2019-2020年高考化学 专题限时训练 元素周期律与元素周期率.doc

2019-2020年高考化学 专题限时训练 元素周期律与元素周期率一 、选择题（本大题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.短周期元素X.Y.Z.W.Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体2.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 XYWZT3.元素R.X.T.Z.Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性：ZTXB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：R TQ4.下列说法或物质性质的比较中正确的是（ ） A.同周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B.所有主族元素都有正价，且最高正化合价数与它的族序数数值相等 C.酸性：H2CO3H3PO4H2SO4NH3H2OHF5.下列叙述正确的是（ ）A.A族元素的金属性比A元素的金属性强B.A族元素的氢化物中，稳定性最好的物质其沸点也最高C.在零族元素的单质晶体中，既有共价键又有分子间作用力D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强6.短周期元素X.Y.Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y.Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性7.X.Y.Z.W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X.Z同族，Y.Z同周期，W与X.Y既不同族也不同周期；X.Y.Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ） A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO3 B.X.Y.Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-Zm-Xm- C.元素Z.Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZWnY D.相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱8.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.B.C.D.9.短周期元素X，Y，Z，W和Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是 ( )A.五种元索中，元素W的金属性最强 B.当前，X元素的化合物常用于制备可充电电池C.当Y化合价为+4时，Y与Z只能形成一种化合物 D.原子半径大小顺序为(Z)(Y)(X)W YB.Y.Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物稳定D.Y元素的最高价氧化物对应水化物比W元素的最 高价氧化物对应水化物的酸性强二 、填空、实验、简答题（本大题共3小题）11.X.Y.Z.W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28,中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素.的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。（4）在25.101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是 。12.（10分）W.X.Y.Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中Z位于A族。请回答下列问题。 （1）W的原子结构示意图为 。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是 （举一例）。 （2）W.Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为 。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途 。 （3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为 。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为 。 （4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。13.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：A B C D （1）A单质电子式是 ；B元素在周期表中的位置是 。（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是 ，该产物对水的电离起促进作用的原因是 。 元素周期律与元素周期表答案解析一 、选择题1.A【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na2O 2 的Na2S2。Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：S得电子能力比Cl弱。D选项：C.O元素都能形成多种同素异形体。3.BD【命题透析】本题考查的是元素周期表和元素周期律。【思路点拨】“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，则R为F元素；根据图中元素的关系，则X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。Z为惰性气体元素，故非金属性的大小比较为FClAr，A项错误；Br的原子序数为35，F的原子序数为9，原子序数只差为26，B项正确；气态氢化物的稳定性为HFHClHBr，C项错误；HClO4的酸性大于HBrO4，D项正确。4.A 5.B6.B7.C8.B 9.C【命题立意】本题考查元素周期表的应用.元素化合物，考查考生对元素周期律的理解和应用能力。难度中等。【解题思路】由X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的位置可知，它们分别为Li,N，O，Na，Al，当Y的化合价为+4价时，可形成NO2，N2O4两种化合物，C错。【解题技巧】解答此类习题时，一般先根据元素在元素周期表电的位置推断元素的种类，再结合结构.性质进行解答。9.C【解析】根据题干条件,可划出它们的相对位置关系是或 结合Y.Z和W最外层电子数为17,显然Y为N.Z为O.W为S;X为H元素。可见C项符合题意。二 、填空、实验、简答题10.（1）三A 大 （2）小 分子间作用力 乙酸（其他合理答案均可） （3）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液（4）11.（1） （2）硝酸铵 （3）OH NH4+ （4）N2O312.（1） （1分）；2周期VIA族（1分）（2）2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2（2分）（3）硝酸铵（1分）；NH4NO3在水中电离出NH4+，能与H2O电离出的OH-结合生成难电离的NH3H2O，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动（2分）