2019-2020年高二12月月考 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二12月月考 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127 Se：79 K：39 Cl：35.5第卷（选择题 共42分）一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）125时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH)c(SO)21时，溶液的pH为 ()ApH7 BpH7 CpH7 D无法确定2下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味3 COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ()A3 B C D4糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3e- = Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e- = 4OH-D.含有2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672mL（标准状况）5矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A.由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是()A上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH12e=2CO23H2OD碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OH7下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部8用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ()Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积DOH的物质的量9下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H0的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C2NO2CO 2CO2N2 的H0，常温下该反应一定能自发进行D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小10一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是A以B浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.35311水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为KW(25)1.01014，K(35)2.11014下列叙述正确的是 () Ac(H)随着温度的升高而降低B35时纯水中c(H)c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离12下列说法中正确的是()ASO2(g)O2(g) ) SO3(g)H98.3 kJ/mol，当1 mol SO2(g)与 mol O2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3 kJB2SO2(g)O2(g) )2SO3(g)H1，则H1H(H数值由A项给出)CX(g)Y(g) )Z(g)W(s)H0，平衡后加入X，H增大DX(g)Y(g) )Z(g)W(s)H0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加13下列推论正确的是()AS(g)O2(g)=SO2(g)Ha；S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；则abBC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJDCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，则该反应任何温度下都能自发进行14下列说法正确的是 ()A室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，则c(CO)c(H2CO3)B相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH浓度较小C在室温下，某溶液中由水电离出的c(H)103 mol/L，则此溶液可能是盐酸D加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小15以下离子H、Cl、Al3、K、SO、OH、NO、NH中，基本上不影响水的电离平衡的是 ()A B C D16用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液17N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是A前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是降低温度D时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变18X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为23，则Y的转化率最接近于 ()A33% B40% C65% D92%19常温下，向20.00 mL 0.1000 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.xx molL1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A点a所示溶液中：c(SO)c(NH)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O )c(OH)c(NH)D点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH)20恒温、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为 ()A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数之比为132的状态21已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ()A升高温度：增大B降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动DX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍第二卷（非选择题共58分）22.（8分）汽车已融入人们的生活，如何减少其排放的尾气和寻找清洁的动力燃料是科学研究的重要课题。（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式： _（2）科学家正在研究一种汽车燃料电池，使汽油氧化直接产生电流。向一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。若以庚烷（C7H16）代表汽油，则正极发生的反应是_，固体电解质里的O2-向_极（填“正”或“负”）移动，这个电池放电时总的化学方程式是：_。23.（12分）新型超铁电池的电极材料A是仅由K、Fe 、O三种元素组成的暗紫色化合物，具有强氧化性。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行如下实验：根据上述实验过程回答下列问题：（1）化合物A的化学式为_； 气体单质B的分子式为 。（2）化合物A与H2O反应的化学方程式为： 。（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。A苯酚 BKOH C亚硫酸钠DFe(NO3)3（4）工业上常用电解法制备A。装置如右图，其中铁片作阳极，KOH溶液作为 电解质溶液，写出阳极的电极反应式： 。24（共16分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360 440 520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式 。 由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号） a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“”、“=”或“7请回答： （1）从第组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH）= molL-1。（2）第组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl）(选填“”或“=”)。 （3）从第组实验结果分析，混合溶液中 (选填“”或“=”) 甲：BOH的电离程度 BCl的水解程度 乙：c(B+)2 c (OH) c(BOH)2 c(H+) 26（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体KMnO4晶体Ca(OH)2KOH空气操作（1）软锰矿粉碎的目的 。软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为： 。（2）以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、 、 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为 。（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论： 。高二化学参考答案1-21选择答案（共42分） CBBDD CCBBD CDCBC AADDC A22.（8分）（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmoL-1（2分）N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmoL-1(2)O2+4e- = 2O2- （2分） 负（2分） C7H1611O27CO28H2O（2分）23. （12分）（1）K2FeO4（2分） O2 （2分）（2）4K2FeO4 +10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8KOH （3分）（3）B（2分）（4）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；（3分）高温、高压催化剂24. （共16分）（1） N2 + 3H2 2 NH3（2分） 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分） a、d（2分）（2） （2分） 吸热（2分）（3） 60 %（2分） 9/4或2.25（2分） c和d（2分）25（12分，每空2分）（1） 弱碱； 1105 （2）； =26（10分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分）2 MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O （2分） （2）KOH、MnO2（2分）MnO42 -e = MnO4（2分）（3）取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （2分）