2019-2020年高三上学期期中考试化学试题 无答案(I).doc

2019-2020年高三上学期期中考试化学试题 无答案(I)xx.11 考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；第卷(122小题)由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。第卷写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti -48 I-127 Ta-181一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A光导纤维的主要成分是SiO2 B工业上可用铝热反应大规模炼铁 C电解熔融MgCl2，可制得金属镁 DSO2常用于纸张等植物纤维的漂白2短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子不能破坏水的电离平衡的是 AW- BX+ CY3+ DZ2-3下列变化需克服相同类型作用力的是 A氯化钠和金刚石的熔化 B. 干冰和C60的熔化 C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化4下列分子的键角数据错误的是 AP4：60 o B SiH4：109 o28， CBF3：120 o D H2S：180o5元素周期表中锑（Sb）元素的数据见右图，下列说法正确的是 ASb元素的质量数是121.8BSb元素的相对原子质量是122CSb原子5p亚层有3个未成对电子DSb原子最外层有5个能量相同的电子二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是A. H2S气体B. NaOH固体C. HCl气体D. KOH固体7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42B水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3Dc (Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、SO42、SCN8关于 ，下列说法正确的是A. 属于油脂，名为硬脂酸甘油酯B. 常温下呈固态C. 属于高分子化合物D. 碱性条件下能发生皂化反应9下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 A金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2 B将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO C淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I + H2O2 + 2 H+ 2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4 + Al(OH)3 +H2O10设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D标准状况下，6. 72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为0. 3NA11下列分离或提纯物质的方法错误的是 选项物质 混有的少量杂质量质质试剂及主要操作 A溴苯溴加入苯酚后过滤B硝基苯CaCl2蒸馏C乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液洗涤后分液DCO2CO通过灼热的氧化铜12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述不正确的是 A贝诺酯分子中有两种含氧官能团 B可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应 D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液，溶液中离子总数的关系正确的是（已知HCOOH 比HCN易电离） AHCOONaNaCN BHCOONaNaCN CHCOONaNaCN D无法确定14自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透， 遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2ZnS CuS + Zn2+ D整个过程涉及的反应类型只有氧化还原反应15. 下列操作，无法实现实验目的的是 A目的：浓度对化学反应速率的影响B目的：配制银氨溶液 加入 1 mol/L 1 mL硫酸 Na2S2O3溶液 1mL1mol/L 1mL0.5 mol/L硝酸银溶液滴加稀氨水C目的：温度对化学平衡的影响D目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱热冰水水等量NO2 醋酸苯酚钠溶液CaCO316已知25时溶解度：AgClAgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中， 加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ） Ac (K+)c (NO3-)c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-) Bc (K+)c (NO3-)c (Ag+) c (Cl-)c (I-) Cc (NO3-)c (K+)c (Ag+) c (Cl-)c (I-) Dc (K+)c (NO3-)c (Cl-) c (Ag+)c (I-)17. 一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应 COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是A反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 molL1，则正反应为放热反应C向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正v逆D若起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80%三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳 定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩， 所采取的措施正确的是 A加入浓硫酸后常压蒸馏 B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C加入浓硫酸后减压蒸馏 D各仪器连接处必须用标准玻璃接口19. 反应C (s)CO2(g) 2 CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到 新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是 A平衡向正反应方向移动 B混合气体的平均摩尔质量增大 CCO2的转化率增大 D逆反应速率减小20. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入NaOH溶液至中性，则c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)21. 某固体混合物可能含有NH4Cl、NaOH、 KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，加适量水充 分搅拌，得到无色澄清溶液A，取A进行如下实验： 蘸取A灼烧，未见火焰出现黄色； 取A逐滴加入稀硝酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解； 取1mLA加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。 根据上述实验现象，以下推测正确的是 AA中存在A1O2- BA中c(C1-)c(K+) CA的pH7 D固体由NH4Cl、KOH、AgNO3 组成22有HCOOH、CH3COOH、HOOC-COOH的混合物a g，若充分燃烧可生成CO2 0.2 mol； 若与碱反应，可中和0.16 mol NaOH，则a值可能为 A8.00 B7.92 C7.90 D7.86四、（本题共12分） 碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。23碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：同位素相对原子质量丰度（原子分数）12C12（整数，相对原子质量的基准）0.989313C13.0033548260.0107 请列出碳元素近似相对原子质量的计算式 。 24Si原子的14个电子排布在 个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成 对电子的元素的最外层电子排布式为 。25SiO2用途广泛，以下叙述错误的是 。aSiO2是二氧化硅的分子式 bSiO2中1个Si原子结合4个O原子cSiO2是酸性氧化物 dSiO2熔沸点较高，属于原子晶体26通常状况下，SiF4呈气态。以下叙述正确的是 。aSi原子难以形成Si4+ bSiF4是有极性键的非极性分子c固态SiF4是原子晶体 d相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl427Fe3O4 可以写成FeOFe2O3，也可写成盐的形式： FeFe2O4。Pb3O4中含+2价的Pb和 +4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式 ，写成盐的形式 。28Pb的2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。写出Pb3O4与盐酸反应的 化学方程式 。五、（本题共12分） 化学反应原理在生活和生产中有着广泛的应用。利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶 体，发生如下反应： TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）- Q （I）29在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，2min后达到平衡，测得固体的质 量减少了4.9g，则I2的平均反应速率_mol/（Lmin）。30如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温 度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g）， 一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2 晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“=”）。31在一定条件下，能判断反应（I）在密闭容器中一定达化学平衡状态的是 。 av (I2)（正）=2v (S2)（逆） bTaI4和I2的浓度相等 c容器内气体物质的量保持不变 d混合气体的平均分子量保持不变 胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大约为2.5左右。当保护胃的黏膜分解，胃酸侵蚀到胃壁，就会导致胃溃疡，使用一些抗酸剂可以加快治愈的进度。碳酸氢钠片、达喜都是常用的抗酸剂。32已知碳酸氢钠溶液显碱性，该溶液中CO32-与H2CO3浓度之比_1（填、或=）。33碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合剧烈反应，产生白色沉淀并放出气体，可以利用此原 来进行灭火。此反应的离子方程式为 _。34达喜通用名称：铝碳酸镁片，化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取达喜3.01g，加入2.0molL-1 盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完 全，则达喜中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_。六、（本题共12分） 市售乙醛通常为40左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无 色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸点比水 的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍 得到溶液），可利用如下反应原理：（C2H4O）n n（C2H4O）35先分离混合物得到(C2H4O)n，此分离操作是_，用到的玻璃仪器是_。 36证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是_。 37. 若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质和刺激性气味的气体。 请写出该化学方程式：_。 38提取乙醛的装置如下图：烧瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/L H2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。 用冷凝管的目的是_，冷凝水的进口是_。（填“a”或“b”）。 39写出乙醛发生银镜反应的化学方程式_。40若n3，写出(C2H4O)n的结构简式（环状）_ 。七、（本题共12分） TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下 有关性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾41仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。42反应结束前依次进行如下操作：停止通氮气 熄灭酒精灯 冷却至室温。 正确的顺序为 (填序号)。43欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。44使用冰水混合物的目的是_。45TiCl4 遇到湿空气发生强烈的水解，其中一种物质是H2TiO3，试写出该水解反应方程式 _。46实验室用含量为97%的TiO2 10克，用上述方法制备TiCl4，最终得到19.8克的产品， 则TiO2的转化率为_。八、（本题共10分） 托卡朋（结构简式为 ）是一种治疗帕金森氏病的药物。 下图是其中的一种合成路线： 已知醋酸酐为两分子醋酸脱水形成的，结构简式为(CH3CO)2O。47反应（1）的反应类型为_，反应（2）的试剂和条件为_。48A分别与浓溴水、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液充分反应，所消耗的溴单质、碳酸氢钠、 氢氧化钠的物质的量之比为_。49已知X为苯的相邻同系物，检验苯中含X的试剂为_。50反应（1）的目的是 。51D经过两步反应生成托卡朋，反应（3）的化学方程式为_。反应（4）中加入_（试剂名称），得到托卡朋。九、（本题共12分） 芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种医药中间体，是最新的外用高效安全抗菌消毒剂。 已知： 同一个碳上连两个羟基不稳定，容易脱一分子水形成羰基。 完成下列填空：52A的名称是 。53已知AC的条件是Fe（或FeBr3）做催化剂，写出C所有可能的结构简式_；54已知OPA分子的式量为134，则OPA的结构简式为 _。55D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试 剂为原料，经两步反应合成D。写出合成路线流程图。 合成路线流程图示例如下：56E在催化剂条件下可以生成聚酯类化合物F，写出此反应的化学方程式 。57芳香化合物G是E的同分异构体，符合下列条件的G的可能的结构简式有_种。遇FeCl3显紫色 能发生水解反应 苯环上只有两个取代基十、（本题共14分） 已知空气组成（ 体积分数 ） N2 0.800 O2 0.200 氨空气氧化后的混合气体组成如下（ 高温下NO与O2可以共存 ） NO 16 mol O2 7.00 mol H2O 24.5 mol N2 112 mol 完成下列计算： 58 该混合气体中 NO全部转化为HNO3 需要_摩尔 O2 。59 参加反应的空气的体积是_升。（ 标准状况下 ）60 向该混合气体中添加空气使NO 完全转化为 HNO3 ，转化后剩余气体中（不含H2O）氧气体积分数为 0.0500。添加空气多少摩尔？61 该混合气体的组成表明 NH3 氧化产生的NO超过16 mol，有部分NO 已和O2、H2O 反应转化为HNO3 。这部分NO 是多少摩尔？ ！投稿可联系QQ：1084591801