：国务院办公厅下发关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知，从2008年6月1日起，全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋，超薄塑料购物袋将被列入淘汰类产品目录。塑料的使用大大方便了人类的生活，但由此也带来了严重的“白色污染”。下列解决“白色污染”问题的措施中，不恰当的是（ ）A. 禁止使用任何塑料制品B. 尽量用布袋代替塑料袋C. 废弃塑料袋、一次性塑料餐具、农用薄膜对环境造成的侵害统称“白色污染”。D. 使用一些新型的、可降解的塑料，全降解生物塑料是最有前景的研究方向【解题指导】本题结合白色污染考查环境保护知识。“白色污染”主要是废弃塑料造成的，防治的主要措施有禁止使用一次性难降解的塑料包装物，清洁的废旧塑料包装物可以重复使用，或重新用于造粒、炼油、制漆、作建筑材料等。回收利用符合固体废物处理的“减量化、资源化、无害化”的通用原则。在技术方面，一是采取以纸代塑。纸的主要成份是天然植物纤维素，废弃后容易被土壤中的微生物分解，二是采用可降解塑料。在塑料包装制品的生产过程中加入一定量的添加剂（如淀粉、改性淀粉或其它纤维素、光敏剂、生物降解剂等），使塑料包装物的稳定性下降，较容易在自然环境中降解解决。“白色污染”的途径主要有：减少使用；重复使用；使用可降解塑料；废弃塑料的回收；寻找塑料制品的替用品。由此不难得出答案。答案：A。【得分锦囊】拓展知识视野、归纳整理学科知识网络、训练灵活的思维方法，是全面提高思维品质的需要。本题旨在引导学生关爱生命、关心社会、关注我们生存的环境、注重理论与实际的联系。STSE解题“四步曲”1、读题：对于新材料、新信息题，读题尤其重要。做到逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记。2、审题：在读题基础上，结合题目中问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中学化学知识体系中“知识块”和“化学原理”，便于找准提取信息(知识、原理、方法)的方向。3、析题：找准知识块后，从大脑信息库中迅速提取所需要的知识，思维从新情境回归教材、回归平时的学习中，回顾解同类题平时易犯的错误，易漏知识等。4、解题：在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相应问题。选择题要注意题目要求，如“不正确”与“正确”;“一定”与“可能”等易看错;简答题要言简意丰，即一定要联系化学原理，切入点正确，分析、说理层次清晰，要点全面。【押题依据】根据最新新闻动态所编制的试题是高考的方向。可与重金属对水体、食品污染等相联系，进而结合蛋白质的性质设计试题。糖类、油脂、蛋白质是高考大纲重点考查的有机物之一，又是六大营养物质之一，高考经常以新闻为载体考查蛋白性的有关性质。热点类型七 电化学A放电时正极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO422H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强【解题指导】本题主要考查电极反应式的书写、电解质溶液的酸碱性变化、及氧化还原反应等知识，侧重考查考生对原电池和电解池原理的理解及分析问题的能力。高铁电池放电作用是原电池的功能，其总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，根据上述书写电极反应式的方法可知，负极反应为：Zn2e-2OH-Zn(OH)2，正极反应为：FeO42-4H2O +3e-= Fe(OH)35OH-，A不正确；充电就是发生电解池反应，其总反应式为：3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH=3Zn2K2FeO48H2O，根据上述书写电极反应式的方法可知，阳极反应为：Fe(OH)35OH3eFeO424H2O，选项B中没有配平，B不正确。放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原为Fe(OH)3，而不是被氧化，C错误。根据正极反应式FeO424H2O +3e= Fe(OH)35OH知，放电时生成OH，故正极附近溶液的碱性增强，D选项正确。故本题应选D。【得分锦囊】纵观历年高考试题可发现，解可充电电池试题的关键在于能否正确书写电极反应式。充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。1对可充电电池充电和放电两过程认识：放电是原电池反应，充电是电解池反应。要能根据题给总反应式，写出原电池总反应式和电解池总反应式。2对可充电电池电极极性和材料的判断：判断电池放电时电极极性和材料，可先标出放电（原电池）总反应式电子转移的方向和数目，失去电子的一极为负极，该物质即为负极材料；得到电子的一极为正极，该物质即为正极材料。若判断电池充电时电极极性和材料，方法同前，失去电子的一极为阳极，该物质即为阳极材料；得到电子的一极为阴极，该物质即为阴极材料。3对可充电电池某电极是发生氧化还是还原反应及某元素被氧化还是被还原的判断：可根据电极反应式进行分析，放电（原电池）的负极及充电（电解池）的阳极均失去电子，发生了氧化反应，其变价元素被氧化；放电（原电池）的正极及充电（电解池）的阴极均得到电子，发生了还原反应，其变价元素被还原。【押题依据】电解考查的内容有：电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查。近几年高考题把氯碱工业作为无机推断题中的已知条件，考查氯碱工业的原料和产物。