2019-2020年高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 三 离子反应和氧化还原反应.doc

2019-2020年高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 三 离子反应和氧化还原反应1.离子共存的正误判断与常考点归纳(1)H、I、SiO、F不能大量共存()归纳所有的弱酸根离子：CH3COO、F、ClO、AlO、SiO、CN等与H都不能大量共存。(2)NH、OH、Cl、HCO不能大量共存()归纳酸式弱酸根离子如HCO、HS、HSO既不能与OH大量共存，也不能与H大量共存。(3)Ca2、Cl、Mg2、SO能够大量共存()归纳有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能与SO、CO等大量共存。(4)S2、SO、OH、Na能够大量共存()Al3、Cu2、H、Fe2能够大量共存()在中性溶液中Fe3、NO、Na、Cl能大量共存()归纳一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2、CO、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2、Al3、Cu2等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH7时不能存在)。(5)H、Fe2、NO、Cl不能大量共存()Fe3、I、Cl、Na能够大量共存()归纳能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2、HS、SO、I和Fe3不能大量共存；MnO(H)、NO(H)、ClO与S2、HS、SO、HSO、I、Fe2等不能大量共存；SO和S2在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2SO6H=3S3H2O不能大量共存；H与S2O不能大量共存。(6)关注离子共存的几种隐含情况含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。含有大量NO的溶液，注意酸性条件下的强氧化性。含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。含有大量S2、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。(7)关注离子相互促进水解的几种情况NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。Fe3、Al3与CO、HCO、AlO、HS、S2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。2.氧化还原反应(1)几类特殊的氧化还原反应歧化反应如：Cl22NaOH=_、3NO2H2O=_。归中反应如：6HClKClO3=_、2FeCl3Fe=_。部分氧化还原反应如：MnO24HCl(浓)_。答案NaClNaClOH2O2HNO3NOKCl3Cl23H2O3FeCl2MnCl22H2OCl2(2)氧化还原反应的规律守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升、降总数_，得、失电子总数_。强弱规律：氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。价态规律：元素处于最高价态，只有_；元素处于最低价态，只有_；元素处于中间价态，既有_又有_，但主要表现其中一种性质。难易规律：一种氧化(还原)剂同时和几种还原(氧化)剂相遇时，优先与还原(氧化)性最强的还原(氧化)剂发生反应。价态变化规律：同一元素不同价态发生氧化还原反应时，化合价变化规律为只靠拢，可相聚，不交叉。答案相等相等氧化性还原性氧化性还原性(3)氧化性、还原性强弱的考查根据氧化还原反应方向判断：还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物常见氧化剂及氧化性强弱比较： MnOCl2Br2；H2O2Fe3I2S常见还原剂及还原性强弱比较：S2SOIFe2BrCl根据物质活动性顺序判断：a.与水能发生置换反应产生氢气的金属还原性强；b.原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱。(4)易错辨析：正确的打“”，错误的打“”在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原()元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原()有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应()金属原子失电子越多，其还原性越强()强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应()阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性()Fe比Cu还原性强，所以Cu2比Fe3氧化性强()答案