2019-2020年高二上学期期末测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末测试化学试题 含答案班级 姓名 学号 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有1个正确选项，共34分）：1我国已将PM 2.5（PM 2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物）纳入常规空气质量评价。下列有关PM 2.5说法错误的是（ ）APM 2.5颗粒小表面积大BPM 2.5能吸附大量的有毒、有害物质C实施绿化工程，可以有效预防PM 2.5的产生D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM 2.52以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）A B C1s2 D3以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CAlCl3 DHNO34最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ）A18O2和16O2是两种不同的同位素B一定条件下2N55N2是化学变化C甲醇(化学式为CH4O)属于原子晶体DN4分子为正方形结构，每个分子中含有4个共价键 5关于非金属元素C、N、S的叙述中正确的是（ ）A它们都能以游离态存在于自然界B它们的各种氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C它们的氢化物常温下都呈气态DN2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，都属于放热反应6在下列各溶液中的离子一定能够大量共存的是（ ）A0.1mol/L NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、ClB能使酚酞试液变红的溶液中：Na、CO32、NO3、AlO2C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2+、SO42、NO3D常温下，c(H+)/c(OH) =1010的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO、I7门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。下列有关X单质和化合物性质的描述中错误的是（ ）AX单质不易与水反应 BXO2可被碳还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高8KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色的是（ ）AFeCl3溶液中加入足量铁粉 BFeCl2溶液中加入少量氯水后C长期暴露在空气中的绿矾溶液 D铁丝在氯气中燃烧后，所得产物溶于水 9美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法错误的是（ ）A合金的熔点一般比组分金属低B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小10相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）A BC D11下列离子方程式中正确的是（ ）A硫化钠溶液显碱性：S2 + 2H2OH2S + 2OHB溴化亚铁溶液中滴入少量氯水：Cl2 + 2Br2Cl + Br2C在硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：H+ + OHH2OD向澄清石灰水中滴入少量同浓度的碳酸氢钠溶液：Ca2+ + OH + HCO3CaCO3+ H2O12在一密闭体系中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）v正v逆v正v逆时间t1t0t2t3t4t5t6速率At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t613以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得xx年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。若将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）An(烧碱)n(稀硝酸)n(盐酸) Bn(烧碱)n(盐酸)n(稀硝酸)Cn(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸) Dn(盐酸)n(稀硝酸)n(烧碱)14实验室用100mL 0.10mol/L盐酸去滴定100mL 0.10mol/L NaOH溶液，如果允许滴定误差为0.1%，则滴定终点时溶液的pH范围是（ ）A58 B3.310.7 C4.39.7 D4.41015短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是（ ）XYZAX、Z的高价态氧化物性质相似B工业上常用电解法生产Y的单质C原子半径的大小顺序为rXrYc(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)17用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是（ ）CaCl2Zn稀H2SO4CuO A、装置之间缺少干燥装置 BCuO没有全部被还原C装置中玻璃管内有水冷凝 D装置后缺少干燥装置二、选择题（每小题有12个正确选项，共15分）：18应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（ ）A碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B砹(At)位于第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HClC铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 19下列实验装置或操作，能达到相应实验目的的是（ ）CO2NaOH碱石灰Cl2 A干燥氯气 B检验气密性 C分离酒精和水 D进行喷泉实验20用V1 L 0.1mol/L CH3COOH和V2 L 0.1mol/L NaOH混合所得溶液（忽略溶液之间混合过程中的微小体积变化），下列说法合理的是（ ）A若V1=V2，所得溶液呈中性 B若V1V2，所得溶液一定呈酸性C若V1V2，所得溶液一定呈碱性 D若c(Na+)c(CH3COO-)，溶液显酸性21为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述错误的是（ ）I II IIIA装置I右侧的液面一定会上升 B左侧液面装置I肯定比装置II的低C装置II中的铁钉腐蚀最严重 D装置III中的铁钉几乎没被腐蚀22将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2molL1 NaOH溶液60mL，金属离子恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（S.T.P.）体积为（ ） A8.96L B4.48L C0.896L D0.448L（请将选择题答案请填入表格）大同中学xx第一学期期终测试高二化学A层试卷班级 姓名 学号 请将选择题答案请填入下表：12345678910111213141516171819202122三、填空题（共18分）：23（7分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了广泛的应用，并被称为“合金维生素”。请回答下列问题：（1）已知钒的原子序数为23，钒在元素周期表位于第周期。（2）钾钒铀矿的化学式为K2H6U2V2O15，其中钒元素为+5价，若用氧化物的形式表示，钾钒铀矿的化学式为_。（3）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，试用化学方程式表示出来：_。（4）测定钒的含量的方法是先把钒转化为V2O5，V2O5在酸性溶液中转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列化学方程式并标出电子转移的方向和数目： _VO2+ + _H2C2O4 + _ _VO2+ + _ CO2 + _ H2O若消耗0.9g草酸，所对应钒元素质量是_g。24（6分）有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原子半径最大的主族元素E最高正价与最低负价代数和为6F其单质是淡黄色固体请回答下列问题：（1）写出乙的电子式 。（2）B原子的电子排布式为 ，该原子中有 种能量不同的电子。（3）用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液，原因是 。（4）E的单质可用于制造漂白粉，其化学反应方程式为 。（5）将F的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，同时析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，得知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是 。 A漂白剂 B氧化剂 C还原剂 25（5分）在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸（请用字母填空）：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。（2）若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。（3）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至体积为原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。（4）当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（5）当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。四、实验题（共23分）：26（6分）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4 + 10I + 16H+ 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O。（1）取20.00mL富碘卤水放入_（填仪器名称）中，将0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，读数时眼睛应注视滴定管背景蓝线的_所对应的刻度。（2）两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表：次数滴定前(mL)滴定后(mL)10.5010.8021.5011.90请计算富碘卤水中碘离子的浓度为_mol/L（保留四位有效数字）。（3）下列实验操作会引起实验结果偏高的是 (填编号)。A装富碘卤水的容器用水洗净后，再用富碘卤水润洗B装高锰酸钾的滴定管用水洗净后，再用高锰酸钾溶液润洗C滴定前滴定管的尖嘴部分留有气泡，滴定后消失D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数27（8分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空：（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除坩埚、酒精喷灯、玻璃棒、三脚架、研钵外，还有 、 。（2）将灼烧后的固体混合物置于80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 。（3）将（2）中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体。分析下图可知：80时Ba(OH)2的饱和溶液828克冷却到20，可析出Ba(OH)2（不含结晶水） 克（答案取整数）。下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线 Ba(OH)2Ca(OH)2 80 203.89 101S/g t/（4）将（3）得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液，滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳，当观察到 时，即可停止通二氧化碳。（5）经过滤、_、 后即得到纯净的碳酸钡。28（9分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：氯化炉(950)冷却器升华器铝土矿Cl2、O2AlCCO、Cl2无水AlCl3（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。 写出除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。 AlCl3产品的纯度为 。（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。五、计算题（共10分）：29（4分）将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中c(N2)c(H2) = 31；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐。试计算：（1）NH3的化学反应速率是_； （2）原容器中N2的物质的量是_；（3）5min后容器中H2的物质的量浓度是_；（4）N2的转化率是_。30（6分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850950时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为41）： 3FeS2 + 8O2 Fe3O4 + 6SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_。（2）设1 t纯净的FeS2按式完全反应，产生标准状况下SO2_ m3。（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？（4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n (Fe)n (O) = 4a，此时消耗空气为b mol。 试写出b与a的关系式：_。 并作出b与a的关系曲线：参考答案单选（每题2分）、多选（每题3分）1234567891011CDBBABDADBD1213141516171819202122ACCBDBADBDCDABC23.（1）四（1分） （2）（1分）（3）10Al+6V2O5 5Al2O3+12V（2分）（4）2，1，2H+，2，2，2（1分） 2e（1分） 1.02g（1分）NHHH24.（1） （1分）（2）1s22s22p2 （1分） 3（1分）（3）铝在浓硝酸中钝化（1分） （4）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+ H2O（1分）25.（1）bac（1分）（2）cab（1分） （3）cab（1分） （4）cab（1分） （5）abc（1分）26.（1）锥形瓶（1分） 粗细交界点（1分） （2）0.2588（2分） （3）AC（2分）27.（1）泥三角、坩埚钳（2分） （2）趁热过滤（1分） （3）冷却结晶（1分） 400（1分）（4）红色刚好消失（1分） （5）洗涤、烘干（2分）28. （1）Al2O33Cl23C 2AlCl33CO（2分）（2）SO32Cl2H2OSO422Cl2H+（2分）（3）除去FeCl3（1分）（4） Fe3+3OHFe(OH)3（1分） Al3+4OHAlO2+2H2O（1分） 96%（1分）（5）在HCl气流中加热脱结晶水（1分）29（1）0.1（1分） （2）2（1分） （3）0.25（1分） （4）25%（1分）30（1）65.6%（1分） （2）373.3（1分） （3）12.7%（2分） （4） b=2.5a+40（1分） 关系曲线为端点（16/3，160/3），（6，55）之间的一条线段。（1分）