2019-2020年高考化学总复习 专题十八 盖斯定律 反应热的计算与比较专题演练.doc

2019-2020年高考化学总复习 专题十八 盖斯定律 反应热的计算与比较专题演练1.(xx海南化学，4)已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1 108 kJ2(xx重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab3(xx江苏化学，10)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H54(xx重庆理综，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D1305(xx课标全国，13)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H36xx四川理综，11(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。7xx广东理综，31(1)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2HCl(g) CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反应生成1 mol Cl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_，(反应热用H1和H2表示)。8xx课标全国，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。9xx山东理综，30(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol110xx课标全国，28(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。考点专练18盖斯定律反应热的计算与比较一年模拟试题精练1.(xx河南商丘期末，7)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：HH1H2，则X、Y可能是()C、CO AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3A B C D2(xx山东青岛期末，10)T 时，红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)，下列说法或热化学方程式错误的是()AP(s)Cl2(g)=PCl3(g)H310 kJmol1B2PCl5(g)=2P(s)5Cl2(g)H800 kJmol1CPCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)H90 kJmol1DP和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的焓变与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的焓变不相等3(xx乌鲁木齐一次诊断，12)常温下，0.01 molL1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol14(xx海口调研，6)已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJmol1和283.0 kJmol1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的H为()A607.3 kJmol1 B607.3 kJmol1C324.3 kJmol1 D324.3 kJmol15(xx山东潍坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ，则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g)H，则H等于()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(5a0.5b) kJmol1D(10ab) kJmol16(xx江苏盐城调研，12)已知：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Hx kJmol1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的热量为44 kJ，其他相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为()A. B.C. D.7(xx洛阳模拟)参考下列图表和有关要求回答问题：(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_，H的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。参考答案考点专练18盖斯定律反应热的计算与比较【两年高考真题演练】1A由丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1，可写出其燃烧的热化学方程式C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215 kJmol1，丙烷完全燃烧产生1.8 g水，n(H2O)mM1.8 g18 g/mol0.1 mol，所以反应放出的热量是Q(2 215 kJ4 mol)0.155.4 kJ，A选项正确。2A由碳的燃烧热H1a kJmol1，得C(s) O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，目标反应可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。3C设题中反应由上到下分别为、，反应为碳的燃烧，是放热反应，H10，反应为CO的燃烧，是放热反应，H30，反应为铁的氧化反应(化合反应)，是放热反应，H40，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20。A项，由以上分析知，H20，故有H3H2，错误；B项，由于H10，H20，故有H1H1H2H3，正确；由以上分析H3H1H2，故C、D错误。6解析对三个已知的化学方程式由上到下依次标记为、，对照反应4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g)，根据盖斯定律，由42可得所求的热化学方程式，其反应热H1 648 kJ/mol 4(393 kJ/mol)2(1 480 kJ/mol)260 kJ/mol。答案4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol7解析根据题中催化循环图示得出：CuCl2(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2，然后利用盖斯定律将两个热化学方程式相加即可得出2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)HH1H2。答案2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H28解析根据反应，H1E(CO)2E(HH)3E(CH)E(CO)E(HO)1 076 kJmol12436 kJmol13413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol1 99 kJmol1；根据盖斯定律，可得反应，H3H2H158 kJmol1(99 kJmol1)41 kJmol1。答案99419解析CO、H2合成CH4的反应为CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H，将已知的两个热化学方程式依次编号为、，即得所求的反应，根据盖斯定律有：H41 kJmol1(165 kJmol1)206 kJmol1。答案CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol110解析2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol12CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1根据盖斯定律，由得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。答案45.5【一年模拟试题精练】1A2D由能量图知A、B、C项正确；P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的焓变与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的焓变相等，D项错误。3B根据题中0.01 mol/L MOH溶液的pH10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2，根据盖斯定律知H12(HH2)，则HH1H2(24.2 kJmol1)(57.3 kJmol1)45.2 kJmol1，B项正确。4A由CH4、CO的燃烧热可以写出两个热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol，CH4不完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H，该热化学方程式可由热化学方程式热化学方程式得到，根据盖斯定律HH1H2890.3 kJ/mol283.0 kJ/mol607.3 kJ/mol，A项正确。5C根据题意得两个热化学方程式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1；则()得C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b)kJmol1。6A由题给条件可得6H2O(l)=6H2O(g)H264 kJmol1，根据盖斯定律，将此式与题干中热化学方程式同向相加得4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H(x264) kJmol1。则有4a5b(4z6d)(x264)，解得z，A项正确。7解析(1)观察图形，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)热化学方程式：322得热化学方程式：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764.7 kJmol1。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1