2019-2020年高考化学总复习 专题二十六 弱电解质的电离专题演练.doc

2019-2020年高考化学总复习 专题二十六 弱电解质的电离专题演练1.(xx海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Kb1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()2(xx课标全国，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大3(xx重庆理综，3)下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)4(xx山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)5(xx上海化学，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)()A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙6(xx浙江理综，12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHClK2103.4HClOHClOKa？其中Cl2 (aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好7xx海南化学，16(1)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度_(填“增大”或“减小”)。考点专练26弱电解质的电离一年模拟试题精练1.(xx长春模拟)室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是()序号溶液氨水NaOH溶液CH3COOH溶液盐酸浓度c/molL10.010.010.010.01A.由水电离出的c(H)：B、混合呈中性，所需溶液的体积：C溶液的pH：D、等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)2(xx大连联考)室温下向10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电离子的数目减少B溶液中不变CNH3H2O的电离程度增大，c(OH)亦增大DNH3H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小3(xx太原冲刺模拟)常温下，10 mL浓度为a molL1的CH3COOH溶液的pH4。下列能使溶液的pH7的措施是()A将溶液稀释到10 LB将溶液与10 mL pH10的NaOH溶液混合C将溶液与10 mL 浓度为a molL1的NaOH溶液混合D往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na)c(CH3COO)4(xx重庆高三调研，13)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy5(xx郑州质检)在50 时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l)NHNH，NH的平衡浓度为11015molL1，下列说法错误的是()A在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C此温度下液氨的离子积K为11030mol2L2D在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成6(xx东北三省四市模拟)下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()Ac(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液B0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍C室温时，pH2的CH3COOH和0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合，混合后pH7D等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c(Na)3c(S2)c(HS)c(H2S)7(xx岳阳检测)现有四种溶液：pH3的CH3COOH溶液，pH3的盐酸，pH11的氨水，pH11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是()A、等体积混合后，溶液显碱性B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：8(xx湖南三校联考)已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离平衡常数(单位略)醋酸Ka1.75105碳酸Ka14.30107Ka25.611011亚硫酸 Ka11.54102Ka21.02107(1)亚硫酸发生电离的方程式为_。(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：_。(3)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：_。(4)将pH4的CH3COOH溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_，图中纵轴可以是_。A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度参考答案考点专练26弱电解质的电离【两年高考真题演练】1B根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。2DA项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，c(R)增大，所以减小，错误。3CA项，稀醋酸中存在CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO H，加入CH3COONa，增大CH3COO浓度，抑制CH3COOH的电离，错误；B项，两者恰好完全反应生成NH4NO3溶液，因NH水解：NHH2ONH3H2OH而使溶液呈酸性，错误；C项，硫化钠是强电解质，完全电离Na2S=2Na S2，氢硫酸是弱酸，部分电离H2SHSH(为主)、HSHS2，所以硫化钠溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；D项，因在同一溶液中，c(Ag)相同，所以有，因两者溶度积不同，所以c(Cl)c(I)，错误。4DCH3COOH溶液中水的电离被抑制，当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时生成CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A项错误；KNH3H2O，温度不变，NH3H2O的电离平衡常数及KW均不变，随着NH3H2O的滴加，c(H)减小，故减小，B项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，滴加10 mL氨水时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1，C项错误；由于CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，故当加入NH3H2O的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)，D项正确。5AD本题考查弱电解质电离和盐类水解。由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，若该酸为强酸则10V甲V乙，若为弱酸则10V甲乙，所以C错误；D中若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲乙。6CA项，取图像上两曲线的一个交点(pH7.5)，HClOHClO，Ka，由于c(ClO)c(HClO)，所以Kac(H)107.5，将三个方程式相加可得，Cl2(g)H2O2HClOCl，则KK1K2Ka104.6Ka1012.1，错误；B项，在氯处理水体系中，根据电荷守恒有c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，由于Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，则c(Cl)c(HClO)，故c(H)c(ClO)c(HClO)c(OH)，错误；C项，由图可知，pH7.5时的HClO比pH6.5的HClO的含量少，即pH7.5时杀菌效果差，正确；D项，由于弱电解质电离是吸热的，夏季温度高，氯的溶解能力变差且HClO易电离，同时也易分解，故夏季杀菌效果比在冬季差，错误。7解析氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，它部分电离产生NH和OH，使溶液显碱性；若加入少量氯化铵固体，则铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，pH降低；若加入少量明矾，因Al3与OH反应，使一水合氨的电离平衡正向移动，则c(NH)增大。答案NH3H2ONHOH降低增大【一年模拟试题精练】1BA项，NH3H2O是弱碱，电离出的c(OH)小于同浓度的NaOH电离出的c(OH)，故水电离出的c(H)：，同理；B项，、恰好完全反应时生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH过量，故所需溶液的体积：，正确；C项，溶液的pH：；D项，、等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。2.B氨水加水稀释，促进NH3H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。3.DA选项错误，将CH3COOH溶液稀释到10 L，溶液仍呈酸性；B选项错误；当CH3COOH溶液中c(H)等于NaOH溶液中c(OH)(即1104molL1)时，a molL1远远大于1104molL1(NaOH溶液的浓度)；C选项错误，将溶液与10 mL a molL1的NaOH溶液混合时恰好反应，生成CH3COONa，但CH3COO会发生水解，溶液的pH7；D选项正确，当溶液中c(Na)c(CH3COO)时，根据电荷守恒，c(H)c(OH)，溶液的pH7。4.C由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7时需NaOH溶液的体积y要比x大。5.A液氨的离子积跟水的离子积性质一样，即只与温度有关，向液氨中加入NaNH2、NH4Cl相当于分别在水中加入NaOH、HCl，水的离子积和液氨的离子积均不变，A项错误，B项正确。该温度下液氨的离子积K11015 molL111015 molL111030 mol2L2，C项正确；NH相当于纯水中水电离出的H3O，因此将钠加入液氨中会生成氢气和NaNH2，D项正确。6.DA项，溶液的酸碱性由溶液中c(H)和c(OH)的相对大小决定，室温时，c(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液，错误；B项，由于弱酸越稀越电离，所以0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍少，错误；C项，室温时，pH2的CH3COOH溶液c(H)0.01 molL1，而c(CH3COOH)远大于0.01 molL1，和0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合后pH7，错误；D项，根据物料守恒，等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中，2c(Na)3c(S2)c(HS)c(H2S)，正确。7.ApH3的CH3COOH溶液中，c(H)1103 molL1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(CH3COOH)远大于1103 molL1，pH11的NaOH溶液，c(NaOH)1103 molL1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的、混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。8.解析(1)H2SO3的电离可逆、分步。(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。(3)相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸性越强，故酸性强弱：H2CO3HSOHCO。(4)稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。答案(1)H2SO3HHSO、HSOHSO(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度(3)H2CO3HSOHCO(4)4pH6C