2019-2020年高考化学总复习 专题二十六 弱电解质的电离专题演练.doc

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2019-2020年高考化学总复习 专题二十六 弱电解质的电离专题演练1.(xx海南化学,11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka1.8105)和一氯乙酸(乙,Kb1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()2(xx课标全国,13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等D当lg2时,若两溶液同时升高温度,则c(M)/c(R)增大3(xx重庆理综,3)下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH7C25 时,0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl)c(I)4(xx山东理综,13)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)c(CH3COO)5(xx上海化学,21)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)()A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度:10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲乙6(xx浙江理综,12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa?其中Cl2 (aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯处理水体系中,c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时,pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好7xx海南化学,16(1)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题:氨的水溶液显弱碱性,其原因为_(用离子方程式表示);0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH_(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中NH的浓度_(填“增大”或“减小”)。考点专练26弱电解质的电离一年模拟试题精练1.(xx长春模拟)室温下,关于下列四种溶液的叙述中,正确的是()序号溶液氨水NaOH溶液CH3COOH溶液盐酸浓度c/molL10.010.010.010.01A.由水电离出的c(H):B、混合呈中性,所需溶液的体积:C溶液的pH:D、等体积混合,所得溶液中离子的浓度:c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)2(xx大连联考)室温下向10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后,下列说法正确的是()A溶液中导电离子的数目减少B溶液中不变CNH3H2O的电离程度增大,c(OH)亦增大DNH3H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小3(xx太原冲刺模拟)常温下,10 mL浓度为a molL1的CH3COOH溶液的pH4。下列能使溶液的pH7的措施是()A将溶液稀释到10 LB将溶液与10 mL pH10的NaOH溶液混合C将溶液与10 mL 浓度为a molL1的NaOH溶液混合D往溶液中加入适量的氢氧化钠,使溶液中c(Na)c(CH3COO)4(xx重庆高三调研,13)pH2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()Ax为弱酸,VxVy Bx为强酸,VxVyCy为弱酸,VxVy Dy为强酸,VxVy5(xx郑州质检)在50 时,液氨的电离跟水的电离相似,存在如下电离平衡:2NH3(l)NHNH,NH的平衡浓度为11015molL1,下列说法错误的是()A在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变C此温度下液氨的离子积K为11030mol2L2D在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成6(xx东北三省四市模拟)下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()Ac(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液B0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍C室温时,pH2的CH3COOH和0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合,混合后pH7D等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中:2c(Na)3c(S2)c(HS)c(H2S)7(xx岳阳检测)现有四种溶液:pH3的CH3COOH溶液,pH3的盐酸,pH11的氨水,pH11的NaOH溶液。相同条件下,下列有关上述溶液的叙述中,错误的是()A、等体积混合后,溶液显碱性B将、溶液混合后,pH7,消耗溶液的体积:C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:8(xx湖南三校联考)已知在25 时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离平衡常数(单位略)醋酸Ka1.75105碳酸Ka14.30107Ka25.611011亚硫酸 Ka11.54102Ka21.02107(1)亚硫酸发生电离的方程式为_。(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:_。(3)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱:_。(4)将pH4的CH3COOH溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_,图中纵轴可以是_。A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度参考答案考点专练26弱电解质的电离【两年高考真题演练】1B根据甲、乙的电离平衡常数得,这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOHCH2ClCOOH,可以排除A、C;当浓度增大时,物质的电离程度减小,排除D选项,故B项正确。2DA项,0.10 molL1的MOH和ROH,前者pH13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,正确;C项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH)相等,正确;D项,由MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROHROH向右进行,c(R)增大,所以减小,错误。3CA项,稀醋酸中存在CH3COOH的电离平衡:CH3COOHCH3COO H,加入CH3COONa,增大CH3COO浓度,抑制CH3COOH的电离,错误;B项,两者恰好完全反应生成NH4NO3溶液,因NH水解:NHH2ONH3H2OH而使溶液呈酸性,错误;C项,硫化钠是强电解质,完全电离Na2S=2Na S2,氢硫酸是弱酸,部分电离H2SHSH(为主)、HSHS2,所以硫化钠溶液中离子浓度大,导电能力强,正确;D项,因在同一溶液中,c(Ag)相同,所以有,因两者溶度积不同,所以c(Cl)c(I),错误。4DCH3COOH溶液中水的电离被抑制,当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时生成CH3COONH4,此时水的电离程度最大,再加入氨水,水的电离程度又减小,A项错误;KNH3H2O,温度不变,NH3H2O的电离平衡常数及KW均不变,随着NH3H2O的滴加,c(H)减小,故减小,B项错误;未滴加氨水时,c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1,滴加10 mL氨水时,c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1,C项错误;由于CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,故当加入NH3H2O的体积为10 mL时,c(NH)c(CH3COO),D项正确。5AD本题考查弱电解质电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH4,若该酸为强酸则10V甲V乙,若为弱酸则10V甲乙,所以C错误;D中若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应,若为强酸,则甲乙,若为弱酸,所得溶液应为酸性,甲中浓度大,酸性强,pH小,所以甲乙。6CA项,取图像上两曲线的一个交点(pH7.5),HClOHClO,Ka,由于c(ClO)c(HClO),所以Kac(H)107.5,将三个方程式相加可得,Cl2(g)H2O2HClOCl,则KK1K2Ka104.6Ka1012.1,错误;B项,在氯处理水体系中,根据电荷守恒有c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH),由于Cl2H2OHClHClO,HClOHClO,则c(Cl)c(HClO),故c(H)c(ClO)c(HClO)c(OH),错误;C项,由图可知,pH7.5时的HClO比pH6.5的HClO的含量少,即pH7.5时杀菌效果差,正确;D项,由于弱电解质电离是吸热的,夏季温度高,氯的溶解能力变差且HClO易电离,同时也易分解,故夏季杀菌效果比在冬季差,错误。7解析氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨为弱电解质,它部分电离产生NH和OH,使溶液显碱性;若加入少量氯化铵固体,则铵根离子浓度增大,使一水合氨的电离平衡逆向移动,c(OH)减小,pH降低;若加入少量明矾,因Al3与OH反应,使一水合氨的电离平衡正向移动,则c(NH)增大。答案NH3H2ONHOH降低增大【一年模拟试题精练】1BA项,NH3H2O是弱碱,电离出的c(OH)小于同浓度的NaOH电离出的c(OH),故水电离出的c(H):,同理;B项,、恰好完全反应时生成CH3COONa,其水溶液因CH3COO水解呈碱性,若要使混合后溶液呈中性,需CH3COOH过量,故所需溶液的体积:,正确;C项,溶液的pH:;D项,、等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl,NH水解使溶液呈酸性,溶液中离子浓度:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。2.B氨水加水稀释,促进NH3H2O的电离,溶液中导电离子数目增加,A错误;由于温度不变,电离平衡常数Kb不变,B正确;氨水加水稀释,电离程度增大,但c(OH)减小,C错误;电离常数只与温度有关,与氨水的浓度无关,D错误。3.DA选项错误,将CH3COOH溶液稀释到10 L,溶液仍呈酸性;B选项错误;当CH3COOH溶液中c(H)等于NaOH溶液中c(OH)(即1104molL1)时,a molL1远远大于1104molL1(NaOH溶液的浓度);C选项错误,将溶液与10 mL a molL1的NaOH溶液混合时恰好反应,生成CH3COONa,但CH3COO会发生水解,溶液的pH7;D选项正确,当溶液中c(Na)c(CH3COO)时,根据电荷守恒,c(H)c(OH),溶液的pH7。4.C由图知:将一元酸x和y分别稀释10倍,pH的变化量pHx1,pHy1,所以x为强酸,y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大,滴加NaOH溶液至pH7时需NaOH溶液的体积y要比x大。5.A液氨的离子积跟水的离子积性质一样,即只与温度有关,向液氨中加入NaNH2、NH4Cl相当于分别在水中加入NaOH、HCl,水的离子积和液氨的离子积均不变,A项错误,B项正确。该温度下液氨的离子积K11015 molL111015 molL111030 mol2L2,C项正确;NH相当于纯水中水电离出的H3O,因此将钠加入液氨中会生成氢气和NaNH2,D项正确。6.DA项,溶液的酸碱性由溶液中c(H)和c(OH)的相对大小决定,室温时,c(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液,错误;B项,由于弱酸越稀越电离,所以0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍少,错误;C项,室温时,pH2的CH3COOH溶液c(H)0.01 molL1,而c(CH3COOH)远大于0.01 molL1,和0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合,醋酸过量,混合后pH7,错误;D项,根据物料守恒,等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中,2c(Na)3c(S2)c(HS)c(H2S),正确。7.ApH3的CH3COOH溶液中,c(H)1103 molL1,因弱电解质的电离是微弱的,所以c(CH3COOH)远大于1103 molL1,pH11的NaOH溶液,c(NaOH)1103 molL1,两者等体积混合,醋酸远过量,溶液呈酸性,A项错误;同理,若等体积的、混合,溶液呈碱性,现在混合溶液呈中性,说明碱的体积小,B项正确;同A项分析,CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸,所以CH3COOH放出H2最多,C项正确;加等量水稀释,碱的pH变小,酸的pH变大,因一水合氨和醋酸是弱电解质,所以pH变化小,D项正确。8.解析(1)H2SO3的电离可逆、分步。(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离,所以第一步电离程度大于第二步电离程度。(3)相同条件下,酸的电离平衡常数越大,则酸性越强,故酸性强弱:H2CO3HSOHCO。(4)稀醋酸加水稀释,电离程度增大,n(H)增大,但c(H)减小,因此pH增大,A错、D错;电离平衡常数只与温度有关,因此稀释时电离平衡常数不变,B错;加水稀释时溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力降低,C对。答案(1)H2SO3HHSO、HSOHSO(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离,所以第一步电离程度大于第二步电离程度(3)H2CO3HSOHCO(4)4pH6C
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