2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 化学平衡.doc

2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 化学平衡一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东潍坊a卷)下列四项叙述中，错误的共有( ) 当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项2.(xx届山东莱芜)已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是( ) A. 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B. 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等D. 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率3.(xx届山东枣庄)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq)I3(aq)某I2和KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示下列说法不正确的是( ) A. 反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的H0B. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大C. 若反应进行到状态D时，一定有V正V逆D. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K24.(xx届山东德州)在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是( ) A. 当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B. 用O2表示04min内该反应的平均速率为0.005mol/(Lmin)C. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D. 平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大5.(xx届山东烟台)已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为( ) A. 增大压强B. 升高温度C. 增大CO的浓度D. 分离出CO26.(xx届山东烟台)在密闭容器中进行反应M(g)+N(g)Y(g)+2Z(？)，产物Y在平衡混合物中的质量分数(Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是( ) A. 正反应为放热反应，Z是气体B. 正反应为放热反应，Z是固体或液体C. 正反应为吸热反应，Z是气体D. 正反应为吸热反应，Z是固体或液体7.(xx届山东临沂)一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H，10min后反应达到平衡，测得n(Cl2)=2.5102mol下列说法错误的是( ) A. 010min的平均反应速率：n(ClNO)=7.5103molL1min1B. 平衡时NO的转化率为75%C. 其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率变大D. 升高温度，反应的平衡常数减小，则H08.(xx届山东济南)在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)H0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示则下列说法中，正确的是( ) A. 若P1P2，纵坐标表示A的质量分数B. 若P1P2，纵坐标表示C的质量分数C. 若P1P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D. 若P1P2，纵坐标表示A的转化率9.(xx届山东青岛)温度为T 时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PC15，反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( ) /s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A. 反应在前50S内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3=0.11)molL1，该反应为放热反应C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PC15、0.20mol PC13和0.20mo1C12，达到平衡的v(正)v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PC13、2.0mol C12，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%10.(xx届山东潍坊b卷)下列四项叙述中，错误的共有( ) 当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项11.(xx届山东莱芜)硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O在加热条件下加速，原因主要是( ) A. 该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动B. 加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动C. 加热促进S2O32与H+的碰撞，使反应加速D. 加热促进Na+与Cl的碰撞，使反应加速12.(xx届山东德州)密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，H0，下列说法正确的是( ) A. 一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态C. 升高温度，重新达到平衡时，增大D. 使用催化剂，反应的平衡常数增大二、填空题(每题分，计分)13.(xx届山东济南)常温下，有浓度均为1molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H+浓度最小的是14.(xx届山东济南)空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物(1)上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有(填化学式)(2)早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)若已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=a kJmol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=b kJmol1则SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)H=kJmol1一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是(选填序号)a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1mol SO3的同时消耗1mol NO2测得中反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率(SO2)=，此反应在该温度下的平衡常数K=(3)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”)A. B. C三点的平衡常数KA. KB. KC的大小关系为若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为mol15.(xx届山东莱芜)化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种请回答下列问题：(1)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)已知该反应的平衡常数K175K165，则该反应的H0(填“”“=”或“”)在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率()的关系随着x增大的原因是；B点处，NH3的平衡转化率为取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体Ar，CO(NH2)2(1)的质量(填“增加”、“减小”或“不变”)(2)镓、铝为同族元素、性质相似如表是两种两性氢氧化物的电离常数写出氢氧化镓的碱式电离方程式：两性氢氧化物Al(OH)3Ga(OH)3酸式电离常数Kia210111107碱式电离常数Kib1.310331.41034将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是(3)已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mo1L1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液(中性)请结合平衡原理和必要的文字解释Mg(OH)2能溶于NH4C1溶液的原因将等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为三、解答题(每题分，计分)16.(xx届山东青岛二中)xx年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图1所示(1)该反应的H 0(选填“、“)(2)在T2温度下，02s内的平均反应速率v(N2)=(3)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在图1中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)(5)将一定量的H2S气体通入0.05molL1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应已知Ksp(CuS)=6.01036若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的pH=若反应后溶液中c(S2)=2.01030molL1，则溶液中c(Cu2+)=molL1(6)将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图3所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)O点溶液中所含溶质的化学式为已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东潍坊a卷)关键字:山东期末下列四项叙述中，错误的共有( ) 当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项【考点】化学平衡的影响因素【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】增大反应物时只有增大了浓度，才会加快反应速率；以氮气与氢气反应生成氨气为例说明即可；有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动；有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动【解答】解：反应物若为固体或纯液体时，增大其量，不会影响反应速率，故错误；以氮气与氢气反应生成氨气为例，如果增大氮气的物质的量，平衡向正反应方向移动，但氮气转化的少，增加的多，故错误；有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动，故正确；有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动，故错误，故选C. 【点评】本题考查外界条件对平衡影响，浓度中等，注意恒容充入惰性气体，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，恒压充入惰性气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，为降低压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动2.(xx届山东莱芜)关键字:山东期末已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是( ) A. 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B. 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等D. 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】A. 根据平衡时放出的热量，结合热化学方程式计算参加反应的CO的物质的量，再根据转化率定义计算；B. 容器温度相同，同一可逆反应正逆平衡常数互为倒数，根据容器计算平衡常数，令容器中CO2的物质的量变化量为amol，表示出平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算a的值，进而计算CO2的转化率，C. 根据B中的计算判断；D. 速率之比等于化学计量数之比【解答】解：A. 平衡时放出的热量为32.8kJ，故参加反应的CO的物质的量1mol=0.8mol，CO的转化率为100%=80%，故A正确；B. 容器温度相同，平衡常数相同，根据容器计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)开始(mol)：1400变化(mol)：0.80.80.80.8平衡(mol)：0.23.20.80.8故平衡常数k=1，故容器中的平衡常数为1，令容器中CO2的物质的量变化量为amol，则：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)开始(mol)：1400变化(mol)：a a a a平衡(mol)：1a 4a a a所以，解得a=0.8CO2的转化率为100%=80%，故B正确；C. 由A中计算可知容器平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器中CO2的物质的量为1mol0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，故C错误；D. 速率之比等于化学计量数之比，故容器中CO反应速率等于H2O的反应速率，故D正确；故选C. 【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，注意C选项中可以利用代换法理解解答3.(xx届山东枣庄)关键字:山东期末I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq)I3(aq)某I2和KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示下列说法不正确的是( ) A. 反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的H0B. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大C. 若反应进行到状态D时，一定有V正V逆D. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的A的浓度大小【解答】解：A. 由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即H0，故A正确；B. 状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态B时I2的转化率减小，状态B的c(I2)大，故B错误；C. 若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3方向移动，则v正v逆，故C正确；D. 该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，故D正确；故选B. 【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力4.(xx届山东德州)关键字:山东期末在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是( ) A. 当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B. 用O2表示04min内该反应的平均速率为0.005mol/(Lmin)C. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D. 平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】A. 同一物质的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态；B. 根据c=计算二氧化硫的反应速率，再根据同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的平均反应速率；C. 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；D. 平衡时，再通入氧气，平衡向正反应方向移动，但氧气的转化率减小【解答】解：A. 当v(SO2)=v(SO3)时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物的物质的量及转化率有关，故A错误；B. 04min内二氧化硫的平均反应速率=0.015mol/(Lmin)，同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则用O2表示04min内该反应的平均速率为0.0075mol/(Lmin)，故B错误；C. 升高温度，虽然反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，故C错误；D. 平衡时，再通入氧气，平衡向正反应方向移动，导致二氧化硫的转化率增大，温度不变，化学平衡常数不变，导致氧气的转化率减小，故D正确；故选D. 【点评】本题考查了化学平衡过程的建立，根据反应速率公式、化学平衡移动的影响因素来分析解答即可，化学平衡是考试热点，也是学习难点，常常考查化学平衡常数的计算、化学平衡或化学反应速率图象等知识点，注意化学平衡状态的判断方法，难度中等5.(xx届山东烟台)关键字:山东期末已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为( ) A. 增大压强B. 升高温度C. 增大CO的浓度D. 分离出CO2【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】提高CO的转化率，可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低【解答】解：A. 该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误；B. 正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误；C. 增大CO的浓度，可通入CO，虽然平衡向正反应方向移动，但CO的转化率反而降低，故C错误；D. 分离出CO2，生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故D正确故选D. 【点评】本题考查化学平衡移动原理的应用，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大6.(xx届山东烟台)关键字:山东期末在密闭容器中进行反应M(g)+N(g)Y(g)+2Z(？)，产物Y在平衡混合物中的质量分数(Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是( ) A. 正反应为放热反应，Z是气体B. 正反应为放热反应，Z是固体或液体C. 正反应为吸热反应，Z是气体D. 正反应为吸热反应，Z是固体或液体【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】该题采用固定变量法：固定压强是P2，先拐先平，可以确定温度的高低，根据温度对化学平衡移动的影响来确定反应的吸放热情况；固定温度是T2，先拐先平，可以确定压强的高低，根据压强对化学平衡移动的影响来确定反应中各个物质的聚集状态【解答】解：固定压强是P2，先拐先平，可以确定温度的高低顺序是T1T2，升高温度，Y的百分含量降低，所以平衡逆向进行，该反应是放热反应，固定温度是T2，先拐先平，可以确定压强的高低顺序是P2P1，增大压强，Y的百分含量降低，所以平衡逆向进行，所以逆向是气体系数和减小的方向，即Z是气体，故A正确；故选A. 【点评】本题考查学生化学平衡移动的影响因素：温度和压强，注意图象题的解题技巧：控制变量法，根据化学反应速率的影响因素以及化学平衡移动原理来判断，是一道综合考查题，难度不大7.(xx届山东临沂)关键字:山东期末一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H，10min后反应达到平衡，测得n(Cl2)=2.5102mol下列说法错误的是( ) A. 010min的平均反应速率：n(ClNO)=7.5103molL1min1B. 平衡时NO的转化率为75%C. 其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率变大D. 升高温度，反应的平衡常数减小，则H0【考点】化学平衡的计算【分析】一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min后反应达到平衡，测得n(Cl2)=2.5102mol，反应的氯气物质的量=0.1mol0.025mol=0.075mol；2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始量(mol)0.20.10变化量(mol)0.150.0750.15平衡量(mol)0.050.0250.15A. 反应速率V=计算得到；B. 转化率=100%；C. 恒压条件下进行时反应过程中为保持恒压，体积缩小，对恒容容器中相当于压强增大，过程中使平衡正向进行；D. 升高温度，反应的平衡常数减小，说明平衡逆向进行，升温平衡向吸热反应方向进行【解答】解：一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min后反应达到平衡，测得n(Cl2)=2.5102mol，反应的氯气物质的量=0.1mol0.025mol=0.075mol；2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始量(mol)0.20.10变化量(mol)0.150.0750.15平衡量(mol)0.050.0250.15A. 010min的平均反应速率：n(ClNO)=0.0075mol/Lmin=7.5103molL1min1，故A正确；B. 平衡时NO的转化率=100%=100%=75%，故B正确；C. 恒压条件下进行时反应过程中为保持恒压，体积缩小，对恒容容器中相当于压强增大，过程中使平衡正向进行，平衡时NO的转化率变大，故C正确；D. 升高温度，反应的平衡常数减小，说明平衡逆向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，H0，故D错误；故选D. 【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，主要是一些化学平衡的因素分析判断，平衡移动原理的理解应用是解题关键，题目难度中等8.(xx届山东济南)关键字:山东期末在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)H0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示则下列说法中，正确的是( ) A. 若P1P2，纵坐标表示A的质量分数B. 若P1P2，纵坐标表示C的质量分数C. 若P1P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D. 若P1P2，纵坐标表示A的转化率【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】A(g)+2B(g)2C(g)H0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，由图象可知，相同温度时，P1对应的Y大，以此来解答【解答】解：A(g)+2B(g)2C(g)H0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，A. P1P2，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，则Y不能为A的质量分数，故A错误；B. P1P2，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，P1对应的Y大，则与图象符合，故B错误；C. 由反应可知反应前后气体的总质量不变，P1P2，强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，即压强越大，M越大，与图象相符，故C正确；D. P1P2，压强减小平衡逆向移动，A的转化率减小，则Y不能为A的转化率，故D错误；故选C. 【点评】本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，题目难度中等9.(xx届山东青岛)关键字:山东期末温度为T 时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PC15，反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( ) /s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A. 反应在前50S内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3=0.11)molL1，该反应为放热反应C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PC15、0.20mol PC13和0.20mo1C12，达到平衡的v(正)v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PC13、2.0mol C12，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】A. 由表中数据可知50s内，n(PCl3)=0.16mol，根据公示计算v(PCl3)；B. 由表中数据可知，平衡时n(PCl3)=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol/L，则n(PCl3)=0.22mol，根据平衡时n(PCl3)，判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C. 先求平衡常数K，再求浓度商(Qc)，KQc，说明平衡向正反应方向移动，KQc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D. 等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断【解答】解：A. 由表中数据可知50s内，n(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)=0.0016mol/(Ls)，故A错误；B. 由表中数据可知，平衡时n(PCl3)=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol/L，则n(PCl3)=0.11mol/L2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即H0，故B错误；C. 对于可逆反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，开始(mol/L)：0.500变化(mol/L)：0.10.10.1平衡(mol/L)：0.40.10.1所以平衡常数k=0.025起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=0.02，KQc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v(正)v(逆)，故C正确；D. 等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误故选C. 【点评】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较计算比较复杂10.(xx届山东潍坊b卷)关键字:山东期末下列四项叙述中，错误的共有( ) 当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项【考点】化学平衡的影响因素【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】增大反应物时只有增大了浓度，才会加快反应速率；以氮气与氢气反应生成氨气为例说明即可；有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动；有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动【解答】解：反应物若为固体或纯液体时，增大其量，不会影响反应速率，故错误；以氮气与氢气反应生成氨气为例，如果增大氮气的物质的量，平衡向正反应方向移动，但氮气转化的少，增加的多，故错误；有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动，故正确；有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动，故错误，故选C. 【点评】本题考查外界条件对平衡影响，浓度中等，注意恒容充入惰性气体，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，恒压充入惰性气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，为降低压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动11.(xx届山东莱芜)关键字:山东期末硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O在加热条件下加速，原因主要是( ) A. 该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动B. 加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动C. 加热促进S2O32与H+的碰撞，使反应加速D. 加热促进Na+与Cl的碰撞，使反应加速【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A. 加热平衡移动方向判断，不是速率变化；B. 反应是化学平衡移动，不是加热加速的原因；C. 加热硫代硫酸根离子和氢离子反应速率加快；D. 钠离子和氯离子在溶液中不反应【解答】解：A. 是对平衡的影响，而不是速率，故A不符合；B. 是对平衡的影响，而不是速率，故B不符合；C. 温度升高，使微粒的运动加速，加热促进S2O32与H+的碰撞，碰撞的机会增多，反应速率增大，故C符合；D. 从离子方程式可以看出这2个离子不参与反应，故D不符合；故选C. 【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，移动原理的分析应用，题目难度中等12.(xx届山东德州)关键字:山东期末密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，H0，下列说法正确的是( ) A. 一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态C. 升高温度，重新达到平衡时，增大D. 使用催化剂，反应的平衡常数增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A. 增大压强时，正逆反应速率都增大；B. v生成(CH3OH)和v消耗(CO)，都是正反应速率；C. 正反应放热，升温时平衡逆向移动；D. 催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动【解答】解：A. 一定温度下，压缩容器体积使压强增大时，正逆反应速率都增大，故A错误；B. v生成(CH3OH)和v消耗(CO)，都是正反应速率，其相等不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C. 正反应放热，升温时平衡逆向移动，增大，故C正确；D. 催化剂不影响平衡移动，所以使用催化剂不影响平衡常数的大小，故D错误；故选C. 【点评】本题考查了影响反应速率的因素、化学平衡状态的判断、平衡移动、平衡常数，题目难度中等二、填空题(每题分，计分)13.(xx届山东济南)关键字:山东期末常温下，有浓度均为1molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H+浓度最小的是14.(xx届山东济南)关键字:山东期末空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物(1)上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有SO2、NO2(填化学式)(2)早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)若已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=a kJmol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=b kJmol1则SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)H=(ab)kJmol1一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是ad(选填序号)a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1mol SO3的同时消耗1mol NO2测得中反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率(SO2)=0.075mol/(Lmin)，此反应在该温度下的平衡常数K=9(3)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为放热反应(填“放热”或“吸热”)A. B. C三点的平衡常数KA. KB. KC的大小关系为Ka=KbKC若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，理论上通过外电路的电子最多为30mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】(1)从空气污染的角度分析，利用酸雨形成的过程相关知识解决；(2)用盖斯定律解决；化学平衡状态的判定，分析时注意两个核心：v(正)=v(逆)和各组分的浓度保持不变；利用三段式法求算；(3)化学平衡图象分析方法，平衡图象题主要注意三点一趋势，三点是：图象的起点、拐点、终点，一趋势是看曲线的变化趋势当然要看好横、纵坐标的向量对于一个给定的化学反应，化学平衡常数的影响因素只有温度；燃料电池的正极电极反应式书写，只有两种写法：酸性：O2+4e+4H+=2H2O碱性：O2+4e+2H2O=4OH【解答】解：(1)SO2、NO2和CO中，能和空气中的水蒸气反应的有SO2、NO2SO2+H2O=H2SO3H2SO3进一步被氧气氧化为硫酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硫酸和硝酸融入雨水，形成酸雨，在空气中CO不能与水反应故答案为：SO2、NO2；(2)据两热化学方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=a kJmol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=b kJmol1根据盖斯定律：得：2SO2(g)+2NO2(g)=2SO3(g)+2NO(g)H=2(ab)kJmol12，得SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)H=(ab)kJmol1故答案为：(ab)kJmol1；a在SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)反应中，反应前后的气体体积变化等于零，即V=0，无论是否平衡，体系内的压强永远不变；a不能说明反应以达到化学平衡；b只有NO2有颜色，气体的颜色不变，说明NO2的量不再发生变化，b可说明反应以达到化学平衡；cNO的物质的量不变，c说明反应以达到化学平衡；d中生成SO3和消耗NO2反应都是向正向进行，d不能说明反应以达到化学平衡故答案为：ad；设参加反应的SO2为nmolSO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)反应前(mol)1100反应了(mol)n n n n5min末(mol)1n 1n n n=可求得：n=0.75(SO2)=0.075mol/(Lmin)因其体积是2L，求出各自的浓度代入可求KK=9故答案为：0.075mol/(Lmin)；9；(3)从图上可见，在P2时，随温度的升高CO的转化率越来越低，可见，升温时平衡向逆向移动，据勒夏特列原理，正反应放热故答案为：放热化学平衡常数只受温度的影响，该反应放热，温度越高平衡逆向移动，K值减小故答案为：Ka=KbKC；燃料电池的正极，是氧气反应，在碱性条件下有水参与生成氢氧根O2+2H2O+4e=4OHA点CO的平衡转化率50%，参加反应的CO为：10mol50%=5mol从CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)分析，生成CH3OH也为5mol，CH3OH燃烧生成二氧化碳和水，只有C的价态从2变为+4，H、O价态没变，所以1molCH3OH燃烧转移6mol电子，故5molCH3OH反应转移电子为：56=30故答案为：O2+2H2O+4e=4OH；30【点评】本题考查范围较广，看起来跨度很大，从燃料电池到氧化还原反应中电子转移，其实，电化学本身就是分开进行的氧化还原反应，只有分开进行才有电子的定向移动，形成电流有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质将所对应的H代入上述化学方程式的加减中就可以了15.(xx届山东莱芜)关键字:山东期末化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种请回答下列问题：(1)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)已知该反应的平衡常数K175K165，则该反应的H0(填“”“=”或“”)在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率()的关系随着x增大的原因是c(NH3)增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大；B点处，NH3的平衡转化率为25%取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体Ar，CO(NH2)2(1)的质量减少(填“增加”、“减小”或“不变”)(2)镓、铝为同族元素、性质相似如表是两种两性氢氧化物的电离常数写出氢氧化镓的碱式电离方程式：H+H2O+GaO2Ga(OH)3Ga3+3OH两性氢氧化物Al(OH)3Ga(OH)3酸式电离常数Kia210111107碱式电离常数Kib1.310331.41034将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al(OH)3(3)已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mo1L1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液(中性)请结合平衡原理和必要的文字解释Mg(OH)2能溶于NH4C1溶液的原因Mg(OH)2(s)在溶液中存在的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH (aq)，NH4+与OH结合生成难电离的NH3H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg(OH)2溶解将等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】基本概念与基本理论【分析】(1)平衡常数K175K165，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行；增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，依据x含义和图象数据分析结合化学方程式换算氨气转化率；恒温、恒压下充入气体Ar，相当于减压，即平衡左移；(2)氢氧化镓与氢氧化铝的性质相似，结合氢氧化铝的电离书写；所得的溶液中存在平衡：H+H2O+GaO2Ga(OH)3，H+H2O+AlO2Al(OH)3，电离平衡常数越小，越容易析出得到沉淀；(3)根据外界条件浓度对平衡的影响分析，NH4+与OH结合生成难电离的NH3H2O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg(OH)2溶解；CH3COONH4溶液(中性)，等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合反应生成醋酸和氯化铵，溶液呈酸性；【解答】解：(1)平衡常数K175K165，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，H0；故答案为：；c(NH3)增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大，2NH3CO2，设起始时CO2为2amol，氨气为2amol4=8amol，则平衡时CO2为2amol0.5=amol，转化的CO2为2amolamol=amol，转化的氨气为amol2=2amol，故氨气的转化率为100%=25%；故答案为：c(NH3)增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大，25%；恒温、恒压下充入气体Ar，相当于减压，即平衡左移，因而CO(NH2)2(l)的质量减少；故答案为：减少；(2)氢氧化镓与氢氧化铝的性质相似，氢氧化镓的电离方程式为：H+H2O+GaO2Ga(OH)3Ga3+3OH；故答案为：H+H2O+GaO2Ga(OH)3Ga3+3OH；所得的溶液中存在平衡：H+H2O+GaO2Ga(OH)3，H+H2O+AlO2Al(OH)3，Al(OH)3的电离平衡常数更小，故溶液中通入二氧化碳，先析出Al(OH)3沉淀；故答案为：Al(OH)3；(3)Mg(O