2019-2020年高三上学期第十一次周练化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第十一次周练化学试题 含答案1(双选)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B电解AlCl3可制备金属铝CAl2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2为快速地将AlCl3溶液中的Al3全部转化成Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是()A氨水BNaHCO3CNaOH DNaAlO23双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol HD该药剂适合于胃溃疡患者服用4某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是()ANaOH溶液、盐酸、氨气B硫酸、NaOH溶液、盐酸CNaOH溶液、盐酸、CO2D水、盐酸、NaOH溶液5(xx重庆质检)取四份质量均为25 g、含溶质的质量分数都为41%的稀硫酸，分别加入下列物质至恰好反应完全。若反应中产生的气体全部放出，则所得溶液中含溶质的质量分数最小的是()AMg BMgOCMg(OH)2 DMgCO36(xx长春调研)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL17(xx潍坊模拟)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g沉淀D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL18a g CuO、Al2O3、MgO组成的混合物全部溶于20 mL某酸溶液中，反应后向所得溶液中加入10 mL氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大。则下列对应关系正确的是()选项酸溶液c(NaOH)ApH1的硫酸0.4 mol/LBpH1的硝酸0.4 mol/LC0.1 mol/L的硫酸0.2 mol/LD0.1 mol/L的盐酸0.2 mol/L9(xx广东四校联考)把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是()Aa的取值范围0a50B.的最大值为2.5C若将关系图改为图B，则a的取值范围为80a90D若将关系图改为图C，则a的取值范图为75a9010(提升题)下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图像中相应的数字序号填入表中的顺序为()溶液加入物质相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水加入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量A. BC D11(xx合肥质检)镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：(1)写出A、C、D的化学式：A_、C_、D_。(2)写出下列变化的化学方程式：固体A盐酸_，溶液BNaOH溶液_。12(xx长沙名校模考)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。Cl2、O2 C CO、Cl2Al 铝土矿 氯化炉(950)冷却器升华器无水AlCl3(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_、_。AlCl3产品的纯度为_。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是_。13某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是_。(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出、四个反应的化学方程式或离子方程式。_；_；_；_。14一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要为铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_。(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为_。(3)反应中副产品a是_，试剂b是_。(用化学式表示)(4)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(5)调节pH4.04.5的目的是_。(6)为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用_。A氨水BNaAlO2CNaOHDAl2O3EAlNH4ClNaOHNaClH2ONH3(或MgCl2NH4Cl3NaOHMg(OH)2NH3H2O3NaCl)12(1)Al2O33Cl33C2AlCl33CO(2)SOCl2H2O=SO2Cl2H(3)除去FeCl3(4)Fe33OH=Fe(OH)3Al34OH=AlO2H2O96%(5)在HCl气流中加热脱去结晶水13 (1)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O32OH=2AlOH2OAl33NH3H2O=Al(OH3)3NHAlOHH2O=Al(OH)3