2019-2020年高考化学总复习 专题二十 电解池专题演练.doc

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资源描述
2019-2020年高考化学总复习 专题二十 电解池专题演练1.(xx四川理综,4)用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时,控制溶液pH为910,阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A用石墨作阳极,铁作阴极B阳极的电极反应式:Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式:2H2O2e=H22OHD除去CN的反应:2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O2(xx福建理综,11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时,H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原Da 电极的反应为:3CO218H18e=C3H8O5H2O3(xx浙江理综,11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是()AX是电源的负极B阴极的电极反应式是:H2O2e=H2O2、CO22e=COO2C总反应可表示为:H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是114(xx海南化学,3)以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的pH变小5(xx广东理综,11)某同学组装了如图所示的电化学装置,电极为Al,其他电极均为Cu,则 ()A. 电流方向:电极电极 B. 电极发生还原反应 C. 电极逐渐溶解 D. 电极的电极反应:Cu22e=Cu6(xx山东理综,29(1)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式),阳极电极反应式为_,电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。7xx课标全国,27(4)H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):(1)写出阳极的电极反应式_。(2)分析产品室可得到H3PO2的原因_。(3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是:_。考点专练20电解池一年模拟试题精练1.(xx山东潍坊期末,1)下图所示的日常生活装置中,与iphone 5s手机充电的能量转化形式相同的是()2(xx广西桂林期末,3)要实现反应:Cu2HCl=CuCl2H2,设计了下列四个实验,你认为可行的是()3(xx云南一次检测,11)铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件,用如图所示的电化学氧化法,可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是()A阴极上有金属铝生成B电极A为石墨、电极B为金属铝COH在电极A上放电,有氧气生成D阳极的电极反应式为2Al6e3H2O=Al2O36H4(xx山东日照三校联考,14)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为:2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A钛电极发生氧化反应B阳极附近溶液的pH逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子交换膜D阳极反应式是:2Cu2OH2e=Cu2OH2O5(xx山东烟台质检,5)等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液,用石墨电极电解此溶液,经过一段时间后,阴、阳两极收集到的气体体积之比为32。下列说法正确的是()A阴极反应为:Age=AgB阳极始终发生反应:2Cl2e=Cl2C两极共生成三种气体D向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态6(xx哈尔滨六中期末,7)用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2,下列说法不正确的是()Aa电极一定是铁,电解液c可以是CuCl2溶液B电解一段时间,b电极附近pH升高C溶液中的阴离子向a电极移动D在加入苯之前应将电解液c加热煮沸7(xx湖南长郡中学模拟,18)下图是一个电化学过程的示意图。在甲池中,若A端通入甲醇,B端通入氧气,丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100 g,过一段时间后,丙池中溶质的质量分数变为10.99%。(1)此时A端为电源的_极(填“正”或“负”),A极的电极反应式为_。(2)若乙池溶液的体积为1 L,则此时乙池溶液中c(H)_(不考虑Ag的水解)。(3)丙池中产生的气体体积为_L(标准状况下)。制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4,若此时把丙池中阳极材料换为镍板,阴极材料换为铁板,硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液,则可制取KMnO4。(4)阳极的电极反应式为_。此时溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案考点专练20电解池【两年高考真题演练】1DCl在阳极发生氧化反应生成ClO,水电离出的H在阴极发生还原反应生成H2,又由于电解质溶液呈碱性,故A、B、C项正确;D项,溶液呈碱性,离子方程式中不能出现H,正确的离子方程式为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH,错误。2BA项,该装置是电解池,在电解和光的作用下H2O在光催化剂的表面转化为O2和H,故该装置是将电能和光能转化为化学能,错误;B项,根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则,该装置工作时,H从阳极b极区向阴极a极区迁移,正确;C项,该电解池的总反应式为:6CO28H2O2C3H8O9O2。根据总反应方程式可知,每生成1 mol O2,有 mol CO2被还原,其质量为 g,错误;D项,a电极为阴极,发生还原反应,电极反应式为:3CO218H18e=C3H8O5H2O,错误。3D由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生还原反应,此极上得到电子,应为阴极,故X极为电源的负极,A、B项正确;C项,根据电极上的反应物和生成物,可知总反应方程式正确;D项,因阳极电极反应式为2O24e=O2,结合电子得失相等,可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为21,错误。4D以石墨为电极,电解KI溶液,发生的反应为2KI2H2O2KOHH2I2(类似于电解饱和食盐水),阴极产物是H2和KOH,阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉,所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝),阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性),A、B、C正确;由于电解产物有KOH生成,所以溶液的pH逐渐增大,D错误。5A电极为Al,其他电极均为Cu,可判断,是原电池的负极,是原电池的正极,是电解池的阳极,是电解池的阴极,A项,外电路电流方向是从正极流向负极,即电极电极,正确;B项,负极发生氧化反应,错误;C项,正极上的电极反应为Cu22e=Cu,电极有Cu析出逐渐加重,错误;D项,阳极的电极反应为Cu2e=Cu2,错误。6解析B极区生成H2 ,同时会生成LiOH ,则B极区电解液为LiOH 溶液;电极A为阳极,在阳极区LiCl 溶液中Cl 放电,电极反应式为2Cl2e=Cl2;在电解过程中Li(阳离子)向B电极(阴极区)迁移。答案LiOH2Cl2e=Cl2B7解析(1)阳极发生氧化反应,由于OH的放电性大于SO,则在反应中OH失去电子,电极反应式为2H2O4e=4HO2。(2)阳极室H2O放电产生H,H进入产品室,原料室中的H2PO穿过阴膜扩散至产品室,两者发生反应:HH2POH3PO2。(3)如果撤去阳膜,H2PO或H3PO2可能被氧化为PO。答案(1)2H2O4e=O24H(2)阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2(3)POH2PO或H3PO2被氧化【一年模拟试题精练】1AA项是将电能转化成化学能;B项是将水的势能转化成电能;C项是将太阳能转化成热能;D项是将化学能转化成电能。2C铜与盐酸不能直接发生反应,由于不是能自发进行的氧化还原反应,故不能设计成原电池,即A、B选项不符合;由于铜失去电子,故铜作阳极,与电源的正极相连,选项C符合。3DA项,Al3氧化性小于H,阴极上H放电生成H2;B项,金属铝被氧化,做电解池的阳极。4D钛电极为阴极,发生还原反应,A项错误;铜作阳极,阳极上铜发生失电子的氧化反应,阳极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2O,OH由阴极区迁移到阳极区参与反应,离子交换膜应为阴离子交换膜,C项错误,D项正确;由阴极区迁移过来的OH在阳极全部参与反应;阳极附近溶液的pH不变,B项错误。5C三种物质溶于水后,发生反应Ba2SO=BaSO4、AgCl=AgCl,则混合溶液的溶质为KCl和KNO3。由题意,阴、阳两极收集到的气体体积之比为32,所以阴极反应为:2H2e=H2,阳极反应为:2Cl2e=Cl2和4OH4e=O22H2O,阴、阳两极共生成氢气、氯气和氧气三种气体,要使电解质溶液复原,需要通入适量的HCl,还需要加入适量的水。6AA项,若电解液为CuCl2溶液,电解的总反应为FeCu2=Fe2Cu,无法得到Fe(OH)2,错误;B项,要得到Fe(OH)2,阴极即b电极发生H2O电离的H放电反应,H浓度减小,促进H2O的电离,使得溶液中OH浓度增大,故pH升高,正确;C项,电解质溶液中阴离子应向阳极移动,即向a电极移动,正确;D项,加入苯之前应将电解液c加热煮沸,以赶出溶解在其中的O2,防止Fe(OH)2被氧化,正确。7解析甲池为原电池,A为负极,甲醇失电子生成CO,丙池是电解水,设消耗水x g,10.00%10010.99%(100x),x9,n(H2O)0.5 mol,依据2H2O2H2O2,生成n(O2)0.25 mol、n(H2)0.5 mol,共0.75 mol气体;乙池C棒为阳极,生成O2,依据得失电子守恒可知乙池碳棒与丙池左边碳棒生成的O2相同,n(O2)0.25 mol,消耗n(H2O)0.5 mol,生成n(H)1 mol,c(H)1 molL1;(4)依据信息MnO中Mn元素的化合价升高1变为MnO,所以阳极反应式为MnOe=MnO,阴极发生2H2e=H2,最终电解质溶液pH增大。答案(1)负CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)1 molL1(3)16.8(4)MnOe=MnO增大
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