2019-2020年高三化学一轮复习 钠及其化合物质量验收试题1.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 钠及其化合物质量验收试题1一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1下列做法不正确的是(B)ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是(D)ANa2CO3、盐酸 BNaOH溶液、CO2CNaHCO3溶液、石灰水 DNa2O2、CO2【解析】：A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。3下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是(D)A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色【解析】：焰色反应是物理变化。4下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用A化学名 B性状 C化学式 D用途【解析】：纯碱溶于水后会发生水解反应：COH2OHCOOH，故其水溶液呈碱性，B项错误。5下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(D)A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O【解析】：Na2O2SO2Na2SO4的反应中，Na2O2只做氧化剂。其中A和B的反应中，发生自身氧化还原反应；而C中的反应是非氧化还原反应。6下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(C)ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOHDNa2CO3和HCl【解析】：A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸反应时，盐酸的用量不同，生成物不同。7将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是(A)选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有吱吱声有气体生成【解析】：钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形钠熔化成闪亮的液态小球，A错误。8为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(C)ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【解析】：Na2O2的电子式为Na2Na，故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。9某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是(C)ANa2O2与Na2O BNa和NaOHCNa2O2和Na DNa和Na2O【解析】：将固体放入水中能产生两种气体，这两种气体在一定条件下反应生成水，故这两种气体是H2和O2。即原固体物质为Na和Na2O2。10我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是(D)A由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【解析】：加入Ba(NO3)2除去SO的同时，又引入了NO杂质，应用BaCl2，A错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，应电解熔融的NaCl才行，B错误；在食盐水中，相当于增加了氯离子浓度，会使AgCl的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C错误；由于饱和纯碱溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，故可用酚酞试液鉴别，D正确。11 在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(A)AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V4【解析】：量均为1 mol，则由：Ag2OO2，Fe(OH)3H2O，NH4HCO3NH3H2OCO2，NaHCO3CO2H2O，则体积由大到小的顺序为V3V2V4V1。12已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(D)A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解【解析】：由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。13下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(D)选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO水解程度大于HCO对，对，有【解析】：A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述、均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述应为先变红后褪色，错，陈述对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。14向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(A)A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1B当0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OHH=H2OC乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)【解析】：A项当HCl加入50 mL时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)0.05 L0.1 mol/L0.01 L0.5 molL1，正确；B项根据甲的图象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0V(HCl)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：COH=HCO，错误；C项根据乙的图象可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，错误；D项当乙溶液加入的HCl体积40 mLV(HCl)50 mL时，发生反应：HCOH=CO2H2O，V(CO2)0.01 L0.1 mol/L22.4 L/mol0.022 4 L22.4 mL，错误。二、非选择题：本题包括4小题，共58分15（12分）某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。(2)装置中的试剂的最佳组合是_。a稀盐酸B稀硫酸c小苏打D石灰石(3)实验时，甲同学认为先关闭K1、打开K2，通过观察_判断此时中是否发生了化学反应。(4)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。丙同学经过观察分析，建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后中所得固体，_。【答案】：(1)2Na2O22CO22Na2CO3O2(2)bc(3)中固体颜色是否由淡黄色变成白色(回答出要点即可)(4)除去未反应的CO2、H2O(g) 水蒸气与Na2O2反应也能产生O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(其他合理答案也可)【解析】：本题考查Na2O2、CO2的性质及化学实验基本操作知识。(2)盐酸易挥发，挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳。(3)实验中先行关闭K1、打开K2，使干燥的CO2与Na2O2接触，通过观察中Na2O2颜色有无变化判断CO2在干燥条件下能否与Na2O2反应。(4)当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的CO2及水蒸气。收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的。(5)若要最终达到实验目的，还应对反应后中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。16 （15分）有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)写出A的电子式_。(2)B加热产生D的化学方程式_。B加稀硫酸产生D的离子方程式_。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_。(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为_。【答案】（每空3分,共15分） (1) (2)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2OHCOHCO2H2O(3)2Na2O22CO22Na2CO3O2 (4)Na2CO3【解析】：A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。17（16分）小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器a的质量；_；_。 .测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2)导管g的作用为_。(3)为了减小实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：_；_。(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。【答案】：（除标注外，每空2分，共16分）.(1)坩埚（1分）(2)加热前，仪器a和样品的总质量加热冷却后，仪器a和残留物的总质量.(1)检查装置气密性（1分）(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(3)饱和NaHCO3(4)读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平视线与液面最低处相平(5) mol【解析】：.(1)仪器a是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。.(5)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。18（15分）某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_(填字母序号)。a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_(填字母序号)。a装置的气球体积较大 b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：_(写离子方程式)操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_。【答案】：（除标注外，每空2分，共15分）(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 b、d(3)a、c（3分）(4)Ca2CO=CaCO3Ca22HCO=CaCO3CO2H2O【解析】：本题以碳酸钠与碳酸氢钠的性质为知识背景考查了实验探究，意在考查考生运用所学知识分析问题并进行实验探究的能力。(1)Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解。(2)相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(3)同质量的NaHCO3与Na2CO3固体与同浓度的盐酸反应时，前者反应生成气体的速率快。装置中n(NaHCO3)0.011 9 mol，装置中n(Na2CO3)0.009 4 mol，两试管中n(HCl)0.003 mol，两试管中盐酸均不足量，故生成气体的体积均应根据盐酸计算，c对；装置中发生反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，而装置中发生反应的离子方程式为COH=HCO、HCOH=CO2H2O，故装置中产生的气体比装置中产生的气体多，a对。(4)根据题意可知，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和气体生成，沉淀和气体分别为CaCO3和CO2。