2019-2020年高考化学 专题限时训练 化学实验.doc

2019-2020年高考化学 专题限时训练 化学实验一 、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是2.下列图示实验正确的是（ ） A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解 C除去CO气体中的气体 D乙酸乙酯制备演示实验3.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f4.除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液； 加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（ ）A. B. C. D. 5.下列装置或操作不能达到实验目的的是 ( )6.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ）用托盘天平称取11.7g食盐 用量筒量取5.26mL盐酸用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液A.B. C.D.7.化学实验必须以实验安全为前提。下面的操作不会出现危险的是（ ）A.强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B.取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C.为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中D.制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃8.下列实验数据记录和实验方法正确的是（ ） A.用天平称取固体，用量筒配制的溶液 B.用的滴定管(内装有标准溶液)滴定未知浓度的盐酸用去溶液 C.用试纸测得新制氯水的为4 D.常温下，用气球收集气体，求得之气体的物质的量为9.下列鉴别方法可行的是（ ）A.用氨水鉴别.和 B.用溶液鉴别.和 C.用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D.用酸性溶液鉴别和10.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯.玻璃棒.蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯.玻璃棒.胶头滴管.滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯.玻璃棒.胶头滴管.容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯.玻璃棒.胶头滴管.分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI11.下列仪器中能用酒精灯直接加热的是 ( ) 集气瓶 量筒 烧杯 表面皿 蒸发皿 容量瓶 圆底烧瓶 试管 A. B. C. D.12.下列叙述中正确的是 （ ） A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定有Ag+13.下列实验中，所选装置不合理的是 ( ) A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B.用CCl4提取碘水中的碘，选C.用FeCl2溶液吸收C12，选 D.粗盐提纯，选和14.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（ ）A.盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗B.用甲基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体C.锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色D.读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数15.拟用下图装置制取表中的四种干燥.纯净的气体（图中铁架台.铁夹.加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a.b.c.d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdSO2Na2SO3粉末H2SO4浓H2SO4NaOH溶液O2双氧水MnO2H2O浓H2SO4NH3浓氨水消石灰浓H2SO4H2OCl2浓HClMnO2NaOH溶液浓H2SO4下列实验结论正确的是 A.能制得干燥纯净的SO2 B.能制得干燥纯净的O2C.能制得干燥纯净的NH3 D.能制得干燥纯净的Cl216.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下A.仅B.仅C.仅D.17.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是cabd直流电源电子流向A.装置是一套实验室制气装置，用于发生.干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B.装置中，a为正极，d为阳极 C.装置可用于收集H2.NH3.Cl2.HCl.NO2等D.装置能用于测量气体体积的装置18.下列实验设计方法正确的是A向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-D可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响19.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层20.下列实验装置设计正确的是 二 、填空、实验、简答题（本大题共6小题，共0分）21.碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O21_ +3_。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图），采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为_。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。气体a通过B和C的目的_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。22.某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉g铁粉g醋酸%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0 (2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_。(3)该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：23.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液24.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤： 称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。II.测定产品纯度 准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O32 + I2 = S4O62 + 2I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M） 。III.Na2S2O3的应用 （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。25.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。【查阅资料】（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）A. 稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. 饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。【探究与反思】（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择） 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 。（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。 化学实验答案解析一 、选择题26.【答案】C【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确；D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。27.D 28.B29.B30.D【解析】本题考查实验装置和基本操作，难度较小。D选项导气管不能伸入到液面下，会造成倒吸。31.A【解析】量筒是粗测体积的量具，不会精确到0.01mL；pH试纸测得的pH应是整数。32.A 33.B 34.C 35.解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取.分液，D正确。答案：D36.B 37.【答案】A【命题立意】本题考查实验.微粒的检验和物质的保存等知识。【解析】A中防止溴挥发，用水液封，二者不溶解且水在上层正确；B能氧化KI生成I2使淀粉变蓝的有Cl2.Br2.NO2等，不一定是Cl2，错误；C中加入CCl4中，CCl4层显紫色是I2而不是I-；D中能与BaCl2反应产生不溶于HNO3的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，该溶液可能有或Ag+。【失分警示】易考虑Br2和H2 O反应，易混淆I2和I。38.【答案】A 【命题立意】本题考查物质的分离与提纯，意在考查学生对混合物中常见分离方法的掌握，能力层级为B。【解析】A选项中分离Na2 CO3溶液和CH3COOC2H5，由于乙酸乙酯是一种与水互不相溶的有机物，所以可用分液的方法进行分离，应该用装置，A不正确；B选项中用CCl4提取碘水中的碘，应用溶解度大的溶剂从溶液中提取溶质的过程称为萃取，通过分液进行分离，B正确；C选项中用FeCl2溶液吸收Cl2是利用氧化还原反应的原理吸收氯气，通过洗气的方法除去氯气，C正确；D选项中粗盐的提纯，是利用化学试剂将食盐中的杂质沉淀而过滤除去，最终所得溶液加热蒸发结晶出氯化钠晶体，D正确。【失分警示】本题容易误认为用FeCl2溶液吸收C12选会引起倒吸，而错选C。39.D 40.B41.A42.C43.D44.D45.C二 、填空、实验、简答题46.（1）SO2、CO2、O2 Fe3O4SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4 (yz)/x100%（3）吸收SO2和O2，防止干扰 CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量47.（14分）（1）编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/ 2.0碳粉质量的影响（2）吸氧腐蚀还原反应O2+2H2O+4e-=4OH （或4H +O2+4e-=2H2O） （3）反应放热使锥形瓶内温度升高（4）实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。本题属于开放性试题，合理答案均给分。48.Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O（或Na2SO32H2SO42NaHSO4SO2H2O）过滤da、c取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成0.16；偏低49.【答案】（20分）（1）液柱高度保持不变 ；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1 （3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）【解析】（1）装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好；D瓶的作用相当于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；装置E放在最后应该起到尾气处理的作用，因为尾气中含有、等酸性有害气体，所以用碱性溶液（比如NaOH溶液、KOH溶液等）来吸收；（2）根据烧瓶内发生的三个反应：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）、2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）、S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），可以得出如下关系式： 2Na2S 2H2S 3S 3Na2SO3，2mol Na2S完全反应生成2mol Na2SO3，所以还需要另外加入1mol Na2SO3，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1；（3）要观察观察SO2的生成速率，第一不能吸收或溶解SO2，第二不能和SO2发生反应，a蒸馏水（SO2易溶于水），b饱和Na2SO3溶液（与SO2发生反应），c饱和NaHSO3溶液（溶解度较小且不发生反应）d饱和NaHCO3溶液（与SO2发生反应），所以答案选c；SO2是由70%H2SO4和Na2SO3反应制取，所以为了SO2使缓慢进行烧瓶C，采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加热的仪器有：蒸发皿和试管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。（4）样品中加入盐酸，Na2S2O3与稀盐酸反应（Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O），静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。50.（18分） （1） 使硫粉易于分散到溶液中 （2）冷凝管 冷凝回流 （3）Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 （4）S2O32- +2H+ = S + SO2+ H2O （5）由无色变蓝色 （6）18.10 （7）S2O32-+4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+51.（1）分液漏斗 B （3）蒸发（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。 （2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 （3）重结晶