2019-2020年高中教学质量监测（四）化学 含答案.doc

2019-2020年高中教学质量监测（四）化学 含答案欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Si:28Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27 Ag:108一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有1个正确答案）1、节能减排是社会赋予的责任和使命，从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活的是 （ ）用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯购物时提倡用超薄一次性塑料袋推广使用一次性筷子在农村推广沼气照明和供热用大排量的轿车代替公交车出行A B C D 2、3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A1L0.1molL-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+BNa2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数为2NA个C60g二氧化硅中SiO键个数为2NA个D在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个4、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH+4、K+、CH3COO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO2-35、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+ 下列说法不正确的是（ ）AH2O2在反应中作氧化剂，在反应中作还原剂B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+6、下列因果关系成立的是 （ ）A因为SiO2能与强碱溶液反应，所以盛装强碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）7、下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）A热稳定性：H2OHFH2SB分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液C原子半径：SiNaOD结合质子能力：OH-CH3COO-SO2-48、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O B三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3H2S2Fe2S2HC用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag2HNO3AgNO2H2O D偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2CO22H2O2Al(OH)3CO329、英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症，海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是（ ）A砷原子序数为33，它与铝为同主族 B砷的原子半径小于磷的原子半径C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D砷酸的酸性比硫酸的弱10、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是 （ ）Ac(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(K)c(H)Bc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.2mol/LCc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)Dc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(K)11、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q 下列叙述错误的是 （ ）A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为25%C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ12、下列有关表述正确的是（ ）A位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的原子序数一定是XYB共价化合物的熔沸点都比较低C热稳定性：AsH3PH3H2O”、“ Ksp（2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀（1分） AgCl(s) + I- = AgI(s) + Cl-（2分）17(8分)(1) （2分） (2)酯化反应或取代反应（2分）(3) （2分） (4) （2分）18-1（6分）BD18-2 (14分) (1) 3 (2分) 羧基(2分)(2)(3) C10H10O2(2分)(4) (5) (各1分)