2019-2020年中考化学二模试卷(解析版）(V).doc

2019-2020年中考化学二模试卷(解析版）(V)一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂1生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A冰块融化B纸张燃烧C玻璃破碎D铁丝弯曲考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A、冰块融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化C、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、铁丝弯曲的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选B点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2（1分）（xx贵州）空气成分中，体积分数为78%的是（）A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数.专题：空气与水分析：根据空气中各成分及体积分数来回答本题解答：解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%故选A点评：熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少3（1分）（xx闸北区二模）基本实验操作中错误的是（）A倾倒液体B检查气密性C滴加少量液体D收集二氧化碳气体考点：液体药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、倾倒液体时，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；B、根据检查装置气密性的方法判断；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；D、收集气体时，导管要伸入集气瓶底部解答：解：A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放；图中操作正确；B、检查气密性时，手要紧握试管外壁，导管伸入水中，看是否有气泡冒出，图中操作正确；C、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误；D、收集二氧化碳气体要用向上排空气法，导管伸入集气瓶底部，图中操作正确故选：C点评：准确读取图中的信息，联系化学实验基本操作的内容，是正确解答此类题的基础4（1分）（xx闸北区二模）高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是（）A+1B+4C+6D+7考点：有关元素化合价的计算.专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高锰酸钾（KMnO4）的化学式进行解答本题解答：解：钾元素显+1，氧元素显2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）+x+（2）4=0，解得x=+7故选D点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力5（1分）（xx闸北区二模）有关二氧化硅的反应中，属于置换反应的是（）ASiO2+4HFSiF4+2H2OBSiO2+CaO CaSiO3CSiO2+2CSi+2CODSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O考点：置换反应及其应用.专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断解答：解：A、SiO2+4HFSiF4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误B、SiO2+CaO CaSiO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误C、SiO2+2CSi+2CO，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确D、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误故选：C点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键6（1分）（xx贵港）下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（）A一氧化碳用于冶金工业一氧化碳能够燃烧B干冰用于人工降雨干冰易升华同时吸收大量的热C金刚石用于裁玻璃金刚石很硬D石墨用于制铅笔芯石墨很软考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；碳元素组成的单质.专题：物质的性质与用途分析：物质的性质决定用途，根据一氧化碳的还原性，干冰升华吸热，金刚石和石墨的物理性质分别判断即可解答：解：A、一氧化碳用于冶金工业一氧化碳具有还原性，故选项错误；B、干冰用于人工降雨干冰易升华同时吸收大量的热，故选项正确；C、金刚石用于裁玻璃金刚石很硬，故选项正确；D、石墨用于制铅笔芯石墨很软，故选项正确故选A点评：主要考查了一氧化碳的还原性，干冰升华吸热，金刚石和石墨的物理性质本题的关键是要知道一氧化碳具有还原性，可作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼7（1分）（xx闸北区二模）某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M+13O28CO2+10H2O则M的化学式为（）AC4H10BCH4CCH4ODC2H4O2考点：质量守恒定律及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物M的化学式解答：解：2M+13O28CO2+10H2O，反应前含有2个M，26个O原子，反应后含有8个C原子，25个O原子，20个H原子，故M中含有4个C原子，10个H原子，故M的化学式为C4H10，故答案：A点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键8（1分）（xx闸北区二模）有关电解水的产物说法错误的是（）A氢气和氧气的体积比为2：1B氢气和氧气的分子个数比为2：1C氢气和氧气的物质的量比为2：1D氢气和氧气的密度比为2：1考点：电解水实验.专题：空气与水分析：根据电解水实验的现象和结论，来判断本题的正误正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，再根据方程式来看分子个数比和质量比解答：解：A、要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，故A正确B、通过方程式可知氢气和氧气的分子个数比为2：1（即氢分子和氧分子前面的系数），故B正确；C、氢气和氧气的物质的量比为2：1，故C正确；D、由氢气和氧气体积比是2：1，质量比1：8可推出它们的密度比不是2：1，故D说法错误故选D点评：通过解答本题要知道正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，质量比为：8：1分子个数比就是化学方程式中前面的系数比9（1分）（xx闸北区二模）属于有机物的是（）A甲烷B硫酸C五氧化二磷D碳酸钙考点：有机物与无机物的区别.专题：物质的分类分析：有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等解答：解：有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为无机物范畴，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，B、C不含碳，碳酸钙属含碳的无机物，甲烷是常见的有机物，故选A点评：此题是对有机物概念的考查题，主要利用有机物概念进行判断解决10（1分）（xx闸北区二模）化肥的使用大幅度提高了粮食产量，碳酸钾（K2CO3）属于（）A复合肥料B钾肥C氮肥D磷肥考点：常见化肥的种类和作用.专题：常见的盐 化学肥料分析：含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答：解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥故选B点评：解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类11（1分）（xx闸北区二模）在氧气中燃烧生成黑色固体的是（）A铁B镁带C红磷D木炭考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断解答：解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确B、镁带在氧气气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误故选：A点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态12（1分）（xx闸北区二模）由河水到饮用水的正确净化过程是（）A河水加氯气过滤加明矾沉淀净水B河水加明矾沉淀过滤加氯气净水C河水加明矾加氯气过滤沉淀净水D河水过滤加氯气加明矾沉淀净水考点：自来水的生产过程与净化方法.专题：空气与水分析：根据已有的知识进行分析，净化水时净化的顺序是先除去颗粒大的杂质，再除去颗粒小的杂质，据此解答解答：解：将取来的河水先加明矾，经过沉淀除去水中悬浮的杂质，然后经过过滤，除去水中的不溶性固体小颗粒，再加氯气进行杀菌，得到了净水，观察选项，故选B答案：B点评：本题考查了水的净化的过程，完成此题，可以依据已有的知识进行13（1分）（xx闸北区二模）在水中充分搅拌，能形成溶液的是（）A面粉B花生油C食盐D冰块考点：溶液的概念、组成及其特点.专题：溶液、浊液与溶解度分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物解答：解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于悬浊液，故A错；B、花生油不溶于水，与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故B错；C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、冰块由水一种物质组成，属于纯净物，溶液属于混合物，故D错故选C点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分14（1分）（xx闸北区二模）属于混合物的是（）A蒸馏水B氧气C氯酸钾D石灰水考点：纯净物和混合物的判别.专题：物质的分类分析：本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物解答：解：A、蒸馏水只有一种物质组成，属于纯净物，故A错；B、氧气只有氧气一种物质组成，属于纯净物，故B错；C、氯酸钾由一种物质组成，属于纯净物，故C错；D、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D正确故选D点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成15（1分）（xx肇庆）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（）A将气体分别通入澄清石灰水B将气体分别通入石蕊试液C试验三种气体在水中溶解性D用燃着的木条分别伸入瓶内考点：常见气体的检验与除杂方法.分析：区别O2、CO、CO2三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的解答：解：A、将气体分别通入澄清石灰水，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行；B、将气体分别通入石蕊试液，只能鉴别出CO2；不能将O2、CO鉴别开来，所以此方法不可行；C、用实验测定气体在水中的溶解程度能够鉴别三种物质，但是比较麻烦，所以此方法不可行；D、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O2，木条火焰熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO比较方便所以此方法可行；故选D点评：利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的16（1分）（xx肇庆）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y则三种金属活动顺序为（）AYXZBXYZCZYXDXZY考点：金属活动性的探究.分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答：解：把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，说明X、Y在氢前，Z无变化，说明排在氢后，把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y，即XY，即三种金属的活动性顺序为XYZ，观察选项故选B点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行17（1分）（xx闸北区二模）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据表中各溶液pH的情况判断，下列说法中正确的是（） 盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH77=7=777ApH7一定是酸的溶液BpH7 一定是碱的溶液CpH=7一定是盐的溶液D盐的溶液可能显酸性、碱性或中性考点：溶液的酸碱性与pH值的关系.专题：常见的酸 酸的通性分析：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液可能显中性、酸性或碱性，例如碳酸钠溶液属于盐溶液，却显碱性解答：解：A、pH7不一定是酸的溶液，例如硫酸铵属于盐，其水溶液显酸性错误；B、pH7不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性错误；C、pH=7不一定是盐的溶液，例如水呈中性，不是溶液错误；D、盐的溶液可能显酸性、碱性或中性正确故选D点评：解答本题要掌握物质的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断18（1分）（xx肇庆）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）AFeCl3、NaOH、NaClBK2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl、HClDNa2CO3、NaCl、Na2SO4考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：本题要利用反应发生的条件来判断反应是否产生沉淀，由物质在水中能得到无色透明溶液，同时考查常见离子在水溶液中的颜色解答：解：A中FeCl3本身是黄色的，FeCl3和NaOH反应产生红褐色沉淀Fe（OH）3，不会得到无色透明溶液，故A错误B中能产生白色BaSO4沉淀，不会得到无色透明溶液，故B错误C中不会发生反应，但CuSO4是蓝色的，与无色不符，故C错误D中物质之间重新结合不会有水或气体或沉淀生成，且在水中都是无色的，故D正确故选D点评：要注意根据习题的要求来解答，本题一方面考查能否发生反应，另一方面考查是否得到无色溶液；物质可能发生反应也能得到无色溶液，所以考虑问题要全面19（1分）（xx闸北区二模）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A Ca0 （CaCO3） H2O 过滤BNaCl溶液（CaCl2） 适量的Na2CO3溶液过滤CCO2 （H2O） 固体氢氧化钠洗气DCuO（Cu）适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥AABBCCDD考点：物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；金属的化学性质；盐的化学性质.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、Ca0能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、CaCl2能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：B点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键20（1分）（xx闸北区二模）某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）（）废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸B乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放D如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放考点：酸、碱性废水的处理；酸的化学性质；碱的化学性质.专题：化学与环境保护分析：根据表格内容结合酚酞的变色情况可知，甲组溶液可能为酸性或中性，乙组溶液呈碱性解答：解：A甲组废液为无色，则甲组废液可能呈中性，不一定含有盐酸或硫酸，故错误；B乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有氢氧化钠，还有中和反应后生成的硫酸钠和氯化钠，故正确；C甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，应处理后再排放，故错误；D溶液呈无色，不一定显中性，也可能显酸性，不能直接排放，故错误故选B点评：本题考查了混合物组成的推断以及酸碱指示剂的应用，完成此题，可以依据物质间的反应以及已有的知识进行六、填空题（20分）21（5分）（xx闸北区二模）汽泡爽是一种冲调饮料其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料在制作饮料过程中会闻到一股酸甜的气味，说明分子具有的性质是分子是不断的运动一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由21个原子组成，碳氢氧三种元素原子的个数比是6：8：7，1摩尔柠檬酸分子含碳原子个数为3.6121024小苏打（NaHCO3），从组成上看，它属于一种CA酸 B碱 C盐 D 氧化物考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类分析：（1）根据分子是在不断的运动的进行分析解答（2）根据柠檬酸化学式的意义进行分析解答（3）根据小苏打的组成分析类别解答：解：（1）在制作饮料过程中会闻到一股酸甜的气味，是因为含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酸甜的气味（2）一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由6+8+7=21个原子组成，碳、氢、氧三种元素原子的个数比是6：8：7，1摩尔柠檬酸分子含碳原子个数为3.6121024；（3）小苏打是由金属和酸根组成的，属于盐故答为：（1）分子是不断的运动；（2）21；（3）6：8：7；（4）3.6121024；（5）C点评：本题难度不大，但涉及知识点较多，考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力22（8分）（xx闸北区二模）二氧化碳和我们的生活密切相关，研究它的性质和用途非常必要天然气的主要成分为甲烷，家用燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是温室效应的主要物质科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程式是CO2+H2CH4+H2O，请在“”中填入配平后的系数1，4，1，2甲、乙、丙三位同学用如图所示的装置做有关CO2气体的实验：甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管，产生的现象是石蕊试液变红、试管内液面上升乙同学将一瓶CO2沿烧杯壁倾倒 （见装置B），下层阶梯上的蜡烛火焰先熄灭，这一事实说明CO2，具有性质密度比空气大、不能燃烧也不能支持燃烧丙同学挤压装置C中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢胀大产生这一现象的原因是氢氧化钠吸收二氧化碳，导致气球内压强大于气球外考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；化学方程式的配平；化石燃料及其综合利用.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：根据天然气的主要成分为甲烷；二氧化碳可以引起温室效应；根据根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变解答；根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸能显酸性分析回答；根据实验的现象分析二氧化碳的性质；根据二氧化碳能与氢氧化钙反应及瓶内的压强的变化分析回答；解答：解：天然气的主要成分为甲烷；家用燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是温室效应的主要物质；根据根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，根据反应的化学方程式可以看出，反应前有2个氧原子，故在H2O前加2，故H2前加，在“”中填入配平后的系数为1，4，1，2；由于二氧化碳能能与水化合生成了碳酸，瓶内压强减小，碳酸显酸性所以观察到的现象是：试管中液面上升，试管中液体呈红色 反应的方程式是：CO2+H2OH2CO3；将二氧化碳倒入烧杯中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大；二氧化碳与氢氧化钠反应后瓶内压强减小，小于外界大气压，所以气球胀大答案：甲烷（CH4）；温室；1，4，1，2；石蕊试液变红、试管内液面上升；密度比空气大、不能燃烧也不能支持燃烧；氢氧化钠吸收二氧化碳，导致气球内压强大于气球外点评：本题主要考查二氧化碳的化学性质和化学方程式的书写方法方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律此题是一道综合性试题，但比较简单，只要结合有关内容认真分析即可解答23（7分）（xx闸北区二模）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线溶解度随温度升高而增大的物质是A，t1时A、B两物质的溶解度为25g/100g水使一定量接近饱和的A溶液变为饱和溶液采用的一种方法是加溶质（或蒸发溶剂、降温），t1时，将一定量B的饱和溶液升温至t2，溶液的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）t2时，分别用50gA、B恰好制成饱和溶液，A需要水的质量为100g，所得溶液中溶质的质量分数AB（填“”“”或“=”）考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算.专题：溶液、浊液与溶解度分析：由图可知：A的溶解度随温度升高而增大，溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相同；不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂或降温，B的溶解度随温度升高而减小，据此解答；A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小，所以提纯A用降温结晶的方法；t2时，A的溶解度是50g，B的溶解度小于A，则等质量的AB配制饱和溶液B需要的水多，则溶质的质量分数小解答：解：由图可知：A的溶解度随温度升高而增大，t1时A、B两物质的溶解度相等，都为 25g/100g水；不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂或降温，B的溶解度随温度升高而减小，所以t1时，将一定量B的饱和溶液升温至t2，溶解度减小，则有溶质析出，溶剂的质量不变，溶液的质量将减小；A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小，所以提纯A用降温结晶的方法；t2时，A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以50gA配制成饱和溶液需要100g水，B的溶解度小于A，则等质量的AB配制饱和溶液B需要的水多，则溶质的质量分数小；故答案为：A；（13）25；加溶质（或蒸发溶剂、降温）；减少；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；100；点评：本题较综合的考查了溶解度概念、溶解度曲线的相关知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力八、简答题（20分）24（8分）（xx闸北区二模）请根据图回答问题：仪器的名称a是长颈漏斗，仪器b的名称是集气瓶用KClO3与MnO2混合制取和收集比较纯净的O2，应选用图中的AF（填序号），反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2，MnO2的作用是催化实验室用块状大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置可选用上图中的B或C（填序号），反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；如何检验收集的气体是CO2通入石灰水变浑浊考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）AB均为实验室常用的仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答；（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，并选择对应仪器，根据氧气的密度和溶水性确定气体的收集装置，收集纯净的氧气用排水法；并据氯酸钾分解的反应原理书写方程式；（3）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据二氧化碳的密度和溶水性确定气体的收集装置；依据制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式；根据二氧化碳不支持燃烧的化学性质进行验满；解答：解：（1）仪器A的名称是长颈漏斗；仪器B的名称是集气瓶；（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，反应物的状态是固态，反应条件是加热，所以发生装置选A、；氧气不易溶于水，所以收集方法选排水法，收集纯净的氧气选F；反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2；，MnO2的作用是 催化作用；（3）实验室制取和收集CO2的药品是碳酸钙和稀盐酸，反应物的状态是固态和液态，反应条件不需要加热，所以发生装置选B或C；反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，所以检验已集满一瓶CO2气体的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满；答案：（1）a长颈漏斗；b集气瓶；（2）AF；2KClO32KCl+3O2 催化（3）B或C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 通入石灰水变浑浊点评：解答本题的关键是掌握实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置、操作等内容，并掌握氢气还原氧化铜的反应装置和注意事项才能正确解答25（6分）（xx闸北区二模）为了分析某铁制品中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g样品与一定质量分数的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）说明：样品中杂质不溶于水，不与盐酸反应铁完全反应用去盐酸的质量为73g样品中铁的物质的量是为多少？（写出计算过程）样品中铁的质量分数为多少？93.3%某同学列出了如下计算式：样品铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+60.2）g，小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量考点：根据化学反应方程式的计算.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：从图示可得盐酸的质量；根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知气体的量，能够计算出生铁中铁的质量，进而求铁的物质的量；根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知气体的量，能够计算出生铁中铁的质量，进而求得质量分数；所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量解答：解：铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73g，故答案为：73；解：设与盐酸反应的铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.2gx=5.6g样品中铁的物质的量是：=0.1mol答：样品中铁的物质的量是0.1mol；样品中铁的质量分数为：=93.3%，故答案为：93.3%；生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量应是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量；故答案为：列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量点评：学会看曲线图是需要同学们掌握的一种技能，抓住起点，转折点和曲线的走势是关键26（6分）（xx闸北区二模）化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）其中E溶液的试剂瓶标签破损为此，他们做了如下探究：【提出问题】E溶液的成分是什么？【提出猜想】：NaOH溶液；：Na2CO3溶液；：Na2SO4溶液；：NaCl溶液【验证猜想】按如下步骤进行步骤一步骤二步骤三【分析与推理】实验一如出现红色，李成同学即认为“猜想”正确，张平同学认为“猜想”不一定正确，他的理由是碳酸钠溶液也显碱性，同时他认为可省去实验二（或三）（ 填“一”或“二”或“三”）就可得出结论如E溶液是NaOH溶液，则依据的实验现象是加入足量盐酸没有气泡产生实验一如没有出现红色，也再需一步实验即可得出结论，该步实验滴加的试剂是BaCl2，如发生化学反应，写出发生反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4【反思与评价】D、E试剂瓶需要密封保存的原因是氢氧化钠和氢氧化钙溶液容易吸收空气中的二氧化碳考点：缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：科学探究分析：根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应产生二氧化碳气体；据此解答解答：解：分析与推理：碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故出现红色不一定是氢氧化钠溶液；可以省略实验二或三，氢氧化钠溶液与盐酸混合没有明显的现象，故填：碳酸钠溶液也显碱性，二（或三），加入足量盐酸没有气泡产生；实验一如没有出现红色，说明溶液不呈碱性，需要加入氯化钡溶液检验是否是硫酸钠溶液，氯化钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，故填：BaCl2，BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4；反思与评价：氢氧化钠和氢氧化钙溶液容易吸收空气中的二氧化碳，故需要密封保存，故填：氢氧化钠和氢氧化钙溶液容易吸收空气中的二氧化碳点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性特别注意检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在