2019-2020年高二化学下学期学前考试试题.doc

2019-2020年高二化学下学期学前考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Al 27 K 39 Fe 56 Na 23Cl 35.5 C 12 N 14 Cu 64 一、选择题（每道题3分，共计48分）1下列推论正确的是（ ）A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行2在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(s)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （ ）A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性4 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）A.C(Ba2+)= C(SO42-)=Ksp B.C(Ba2+)C(SO42-)KspC(Ba2+)= C(SO42-)C.C(Ba2+)C(SO42-)= Ksp C(Ba2+)C(SO42-)D.C(Ba2+)C(SO42-)KspC(Ba2+)C C(SO42-)5已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A反应的平衡常数K1 B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的H0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小6.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量7.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO38可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是( )一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；恒温恒容时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(H2) = 06 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 04 mol/(Lmin)A全部 B C D9在密闭容器中发生反应a X（气）b Y（气）c W（气）d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 BabcdCW的体积分数减小 DX的转化率降低10下列图示与对应叙述相符的是A图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙比甲的压强大C图中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）H0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO + H2OCH3COOH + OH使得溶液中的c (OH)c(H+)在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A B C D13下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是A用N2和H2合成氨需采用高压。 B由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。装置装置C醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大 D温度升高水的电离程度增大。14关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是A两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能 B装置中电流方向是从Zn经导线流入Cu C反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生 D电极反应式：阳极 2Cl2eCl2 正极 2H+2eH215下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是 （ ）A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH4+ 、Cl 、NO3-BpH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO3- C水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl、ClO-DpH值为13的溶液 K+ 、CO32-、Na+、S2-16常温下，用0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：二、非选择题（共计52分）17. (10分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_kJmol1，氢气的标准燃烧热H_kJmol1。（2）已知H2(g)Cl2(g)=2HCl (g) H184.6 kJmol1。其它相关数据如下表:H2(g)Cl2 (g)HCl (g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a则表中a为_。（3）已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol-1。18(11分)T 时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为 ，正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_；A和B的转化率之比是_。 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_。（填“变大”、“变小”或“不变”） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。19(8分)已知t 时,0.01 molL-1NaOH溶液的pH=11,0.1 molL-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。请回答下列问题:（1）该温度下,水的离子积KW= ,HA是 (填“强”或“弱”) 酸。（2） 该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”) 性。（3） 在室温下,用蒸馏水稀释0.01 molL-1 HA溶液时,下列各项呈减小趋势的是 。Ac(H+)/c(A-) Bc(HA)/c(A-) C溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D溶液中c(A-)c(HA)的值 E.水的电离程度（4） 室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:图中表示HA溶液pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1 m2(填“”、“”或“=”)。20(14分)已知25时，CH3COONH4溶液呈中性。.将0.1 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH9。回答下列问题：（1）用离子方程式表示混合溶液的pH9的原因_。（2）混合后溶液中c(CH3COOH)_molL1 (填写精确值)。（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：(NH4)2CO3 CH3COONH4 (NH4)2SO4 NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为_(填序号)。. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H中和了Mg(OH)2电离出的OH导致沉淀溶解；乙同学认为是NH与Mg(OH)2电离出的OH反应生成弱电解质NH3H2O，导致沉淀溶解。（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是( )ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（5）丙同学选择该试剂的理由是：_。（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：_(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：_。（7）现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，可用_(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，可用_。21.（9分）现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂 取20mL标准溶液放入锥形瓶中 用氢氧化钠溶液滴定至终点 重复以上操作 用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）。 根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是 _ ，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是_。选用指示剂是: _。 .（2）滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表： 滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为： 20.20mL，他的计算合理吗？理由是 _通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢 氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_20.02（填“”、“”或“”）（3）步骤中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作_。 (4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）答案一、 选择题（16*3=48分）12345678910CCDCBBBCBB11121314151617181920CCBDDD二、非选择题（共计52分）非注明为1分17(9分)（1） H2（g）1/2O2(g) H2O(g) H-241.8 kJmol-1 （2分）；-571.6 （2分） -285.8 （2）247.2 （2分）（3）-41.8 （2分）18(11分) (1) A(g)3B(g) 2C(g) （若写为“=”该题不得分） （2分） 放热(2) 13 （2分） 11 （2分） 变小 逆向 逆向 小于19(8分)（1）10-13 弱 （2）酸 （2分） （3）BD （2分）（4）B 20(14分) （1）CH3COOH2OCH3COOHOH （2分） （2）(11051109) （2分）（3） （2分）（4）B （2分）（5）CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确 （2分）（6）乙 Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O （2分）（7）NH4NO3 (或CH3COONH4等铵盐均可) NaOH （2分）21.（10分）（1） （2分） 酸式滴定管 酚酞（2） 不合理 第三组数据实验偏差较大，不应采取 （2分） （3）快速放液 偏小