2019-2020年高三第一次月考化学试题(I).doc

2019-2020年高三第一次月考化学试题(I)可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1. 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）A英国的道尔顿 B法国的拉瓦锡 C俄国的门捷列夫 D英国的汤姆生2. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的A标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAD将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA3. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D4xx全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H25xx广东卷 在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO426xx课标全国卷 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA7.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ） AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY38. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A、标况下2.24L CO2通入1 molL1100氢氧化钠溶液中：CO2 OH HCO3 B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O Al(OH)44 NH4 C、Na2S水解： S22 H2O H2S 2OHD、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O9. 下列关于钠的叙述错误的是（ ）A钠在常温下就容易被氧化 B钠在空气中燃烧生成Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰 D钠的密度比水小，熔点低于10010某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-11. 将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）AmolL-1 B molL-1 CmolL-1 D molL-112 实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是A称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，B.称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。C称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。13xx江苏卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O14xx北京怀柔区质检某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D15、下列说法正确的是：A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 酸酐一定是氧化物 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物16、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）A该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀二、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17.（1）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为 ，若将钠块放到石棉网上加热会生成 色固体，该反应的化学方程式为 ，该固体加入水会有无色无味的气体生成，该反应的离子方程式为 （2）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是 反应的离子方程式 （3）由FeCl2固体配制溶液时，除FeCl2固体和蒸馏水外，还需要加入 和 目的是 （4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是 其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。18. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出F_H的化学方程式 三、实验题19. 实验室需要用240mL 0.1mol/L稀盐酸，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL。除容量瓶外还需要的其它仪器 。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作 ；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；c.定容时俯视 。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度? 。四计算题：20、 0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？五附加题：21（普通班二选一，两题都做只第一题给分，小班只做第二题，做第一题无分） 一、A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：xx0323A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。二、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B ，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为 。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。班级 姓名 考场 西华一高高三第一次月考试题答题卡座号一、 选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共47分）17、(1) （2） 现象 离子方程式 （3） 和 ，目的 （4） 18、（1）A B C （2）A D D E (3) （4） 19、(1) （2） （3） a b c （4） 三、计算题20、 21 一、（1）A B C D E (2) (3) 二、（1）B D (2) (3) (4) (5) 班级 姓名 考场 西华一高xx高三第一次月考化学试题参考答案一、 选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案ADDCCDDA题号910111213141516答案BACDCBCC二、填空题（共47分）17、(1) 4Na+O2=2Na2O 淡黄色 2Na+O2 点燃 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na+ +OH+O2 （2）Fe3+ +3H20 = Fe(OH)3(胶体)+3H+ 现象 先有红褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O （3）稀盐酸和铁屑，目的稀盐酸防止亚铁离子水解，铁屑防止亚铁离子被氧化（4）8Fe3+NO3+10H+=NH4+8Fe3+5H2O 8:118、（1）A NaI BNaClO CAgI AD：2I +ClO +H2O =I2 +Cl+2OH DE：I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O（3）离子方程式：2Fe3+ + SO2+2H2O =2Fe2+ + SO4 2- +4H+（4）化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19、(1) 2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2）BCAFED （3） a低b 低 c高（4）重新配制 三、计算题20、 0.16四、附加题21 一、A- Na2CO3 B-AgNO3 C-FeSO4 D-AlCl3 E-Ba(OH)2 (2) CO32+H2O HCO3+OH 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Al3+4OH=Al(OH)4二、(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3(3) (4) （5）1或5