2019-2020年高考化学题型步步衔接 专题13《基本概念、基本理论综合一》（含解析）.doc

2019-2020年高考化学题型步步衔接 专题13基本概念、基本理论综合一（含解析）【母题来源】xx广东理综化学【母题题文】（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性， 实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHClT曲线如图12，则总反应的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHClT曲线的示意图，并简要说明理由： 。下列措施中有利于提高aHCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) ；K(A)；见右图 增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。 B、D(3)解：设2.06.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，则 2HCl(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【试题解析】根据图像信息，箭头指向的是生成物可写出反应的热化学方程式：CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) H2，则+可得总反应；（2）根据图12可知随着温度的升高，aHCl减小，说明升高温度，平衡向逆向移动，则可知逆反应吸热反应，所以正反应是放热反应，故H0，同时由于升高温度，平衡逆移，则生成物减少，温度是B点大于A点，所以平衡常数K(A) K(B)；同时由于该总反应是气体系数减小的反应，所以，压缩体积使压强增大，一定温度下，平衡应正向移动，HCl应较题目实验状态下为大，所以可得曲线图:；A、增大n(HCl) ，平衡正向移动，但是平衡移动使HCl减少的趋势小于增加HCl使增大的趋势，所以HCl的转化率减小，错；B、增大n(O2) ，反应物的浓度增大，平衡向正向移动，HCl转化率增大，对；C、使用更好的催化剂，不能使化学平衡发生移动，实验HCl的转化率不变，错； D、移去H2O，及减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HCl转化率增大。对。故答案是选项B、D。（3）题目中给出的是n(Cl2)的数据，要求的是以HCl的物质的量变化表示的反应速率，所以根据方程式进行计算，注意是2.06.0min内的速率，单位是molmin-1：设2.06.0min内，HCl转化的物质的量为n，则： 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min（4）Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【命题意图】本题以环境保护知识为基础，模拟工业生产过程，主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学平衡常数的大小比较、化学图像的绘制以及化学反应速率的计算。【命题方向】本题为化学反应理论问题，一般涉及化学反应与能量，侧重考查盖斯定律；化学反应速率与化学平衡，涉及速率相关计算、平衡状态判断、化学平衡移动、化学平衡常数及相关计算、化学平衡图像等【得分要点】利用盖斯定律进行热化学方程式计算时先要观察分反应中物质在总反应的位置，运用“同边相加异边减”的方法将分反应转化为总反应。化学反应速率的计算时弄清楚物质浓度的改变，再利用公式进行计算。化学平衡的问题通常涉及到平衡状态的判断、平衡的移动、平衡的有关计算等，平衡的判断抓住两个根本标志：各物质的浓度不再变化、同种物质的生成速率和消耗速率相等。平衡移动判断时分析清楚反应两边气体的系数大小、反应时吸热还是放热等。有关化学平衡的计算则一定要用“三段式”。在绘制图像时通常题目会有参考的曲线，在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。1【xx届高三上学期期末华附、省实、广雅、深中四校联考】（16分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （）（1）该反应（）中还原剂是_。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）一定温度下，反应（）的焓变为H。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则04s内的平均反应速率v（NO2）=_。（3）25时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数K=210-5 molL-1）【答案】(1) (CH3)2NNH2 （2）BD； 不变； 0.15 molL-1S-1（3）NH4H2ONH3H2OH 逆向； 0.1小的，A错误；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的。由于保持恒考点：考查氧化还原反应、平衡状态判断、平衡常数、反应速率以及盐类水解和弱电解质的电离2【重庆市巴蜀中学xx届高三上学期第一次模拟考试化学试题】(14分)（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。判断甲容器中的反应达平衡的依据是 。（填写相应编号）A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C.c(N2)不随时间改变D. 单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2 E. 单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲的压强P平= （初始压强用P0表示）。该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率= 。（2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如下图为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）_ c（NO3-）（填“”、“”或“=”）。Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为 。【答案】（1） A、C、E； p0 12.5%（2）”“”、“”、“=”或“”)，原因是 。【答案】（1） （2） （3） 0.5 0.91 升高温度 根据图像第6min第9min时的反应速率比0-4min时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第6min改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量，再根据第9min平衡时C（CH4）=0.7mol/l, C（H2O）=1.4mol/l,说明甲烷消耗1.1mol，水蒸汽消耗2.2mol，所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件为升高温度 正反应为吸热反应，升高温度化学平衡常数增大考点：考查化学反应与能量的关系，化学平衡的移动原理的应用，反应速率的计算