2019-2020年高一上学期期中检测化学试题 缺答案.doc

2019-2020年高一上学期期中检测化学试题 缺答案以下数据可供解题时参考。相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 第I卷 选择题注意：21个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分1“绿色化学”核心是利用化学原理，从源头上减少或消除化学工业对环境的污染。下列不属于“绿色化学”考虑的内容是A尽可能通过最小的成本取得最大的利润B化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小 C反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂 D尽可能采用可再生原料，原料的利用率尽可能最大化，副产品尽可能少2. 过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，最适合贴上的一个标签是 3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列说法合理的是A根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等B根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物C根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 D. 能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的 B因为土壤胶粒的表面积巨大且一般带负电，能吸附NH4+ 等营养离子，使土壤具有保肥能力 C溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 DFeCl3 溶液和Fe(OH)3 胶体均为透明液体，二者无本质区别5.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 6. 下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是A萃取 B重结晶C沉降 D渗析7. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CCl4 所含分子数约为NA 个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5 molC1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA8同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则可推出气体X的化学式为AAB2 BAB3CA2B3 DA3B29容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、 压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的A BC D10. xx年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A. 化学不做实验，就什么都不知道B. 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学 D. 未来化学的方向是经验化11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3,当这两个容器内的温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等12.化学概念在逻辑上存在如下关系。对下列概念的说法正确的是 A化合物与电解质属于重叠关系 B化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C溶液与胶体属于并列关系 D. 氧化还原反应与分解反应是包含关系13.微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D以上说法都正确14在xR2yHO2mR3nH2O的离子方程式中，对系数m和R3的判断正确的是 A. m4 R3是氧化产物 B. my R3是氧化产物 C. m2 R3是还原产物 D. my R3是还原产物15离子方程式：SO322HSO2H2O表示的意义是A.一切亚硫酸盐和盐酸反应生成SO2和水 B.亚硫酸盐和强酸反应生成SO2和水 C.可溶性亚硫酸盐和一切强酸反应生成SO2和水 D.可溶性亚硫酸盐和非氧化性强酸反应生成SO2和水 16.下列叙述中，正确的是A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质17.氢化钙可以作为生氢剂 (其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH22H2OCa(OH)22H2。其中水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无19.在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是 A. MXMY B. MXMY C. MXMY = D. 无法确定 20下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是 A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子21.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应XH2OYH2 和ZH2OWO2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 A. XY、 ZW B. XY、 ZW C. XY、 ZW D. XY、ZW请将选择题答案填入下面的表格中题号12345678910选项1112131415161718192021第卷 非选择题 本卷共6个题，共58分21.(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有_ _，肯定没有_ 。可能有_。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_ 方法来检验。22（10分）按要求填空。 （1）在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H七种粒子中，只有氧化性的粒子是_，既有氧化性又有还原性的粒子是_。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_ _。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_ 。2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl32KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。23.（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式：_。（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填序号)。（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如上图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_ _。24（8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请用相应的“离子方程式”否定这些观点。酸碱中和反应均可表示为HOHH2O。离子方程式：。离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号。离子方程式：。所有的离子方程式均可以表示一类反应。离子方程式：。25.（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19 gcm3HCl的质量分数:36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL-1。 （2）取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母序号)。 A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液的密度 D.溶液中Cl的数目（3）下列有关容量瓶的使用方法中,不正确的是(填字母序号)。 A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至距离刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至距刻度线12 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.2 molL1，体积为480 mL的稀盐酸。该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有(填字母序号)。 A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线C.在容量瓶中定容时,俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线26.（14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 molL1的盐酸；用(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为；往集气瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。（1）用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法： 。（2）实验步骤中应选用(填序号)的量筒。A.100 mLB.200 mLC.500 mL读数时除恢复到室温外,还要注意 。（3）若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为：Vm；若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。高一化学附加题（共30分）1.（8分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_ 。乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_ 。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_ 。（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。（4）怎样检验你制得的胶体？_。（5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的大小在1100 nm之间 BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸2.（2分）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。3.（4分）如图是“”牌饮用矿泉水标签的部分内容。(饮用矿泉水)净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子(K)：1.027.3 mg/L镁离子(Mg2)：0.14.8 mg/L氯离子(Cl)：1027.3 mg/L硫酸根离子(SO42)：0.419.5 mg/L请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为_ mol/L。（2）一瓶合格的这种矿泉水中的SO42物质的量不能超过_ mol。4（16分）完成下列问题。.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体氯气（化学式Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是_ _；化合价没有发生变化的反应物是_ 。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)：_ 。（3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到_ mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个性质：_。.已知H2O2中的氧元素呈现1价，H2O2分解（在催化剂作用下）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为 。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中： （5）若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是 。 （6）若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是 。