2019-2020年高三化学二轮复习 作业卷 化学与自然资源的开发利用（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 作业卷 化学与自然资源的开发利用（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是A在工段和中需要用到氯碱工业的产物B工段中的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C大量的含Fe3废水排入海洋，易引发赤潮D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸3.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”4.（xx春天元区校级月考）从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）AX为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B设备Y为蒸馏塔C在提取溴的过程中一定有Br被氧化D工业上每获得1mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下）5.下列有关说法，不正确的是（）将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3A仅B仅C仅D仅6.（xx南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程下列有关说法正确的是（）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在工段、中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁7.（xx南通二模）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A灼烧B过滤C分液D蒸馏8.海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A碘元素又称“海洋元素” B镁是海水中含量最多的金属元素C从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐9.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在氯化氢气体氛围中干燥产物将得到的产物熔融电解得到镁下列说法不正确的是A、此法的优点之一是原料来源丰富 B、第步电解时阴极产生氯气C、步骤的目的是从海水中提取氯化镁D、以上提取镁的过程中涉及化合、分解、和复分解反应10.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A 2HgO2Hg+O2 B2NaCl（熔融）2Na+Cl2C 2MgO（熔融） 2Mg+O2 DFe2O3+3CO2Fe+3CO211.接触法生产H2SO4过程中,对废气.废液.废渣和“废热”的处理正确的是( )尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥.炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸汽,供热或发电 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部 12.上海要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是（ ）A.推广“绿色自由”计划，吸收空气中的并利用廉价能源合成汽油B.做好空气质量预报工作，以便污染程度高时进行有效防护C.工业废水的“再生”处理，用于道路保洁.城市喷泉和洗车等D.利用风能.生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理13.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能14.21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（ ）A.海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D.海底多金属结核矿含有等金属15.下列金属的工业制法正确的是（ ）A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（）溶液中的钛B.炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D.炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9的铜二 、填空（本大题共3小题）16.从海水中提取金属镁的生产步骤有： 浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤熔融电解 。17.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_(填序号)。a试管 b烧杯c坩埚 d泥三角e铁三脚架 f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(4)过程需要使用的主要玻璃仪器为_ 。(5)某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈 _色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_ 。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，所用的分离方法为 18.我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。SO2吸收率温度（T）SO2浓度4.1g/m3， 烟气流速55mL/minSO2浓度4.1g/m3，烟气流速96mL/minSO2浓度6.0g/m3，烟气流速96mL/min请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子，氧气氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。xx万卷作业卷（化学与自然资源的开发利用）答案解析一 、选择题1.【答案】C【解析】由流程图知向苦卤中通入氯气得到单质溴，A项正确；利用除杂和重结晶的方法可除去粗盐中的杂质，B项正确；工业生产中所用沉淀剂是，C项错误；用空气和水蒸气将浓度很低的溴单质从反应后的卤水中吹出，再用SO2溶液吸收得到浓度较大的含Br-的溶液，D项正确。2.【答案】A 【解析】3.A【解析】A用坩埚灼烧。4.考点：海水资源及其综合利用.分析：在海水中加入酸和氯气，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴易挥发，通入空气，可以把溴吹出，溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，可选用SO2、Na2SO3等；溴化物再与氯气反应生成溴单质，加热蒸发得到溴蒸气，溴蒸气冷却得到液溴解答：解：A、溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO2，也可选用Na2SO3，故A正确；B、单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；C、氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br被氧化，故C正确；D、Cl2+2Br=Br2+2Cl，根据方程式可知：生成1molBr2，需消耗1mol氯气，故两次氧化共需氯气2mol，即44.8L（标准状态下），这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积大于44.8L（标准状态下），故D错误，故选：D点评：本题考查了海水综合利用，是高考常考题型，注意分析从淡化海水中提取溴的工业流程，难度不大5.考点：二氧化硫的污染及治理；电解质溶液的导电性；金属冶炼的一般原理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.分析：依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断；依据二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，易被氧化生成硫酸钙解答；氢氧化钠能够与二氧化硅发生反应；电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀解答：二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故错误；向煤中加入适量石灰石，发生反应：CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4，可减少SO2对大气的污染，故正确；石英坩埚主要成分为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，故错误；电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故错误；碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故错误；故选：A点评：本题考查元素及化合物的性质、电解原理，明确物质的性质是解题关键，注意电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，题目难度不大6.考点：海水资源及其综合利用.分析：A往精盐溶液中通氨气，得沉淀，据此解答；B碳酸钠和碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生；C第步中，溴元素被还原；D工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁解答：解：A往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C在工段、中，第步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故C错误；D电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D错误；故选A点评：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大7.考点：海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题：化学实验基本操作分析：A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答解答：解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误故选C点评：本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大8.答案：D解析：“海洋元素”是溴，碘元素是“智力元素”，海水中含量最多的金属元素是钠，在从海水中提取碘的过程中，需将I-氧化为I2，是化学变化；、错误；氯碱工业（电解饱和食盐水）和纯碱工业（如候氏制碱饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳）的原料都有食盐，正确。9.【答案】B 解析：A、此法的原料来源是贝壳和海水，原料来源丰富，正确；B第步电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极析出，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，阳极产生氯气，故B错误； C经过步骤可得到MgCl2，故C正确； D贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca（OH）2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2，提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应，故D正确。【思路点拨】本题考查海水的综合利用，氧化还原反应概念的分析判断，题目难度中等，注意镁的提取过程10.考点：金属冶炼的一般原理专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确故选C点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大11.D【解析】 选项内容指向联系分析结论硫酸工业的尾气含有SO2和少量SO3用氨水吸收得到(NH4)2SO3.NH4HSO3.(NH4)2SO4,再加入H2SO4可制备(NH4)2SO4,生成SO2可循环利用正确污水中含有H2SO4可与石灰乳反应制备石膏正确废渣中含有的Fe2O3可用于炼铁,也可用于制造水泥正确利用“废热”锅炉产生的蒸汽,可供热或发电正确12.B 13.C【解析】B海水蒸发时会发生盐类水解。14.C 【解析】A.会与水反应 B.动能电能 D.B为非金属 15.B 【解析】A用CD C.电解溶解得钠D.黄铜是合金。二 、填空16.， 17.（1）cdef (2)过滤 萃取 （3）B （4）分液漏斗(5)紫红色 分液漏斗上端的玻璃塞未打开 （6）蒸馏18.【知识点】海水的综合利用 除杂方法 反应方程式书写O2 J2 【答案】（1）MgCl2 MgCl2 （2分） （2）Na2S （2分）（3）CO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O H2CO3 OH （2分）降低含硫烟气温度（或流速） （2分）2H2SO3O24H2SO42或2HSO3O22H2SO42 （2分） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+） （2分）解析：（1）镁是活泼金属，采取电解法冶炼，电解熔融的氯化镁可制得镁：MgCl2 MgCl2 ； （2）根据表中的Ksp数据，CuS 、PbS比Cu(OH)2、Pb(OH)2 更难溶，所以用Na2S更好；（3）天然海水中含CO32、HCO3，这两种离子水解都会使溶液呈碱性，CO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O H2CO3 OH ；通过图像知温度越高SO2的吸收效率越低，烟气流速越快SO2的吸收效率越低，所以要想提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率可采取降低含硫烟气温度或流速。 H2SO3、HSO3等分子或离子中硫元素的化合价是+4，有还原性，能被氧气氧化，2H2SO3O24H2SO42或2HSO3O22H2SO42 ，氧化后的“海水”呈酸性，引入大量的天然海水与之混合能中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。【思路点拨】本题借助海水的综合利用考查了除杂方法、反应方程式书写等，比较基础。