2019-2020年高一上学期寒假作业检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高一上学期寒假作业检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1. 下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗2某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53下列物质属于非电解质的是 ()ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH4亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是 ()A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性 D解毒时血红蛋白被还原5.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是() A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7下列表述正确的是()A玛瑙的主要成分是硅酸盐B人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能8下列说法正确的是()A雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C铵盐化学性质都很稳定 DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存9在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SO42、OH个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为 ()A111 B124 C142 D13210.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无11.把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出，则该溶液是 A.稀硫酸 B. AgNO3溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. CuSO4溶液12.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到的沉淀的质量是() A.7.8g B.3.9g C.15.6g D.无沉淀13根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I142.3g的金属钠投入到97.7g的水中，所得溶液的质量分数是() A.等于2.3% B.小于2.3% C.等于4% D.大于4%15某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 () A肯定有SO2 和NO B肯定只有NO C可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2 16下列各组中的离子能大量共存的是()AH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CMg2+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-1776.8g铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，若NO3-减少2mol，则溶液中H+减少了（ ）A2.2mol B3.2mol C4.4mol D4.8mol18某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1a，则该元素在反应中所显示的化合价是（ ）A+2a B+a C+a/3 D+a/419氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在20已知碱能除去硝酸工业废气中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH吸收的是() A1molO2和4molNO2 B1molNO和4molNO2C1molO2和4molNO D1molNO2和4molNO二、 填空题（共16分）21.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。 (4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。22.（11分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _。黄绿色气体乙物质F物质E（有酸性）气体丙气体甲红褐色沉淀H物质D物质G金属B金属A（焰色为黄色）水黄绿色气体乙水金属C三、实验题（共12分）23.某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有_（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有_。 A氧化性 B还原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_，该反应的离子方程式为_ _。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 _（填选项的字母）。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO3四、计算题（共12分）24(4分)35.2gCuO和Cu的混合物，加入到280mL某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L（标准状况），试计算：被还原的硝酸的物质的量； 所用硝酸的物质的量浓度。（写出解题过程）25(8分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：（写出解题过程）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg) mol， V2 mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是： 。化学答案1-5CCABB 6-10DCACB 11-15CBADA 16-20 CCBBD21(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A22.（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl323（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）C B （3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染 SO2 + 2OH- SO32- + H2O （4）A B24. 0.4mol 5.00molL25 由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol0.16mol0.12mol。假设n(Mg)x mol，n(Al)y mol，则有方程组：，解得：x0.06 mol，y0.04 mol。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2和NaAlO2，关系式为：Mg22OH，Al34OH，V2160 mL440 mL当Mg2、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOHH2SO4，V(NaOH)400 mL。当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。则根据Na元素守恒：n(NaOH)0.45 L1mol/L0.1 L2 mol/L20.1(1a)mol。解得a，则满足此条件的a的取值范围是a1。