2019-2020年高考化学一轮复习 专题11 化学实验基础 第三单元 常见物质的检验与性质探究学案 苏教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题11 化学实验基础 第三单元 常见物质的检验与性质探究学案 苏教版1.常见阳离子的检验H使紫色的石蕊溶液变红色Na焰色反应呈黄色K透过蓝色钴玻璃片，焰色反应呈紫色Al3滴加过量NaOH溶液先出现白色沉淀后消失，离子方程式为Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2OCu2加入NaOH溶液后出现蓝色絮状沉淀，离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2Fe2滴加KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后出现血红色，离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3；滴加NaOH溶液后出现白色沉淀，放置后迅速变成灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，离子方程式为Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe3滴加KSCN溶液后溶液变成血红色；滴加NaOH溶液后出现红褐色沉淀，离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3NH和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，离子方程式为NHOHNH3H2OOH滴入紫色的石蕊溶液，溶液变蓝色；滴入酚酞溶液，溶液变红色Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀，离子方程式为AgCl=AgClBr加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现淡黄色沉淀，离子方程式为AgBr=AgBr；加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上层几乎无色，下层橙红色，离子方程式为2BrCl2=2ClBr2I加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现黄色沉淀，离子方程式为AgI=AgI；加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现液体分层，上层几乎无色，下层紫红色，离子方程式为2ICl2=2ClI2；加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，溶液变为蓝色SO滴加盐酸后生成使品红溶液褪色的气体，离子方程式为SO2H=SO2H2OSO先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，离子方程式为Ba2SO=BaSO43.基于分类思想的常见气体的检验(1)可燃性气体的检验(2)酸性气体的检验(3)碱性气体的检验(NH3)(4)强氧化性气体的检验题组一离子检验的一般方法及注意事项1.对于某些现象及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2答案C解析加入稀盐酸再将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则溶液中可能含CO、HCO、SO或HSO，故A错误；原溶液不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，银离子与氯离子形成氯化银白色沉淀，故B错误；湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH，故C正确；碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合都可生成沉淀，故D错误。2.下列有关实验操作与结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明该盐一定是碳酸盐B向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失该无色溶液中一定有Al3，无Mg2C向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2答案B解析SO2也能使澄清石灰水变浑浊，也可能是相应的盐，如亚硫酸盐、碳酸氢盐等，A项错；只有Al3遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项对；新制 Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错；若待测液中如果含有Fe3也有同样的现象，D项错。3.某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.Na B.SOC.Ba2 D.NH答案A解析溶液显弱酸性说明含有NH；加氯水和淀粉溶液无明显现象说明无I(被氧化为I2)、S2(被氧化为S沉淀)；根据电荷守恒可知，一定含有SO，所以原溶液中一定不含有Ba2(BaSO4沉淀)；所以无法确定Na是否存在。题组二常见气体的检验4.根据下列实验事实得出的结论正确的是()A.气体品红溶液褪色；结论：原气体一定是SO2B.气体气体白色沉淀；结论：原气体一定是烃C.某溶液冒白雾白烟；结论：原溶液一定是浓盐酸D.某有色溶液蓝色；结论：原溶液中一定含有I2答案D解析A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO等都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。5.根据下表所示实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物答案B解析A项，只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝，不一定是氨气的水溶液；B项，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如NO2、溴蒸气等；C项，苯与溴水混合，溴水褪色，是萃取过程，不是加成反应；D项只能说明该物质中可能含有C、H或S、H，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物，还可能为硫氢化合物等。1.离子检验答题模板简答叙述离子检验题时，要步骤完整细节严密，一般按先(溶解)取样，加试剂，看现象，得结论的程序作答。答题模板(溶解)取样取少量(固体溶解，再取少量)溶液于一洁净的试管中加试剂加入试剂(有必要时加热，如检验NH)现象(产生沉淀、溶液变色或产生气体)结论(溶液含有)2.检验气体答题模板简答气体检验题时，要步骤完整细节严密，一般按先通气，看现象，得结论的程序作答。操作(将气体通入溶液)现象(溶液褪色、变色、生成沉淀等)结论(说明)3.物质检验中几种常见干扰因素总结(1)具有相似性质的离子或物质的相互干扰。(2)前面所加试剂引入的离子对后续检验的干扰。(3)空气中的水蒸气、CO2对实验中产生的H2O、CO2检验的干扰。(4)离子在实验前后的“反应转化”，对检验离子的干扰，如Fe2、SO等遇氧化剂转化为Fe3、SO，对Fe3、SO的检验都会产生干扰。考点二物质性质的验证与探究解答物质性质探究题的流程 第1步明确实验干什么审题干及设问，明确实验目的。第2步题干信息有什么审题干明确物质的特性及其他有效信息。第3步思考实验原理是干什么根据实验目的、题干信息及已有知识，设想探究、验证物质性质的实验原理。第4步问题问什么细审试题设问，斟酌命题意图，确定答题方向。第5步规范解答结合第3步、第4步，用学科语言、化学用语有针对性的回答问题。1.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，同时检验氯气的氧化性。若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。答案淀粉KI溶液溶液变为蓝色2.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。答案E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2解析打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。振荡观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I转化为I2：Cl22I=2ClI2，则不能说明溴的非金属性比碘强。3.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式： _。答案(1)检验装置气密性Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式BaSO4BaSO3Cl2SO22H2OBa2=BaSO44H2Cl4.xx全国卷，26(1)(2)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。答案(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等) ，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、ICuO(或氧化铜) 前面D中澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后面的D中澄清石灰水变浑浊解析(1)装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，澄清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、升华)冷凝。若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。(2)检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO2，所以先要除去CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过灼热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水无现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。练出高分1.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2C.取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解答案C解析A项，Al2(SO4)3溶液中存在下列水解平衡：Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，由于H2SO4是难挥发性酸，加热蒸发Al2(SO4)3溶液时水解平衡不会一直向右移动，最终当溶液蒸干时，Al(OH)3和H2SO4又全部反应生成了Al2(SO4)3，因此最终剩余固体是Al2(SO4)3；B项，Cl2也能使品红溶液褪色；C项，溶液中直接滴加KSCN溶液时无明显现象，说明不存在Fe3，当先滴少量新制氯水，再滴加KSCN溶液时，溶液变血红色，说明有Fe3生成，则原溶液中一定含Fe2；D项，用银氨溶液检验淀粉水解产物时，在加入银氨溶液之前应先加碱中和水解液中的硫酸，并使溶液呈碱性，否则即使水解生成了葡萄糖，水浴加热后也没有银镜生成。2.下列实验所用试剂、实验现象和结论均正确的是()实验序号实验内容试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质生石灰调节溶液的pH为3.7，再过滤鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液A. B.C. D.答案A解析K2CO3中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，Na2SO3中加入盐酸产生无色有刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此可以用盐酸、澄清的石灰水鉴别二者；NO2和Br2蒸气均能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；氯化铁在溶液中存在水解平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入生石灰后，CaO和盐酸反应生成氯化钙，水解平衡右移，溶液的pH升高，当溶液的pH达到3.7时，FeCl3完全转化为Fe(OH)3沉淀，经过滤可除去；向AlCl3和MgCl2溶液中分别加入氨水后均产生白色沉淀，且白色沉淀均不溶于过量的氨水。综上所述，正确，错误，故选A。3.用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()选项甲乙丙试管中现象A浓硫酸Na2SO3石蕊溶液先变红后褪色B浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色答案D解析A项，SO2只能使石蕊溶液变红，不能漂白石蕊溶液，错误；B项，氨水不与Al(OH)3反应生成沉淀，错误；C项，CO2不与BaCl2溶液反应，错误；D项，浓硝酸与铜反应生成NO2，与水反应生成NO，NO遇空气变为红棕色NO2，正确。4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案B解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。5.下列实验操作及实验现象与所得实验结论一致的是()选项实验操作及实验现象实验结论A向某钠盐溶液中滴加足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该钠盐为Na2CO3、Na2SO3B向某溶液中滴加氯水及淀粉溶液，溶液变蓝色该溶液中含有IC向某溶液中滴加硫酸铵溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和白色沉淀该溶液中含有Ca(OH)2D向某溶液中滴加足量稀盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解该溶液中含有AlO答案D解析A项错误，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2，溶液中可能含有的离子为SO、HSO、CO、HCO中的一种或若干种；B项错误，向溶液中加入氯水及淀粉溶液，溶液显蓝色，原溶液中可能含有I或I2；C项错误，产生NH3说明该溶液呈碱性，产生白色沉淀说明该溶液中含有能与SO结合生成沉淀的离子Ca2或Ba2，溶液中可能含有Ca(OH)2或Ba(OH)2或两者都有；D项正确，盐酸与AlO反应生成Al(OH)3，过量的稀盐酸与Al(OH)3反应生成Al3。6.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是()选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性CSO2溴水溶液褪色SO2气体具有漂白性DX淀粉KI溶液溶液变蓝X可能是Cl2或NO2答案D解析A项，氨气的密度比空气小，应“短入长出”；B项，Cl2没有酸性；C项，体现SO2的还原性；D项，Cl2和NO2均能将I氧化成I2。7.氯气是一种重要的化工原料，某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有_。(2)装置A中盛放的试剂是_。(3)实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反应的离子方程式为_。为了证明FeBr2与Cl2确实发生了此反应，进行了下列实验，请将实验步骤补充完整。实验后，取少量B中溶液， _(填操作方法)。答案(1)分液漏斗(2)饱和食盐水(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2滴加KSCN溶液；另取少量B中的溶液，加入CCl4萃取8.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：乙二酸易溶于水，熔点为101 ，加热至100 开始升华，125 时迅速升华，157 时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。乙二酸的钙盐乙二酸钙是不溶于水的白色晶体。(1)化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按ABCCCDE顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：仪器符号仪器中所加物质装置作用BCC氢氧化钠浓溶液CDE(2)上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是_。(3)检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是_。答案(1)仪器符号仪器中所加物质装置作用B检验H2O(g)；冷却凝固乙二酸蒸气，防止其进入C装置影响CO2的检验C澄清石灰水检验CO2C吸收多余的CO2C浓硫酸吸收水蒸气DCuO或Fe2O3检验COE处理CO尾气，防止污染空气(2)D装置中的CuO由黑色变红色(或Fe2O3由红色变黑色)，E装置导管口气体燃烧(3)酸性高锰酸钾溶液(或高锰酸钾或KMnO4)解析(1)、(2)根据已知可知，需要检验H2O、CO和CO2三种气体，防止其他装置中水溶液的干扰，则应先检验H2O，装置D中为氧化铜，用来检验CO，CO还原氧化铜(或氧化铁)生成铜(或铁)和CO2，为防止生成的CO2对原CO2的干扰，则应接着检验CO2，最后检验CO；(3)将乙二酸与强氧化性溶液反应，如酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明乙二酸具有较强的还原性。9.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验：.制取氨气(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。写出实验室制取氨气的化学方程式： _。(2)实验室还可向_(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_(填“能”或“否”)，理由是_。.实验探究该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)探究氨气的还原性(生成Cu和无污染的物质)：(1)写出氨气与CuO反应的化学方程式： _。(2)为达到上述实验目的，预期的实验现象_；_。(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_。答案.(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)NaOH固体(或生石灰或碱石灰等)(3)否氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大.(1)3CuO2NH33CuN23H2O(2)黑色氧化铜变红无水硫酸铜变蓝(3)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管解析.(1)实验室制备氨气的用品是氯化铵和消石灰。(2)浓氨水滴加到一种吸水放热的固体中便可以制备氨气。(3)氨气的特殊性为它极易溶于水，所以即使溶液中有氯化铵也不能抑制它溶于水。.(1)根据氨气和氧化铜的元素组成和生成无污染的物质，只能是氮气和水，即可写出化学方程式。(3)本实验中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水，所以必须排除反应物中的水。10.(xx北京理综，28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： _。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H解析(1)联系氯的化合物基础知识和生产漂粉精的原理，其化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由于ClO的强氧化性所致。(3)检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl的存在，故实验a、b即围绕Cl的检验展开。实验a的目的是通过湿润的碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无Cl2的干扰。实验b试图通过AgCl的生成来检验Cl的存在，但应考虑到过量SO2和酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀。(4)题干具有明显的提示性，出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而产生Cl2。故应设计使用无还原性的稀硫酸来确认其可能性。(5)A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，无明显变化，排除CaSO3，故X为CaSO4，因CaSO4微溶于水，再取上层清液加入BaCl2溶液时，产生BaSO4沉淀，进一步证明X为CaSO4。溶液呈黄绿色是因Cl2溶于水而产生的现象，随着SO2的持续通入，两者发生反应生成无色物质盐酸和硫酸，化学方程式为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，离子方程式为SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。11.某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生。请回答下列问题：(1)若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是_(填字母)。a.NH4HCO3 b.NH4Clc.Ca(OH)2 d.浓氨水(2)E中发生反应的化学方程式为_。(3)C中发生反应的化学方程式为_。C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_。(4)F中发生反应的离子方程式为_；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的_(填字母)可使铜片溶解的质量增多。a.Na2CO3 b.NaClc.CuSO4 d.H2SO4(5)待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1.0 molL1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_mol。(6)从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：_。答案(1)ad(2)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(3)4NH35O24NO6H2O该反应为放热反应(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2Od(5)0.25(6)在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置解析(5)溶液呈中性说明反应后的溶质是NaCl，根据Na和Cl物质的量相等可求出Na2O2的物质的量。12.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3；：只含有Fe2；：既有Fe3又有Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A.稀盐酸溶液 B.稀硫酸溶液C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液G.H2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1.取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2.再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_色，则试样中含有Fe2。答案(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)CGC(或F)血红(或蓝)Fe33SCN=Fe(SCN)3(或2Fe32I=2Fe2I2)D浅红或变浅解析(3)检验溶液中仅含Fe2需事先确定溶液中是否含Fe3(用KSCN溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把Fe2氧化成Fe3，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有Fe2又有Fe3,首先可用KSCN溶液检验Fe3的存在，因为Fe3的存在必然会影响Fe2的检验,故只能选择KMnO4溶液与Fe2反应，观察KMnO4溶液颜色的变化情况。