2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 重要的无机物.doc

2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 重要的无机物一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东德州)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是( ) 物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeFeCl3CuCl2Na2ONaNa2O2Mg(OH)2NON2NO2NaClAl2O3AlNaAl(OH)4Al(OH)3A. B. C. D. 2.(xx届山东莱芜)如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应下列对此实验的说法中，不正确的是( ) A. 所充氯气应用向上排空气法收集B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D. 烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应3.(xx届山东枣庄五中)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是( ) A. 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体4.(xx届山东烟台莱州一中)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( ) A. 海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B. 无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D. 从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg5.(xx届山东烟台)下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( ) A. NaNaOHNa2CO3NaClB. MgMgCl2MgCO3Mg(OH)2C. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3D. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O36.(xx届山东枣庄滕州二中)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( ) A. 向NaOH溶液中通入CO2B. 向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C. 向蒸馏水中加入少量金属NaD. 向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7.(xx届山东莱芜)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( ) A. NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成B. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体8.(xx届山东枣庄五中)下列有关金属及其化合物的说法中正确的是( ) A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH9.(xx届山东临沂)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A. 铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解B. Na2O2久置于空气中最终生成Na2CO3C. Mg比Al活泼，更易于NaOH溶液反应生成H2D. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成10.(xx届山东枣庄滕州二中)下列有关金属及其化合物的说法中正确的是( ) A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH11.(xx届山东烟台莱州一中)下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是( ) A. 硅在自然界中既有游离态又有化合态B. SiO2+3CSiC+2CO中碳只做还原剂C. 因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物12.(xx届山东青岛)下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是( ) A. 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B. 浓硫酸与铜片加热C. 浓硝酸与铜反应D. 稀硝酸与铜反应13.(xx届山东枣庄滕州二中)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是( ) A. 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体14.(xx届山东临沂)甲、乙、丙、丁四种物质中甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系甲乙丙下列推断错误的是( ) A. 若甲为Na2SO3，则丁可能是稀硫酸B. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2C. 若甲为CO2，则丁可能是氨水D. 若甲为NaAlO2，则丁可能是s盐酸15.(xx届山东枣庄滕州二中)钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火( ) 泡沫灭火器干粉灭火器水沙土A. B. C. D. 16.(xx届山东青岛二中)下列分析正确的是( ) A. Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物B. 在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C. 实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOHH2CO3D. 高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定二、填空题(每题分，计分)17.(xx届山东德州)铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当消耗32g Cu2S时，转移电子的物质的量为(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在5060，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是，检验该离子的试剂为(4)铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为极，电极反应式为18.(xx届山东莱芜)欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72转化为Cr(OH)3沉淀除去已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)324H2O，用离子方程式表示其反应原理是反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72+3HSO3+5H+2Cr3+3SO42+4H2O根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是证明Cr3+沉淀完全的方法是(2)工业可用电解法来处理含Cr2O72废水实验室利用如图模拟处理含Cr2O72的废水，阳极反应式是Fe2eFe2+，阴极反应式是2H+2eH2Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72时，至少得到沉淀的质量是 g19.(xx届山东济南)硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂(1)常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有性(2)在100mL 18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为(选填序号)；a115.2g b76.8g c57.6g d38.4g若使上述中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：(3)工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：20.(xx届山东济南)铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用(1)硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S(CuFeS2中S为2价，Fe为+2价)关于该反应，下列说法中，正确的是(选填序号)；a从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金b反应过程中只有一种元素被还原cCuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1mol电子时，产生16gS(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体该反应中，高铁酸钾表现(填“氧化性”或“还原性”)，Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是(3)某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入如图所示装置内倒扣的漏斗中(图中铁架台和铁夹没有画出)按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：；三、解答题(每题分，计分)21.(xx届山东烟台)由短周期常见元素形成的纯净物A. B. C. D. E、F、X转化关系如图所示(某些产物已略去)：已知：B. X为单质，常温下D为无色液体，A. B含同一种元素请回答下列问题：(1)若E气体是大气污染物，F是一元强酸写出EF反应的化学方程式：现有25时0.1molL1A的水溶液，若向其中加入等体积0.1molL1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是在常温下，向V1L pH=a的A的水溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为VlV2(填“”、“”、“=”或“无法确定”)，等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H+)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=(2)若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸B所含元素在周期表中的位置写出氧化铁与C反应的化学方程式：；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp=2.8109现将该沉淀放入0.1molL1的CaCl2溶液中，其Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为22.(xx届山东淄博)常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用(1)电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料，其化学方程式为，利用上述有关产物制取漂白液的离子方程式为(2)铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾(K2FeO4)，同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为，K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中(铁元素被还原为+3价)的两个作用是(3)几种常见的单质或化合物反应关系如图：B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A. C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则：A. C转化为D. E反应的化学方程式为，E的浓溶液与Cu反应的化学方程式23.(xx届山东潍坊a卷)Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用(1)画出硫原子的原子结构示意图(2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液产生无色气体该过程中发生反应的离子方程式为(3)硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸氨气催化氧化的化学方程式为(4)自然界中化合态硫主要以FeS2(黄铁矿)、CuFeS2(黄铜矿)等矿物形式存在用黄铜矿炼铜的总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2，反应中元素被还原将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成该过程中发生反应的离子方程式为24.(xx届山东潍坊a卷)化学是一门以实验为基础的科学(1)下列有关实验的叙述合理的是(填选项字母)A. 用CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出B. 实验室里的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线C. 用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象D. 纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧产生淡蓝色火焰瓶口伴有白雾E用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中(2)用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是，氨气与水接触，即发生红色喷泉试用化学用语解释喷泉为红色的原因参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东德州)关键字:山东期末下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是( ) 物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeFeCl3CuCl2Na2ONaNa2O2Mg(OH)2NON2NO2NaClAl2O3AlNaAl(OH)4Al(OH)3A. B. C. D. 【考点】铁的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；acda；ba bc；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜，铁和酸反应生成氯化亚铁、和氯气反应生成氯化铁；转化关系中氢氧化镁不能一步实现到Na2O的转化；转化关系中二氧化氮不能一步转化为NaCl；氧化铝溶于碱得到四羟基和氯酸钠，四羟基和氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，铝和氧气反应生成氧化铝，和碱反应生成四羟基和氯酸钠；【解答】解：FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2，FeFeCl2，FeFeCl3，故，符合；Na2ONa2O2Mg(OH)2，Mg(OH)2不能一步到Na2O，故不符合；NONO2，NO2不能一步反应生成NaCl，故不符合；Al2O3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3，AlAl2O3，AlNaAl(OH)4，故符合；故选C. 【点评】本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法(即发现一步转化不能实现，排除该选项)是解答本题的捷径，题目难度中等2.(xx届山东莱芜)关键字:山东期末如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应下列对此实验的说法中，不正确的是( ) A. 所充氯气应用向上排空气法收集B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D. 烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】A. 根据氯气的密度选择排空气收集方法；B. 钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，同时有HCl生成；C. 反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强；D. 滴加水由氢氧化钠与氢气生成，氯气可以与钠反应、与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应【解答】解：A. 氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B. 钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C. 反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D. 滴加水由氢氧化钠与氢气生成，氯气可以与钠反应、与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C. 【点评】本题考查氯气、钠的性质等，难度中等，C选项为易错点、难点，注意基础知识的理解掌握3.(xx届山东枣庄五中)关键字:山东期末CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是( ) A. 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A. 根据反应物和生成物的化学式判断，途径产生二氧化硫气体污染性气体；B. 硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；C. 硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2、SO3，依据电子守恒分析；D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体【解答】解：A. 相对于途径、，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；B. 葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；C. 硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C错误；D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故D正确；故选C. 【点评】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答，题目难度中等4.(xx届山东烟台莱州一中)关键字:山东期末海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( ) A. 海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B. 无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D. 从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgCl2(熔融)Mg【考点】海水资源及其综合利用【专题】卤族元素【分析】A. 海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化为溴离子；B. 在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能；C. 从海水中通过蒸发溶剂可以得到NaCl固体，电解熔融NaCl可制备金属钠；D. 海水提取镁的过程是先沉淀镁离子，价元素溶解生成氯化镁，蒸发结晶析出晶体，脱水的氯化镁；【解答】解：A. 海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质；过程中发生化学反应，故A正确；B. 在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能，不是将化学能转化为电能，故B错误；C. 从海水中通过蒸发溶剂可以得到NaCl固体，电解熔融NaCl可制备金属钠是工业制备钠的方法，故C正确；D. 依据海水提取镁的原理分析，卤水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后加盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶析出晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁金属，反应过程中需经过化学变化，故D正确；故选B. 【点评】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和知识的综合运用的考查，题目侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生的良好科学素养、提高学习的聚集，难度不大5.(xx届山东烟台)关键字:山东期末下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( ) A. NaNaOHNa2CO3NaClB. MgMgCl2MgCO3Mg(OH)2C. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3D. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3【考点】钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答【解答】解：A. NaNaOHNa2CO3NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B. MgMgCl2MgCO3Mg(OH)2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3、MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3，所以能一步实现，故B不选；C. 氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故C选；D. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3中反应方程式分别是2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步实现，故D不选；故选C. 【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等6.(xx届山东枣庄滕州二中)关键字:山东期末下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( ) A. 向NaOH溶液中通入CO2B. 向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C. 向蒸馏水中加入少量金属NaD. 向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；钠的化学性质【分析】A. 二氧化碳和氢氧化钠溶液能生成碳酸氢钠或碳酸钠；B. 氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；C. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；D. 硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠【解答】解：A. 当二氧化碳少量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，也可能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，故A不符合；B. 氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以溶质是两种，故B不符合；C. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，气体逸出，所以溶液中只含一种溶质，故C符合；D. 硫酸镁和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，MgSO4溶液或者氢氧化钠溶液可能过量，所以所得溶液中的溶质是两种，故D不符合；故选C. 【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累7.(xx届山东莱芜)关键字:山东期末某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( ) A. NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成B. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体【考点】镁的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A. 氢氧化镁难溶于水；B. 浓硫酸稀释时，将浓硫酸加入水中，并不断搅拌；C. 过滤时要用玻璃棒引流；D. 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁属于强酸弱碱盐，能发生水解【解答】解：A. 氢氧化钠和硫酸镁发生复分解反应生成难溶性的氢氧化镁，所以达到实验目的，故A正确；B. 浓硫酸稀释时，要将浓硫酸沿烧杯内壁加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热而溅出液体，造成安全事故，故B错误；C. 过滤时要用玻璃棒引流，如果不用玻璃棒引流，可能导致滤纸被损坏，故C错误；D. 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁属于强酸弱碱盐，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，盐酸具有挥发性，加热过程中，盐酸挥发，促进镁离子水解，所以最后得不到氯化镁固体，故D错误；故选A. 【点评】本题以镁为载体考查了实验方案设计的评价，根据实验操作规范来确定能否达到实验目的，知道浓硫酸稀释、过滤的方法，为常考查点，易错选项是D，要制取氯化镁固体，必须在氯化氢的气流中进行，否则得不到氯化镁8.(xx届山东枣庄五中)关键字:山东期末下列有关金属及其化合物的说法中正确的是( ) A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和H2；B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；D. 用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应制NaOH【解答】解：A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和H2，故A错误；B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D. 用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应制NaOH和碳酸钙，故D正确；故选D. 【点评】本题考查元素化合物的相关知识，学生要掌握常见金属元素及化合物之间的转化，比较容易9.(xx届山东临沂)关键字:山东期末下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A. 铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解B. Na2O2久置于空气中最终生成Na2CO3C. Mg比Al活泼，更易于NaOH溶液反应生成H2D. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A. 硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；B. 与水、二氧化碳反应，生成NaOH也与二氧化碳反应，最终只有碳酸钠；C. Mg与NaOH溶液不反应；D. Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气【解答】解：A. 硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解，发生Cu、氢离子、硝酸根离子的氧化还原反应，故A正确；B. Na2O2久置于空气中与水、二氧化碳反应，生成NaOH也与二氧化碳反应，形成结晶水合物再风化最终转化生成碳酸钠，故B正确；C. Mg与NaOH溶液不反应，只有Al与NaOH反应，故C错误；D. Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则有黑色固体生成，故D错误；故选AB. 【点评】本题考查金属及化合物性质，为高频考点，把握金属及化合物的性质及相互转化为解答的关键，侧重元素化合物知识的考查，题目难度不大10.(xx届山东枣庄滕州二中)关键字:山东期末下列有关金属及其化合物的说法中正确的是( ) A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和H2；B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；D. 用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应制NaOH【解答】解：A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和H2，故A错误；B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D. 用碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应制NaOH和碳酸钙，故D正确；故选D. 【点评】本题考查元素化合物的相关知识，学生要掌握常见金属元素及化合物之间的转化，比较容易11.(xx届山东烟台莱州一中)关键字:山东期末下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是( ) A. 硅在自然界中既有游离态又有化合态B. SiO2+3CSiC+2CO中碳只做还原剂C. 因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】A. 硅元素比较活泼；B. 还原剂化合价升高；C. 二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠；D. SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水【解答】解：A. 硅元素比较活泼，但主要由二氧化硅和硅酸盐形式存在，故A错误；B. 在SiO2+3CSiC+2CO中碳元素的化合价既升高又降低，不是只做还原剂，故B错误；C. 二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液，故C正确；D. 二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C. 【点评】本题考查了氧化还原、二氧化硅的性质等知识，题目难度一般，熟悉物质的性质是解答本题的关键12.(xx届山东青岛)关键字:山东期末下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是( ) A. 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B. 浓硫酸与铜片加热C. 浓硝酸与铜反应D. 稀硝酸与铜反应【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【分析】A. 盐酸作还原剂和酸；B. 浓硫酸作酸和氧化剂；C. 浓硝酸作氧化剂和酸；D. 稀硝酸作氧化剂和酸【解答】解：A. 由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂和酸；B. 由Cu+2H2SO4=(浓)CuSO4+SO2+2H2O可知，S元素的化合价降低，还生成硫酸铜，则硫酸作氧化剂和酸；C. 由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知，N元素的化合价降低，还生成硝酸铜，则硝酸作氧化剂和酸；D. 由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知，N元素的化合价降低，还生成硝酸铜，则硝酸作氧化剂和酸，显然A中酸所体现的性质与其他三者明显不同，故选A. 【点评】本题考查酸的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生成盐体现酸性，题目难度不大13.(xx届山东枣庄滕州二中)关键字:山东期末CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是( ) A. 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B. Y可以是葡萄糖溶液C. CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A. 根据反应物和生成物的化学式判断，途径产生二氧化硫气体污染性气体；B. 硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；C. 硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2、SO3，依据电子守恒分析；D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体【解答】解：A. 相对于途径、，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；B. 葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；C. 硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C错误；D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故D正确；故选C. 【点评】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答，题目难度中等14.(xx届山东临沂)关键字:山东期末甲、乙、丙、丁四种物质中甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系甲乙丙下列推断错误的是( ) A. 若甲为Na2SO3，则丁可能是稀硫酸B. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2C. 若甲为CO2，则丁可能是氨水D. 若甲为NaAlO2，则丁可能是s盐酸【考点】无机物的推断【分析】A. 若甲为Na2SO3，则丁可能是稀硫酸，乙为NaHSO3，丙为SO2；B. 甲为Fe，则丁为盐酸不能实现转化关系；C. 若甲为CO2，则丁可能是氨水，乙为NH4HCO3，丙为(NH4)2CO3；D. 若甲为NaAlO2，丁是HCl，则乙为氢氧化铝，丙为AlCl3【解答】解：A. 若甲为Na2SO3，则丁可能是稀硫酸，乙为NaHSO3，丙为SO2，符合转化，故A正确；B. 甲为Fe，则丁为盐酸不能实现转化关系；C. 若甲为CO2，则丁可能是氨水，乙为NH4HCO3，丙为(NH4)2CO3，则CO2NH4HCO3(NH4)2CO3，符合转化，故C正确；D. 若甲为NaAlO2，丁是HCl，则乙为氢氧化铝，丙为AlCl3，则NaAlO2Al(OH)3AlCl3，符合转化，故D正确；故选B. 【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大15.(xx届山东枣庄滕州二中)关键字:山东期末钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火( ) 泡沫灭火器干粉灭火器水沙土A. B. C. D. 【考点】钠的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故错误；加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故正确；故选B. 【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法16.(xx届山东青岛二中)关键字:山东期末下列分析正确的是( ) A. Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物B. 在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C. 实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOHH2CO3D. 高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；盐类水解的原理；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物【分析】A. 根据Na、Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别及三者放在空气中所发生的反应来回答；B. 金属镁的还原性强于氢气；C. CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度等于一水合氨的电离程度，据此解答；D. 高温下Cu2O比CuO更稳定【解答】解：A. Cu可以形成碱式碳酸铜等，钠的最终产物是碳酸钠，故A错误；B. 由于氢气的还原性弱于金属Mg，冶炼镁需要电解熔融的氯化镁，故B错误；C. CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度等于一水合氨的电离程度，NH4HCO3溶液显碱性，说明碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度，故酸性CH3COOHH2CO3，故C正确；D. 高温下Cu2O比CuO更稳定，故D错误，故选C. 【点评】本题主要考查的是常见金属的腐蚀原理、氧化物稳定性比较、酸性强弱比较等，综合性较强，难度不大二、填空题(每题分，计分)17.(xx届山东德州)关键字:山东期末铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当消耗32g Cu2S时，转移电子的物质的量为1.2mol(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在5060，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2OCuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式2Cu2+2Cl+SO32+H2O2CuCl+SO42+2H+(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验该离子的试剂为KSCN溶液(4)铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为Fe(CN)64eFe(CN)63【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；原电池和电解池的工作原理；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】(1)n(Cu2S)=0.2mol，Cu、O元素的化合价降低、S元素的化合价升高；(2)H2O2具有氧化性，在酸性条件下双氧水可以把铜氧化成二价铜离子；CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液，二价铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，依据得失电子守恒写出离子方程式；(3)铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，发生2Fe3+Fe=3Fe2+；若有红色固体，发生2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu；(4)由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，以此来解答【解答】解：(1)n(Cu2S)=0.2mol，Cu、O元素的化合价降低、S元素的化合价升高，由S元素的化合价变化可知，转移电子的物质的量为0.2mol4(2)=1.2mol，故答案为：1.2mol；(2)H2O2具有氧化性，在酸性条件下双氧水可以把铜氧化成二价铜离子，将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在5060，加入H2O2，离子方程式为Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，离子方程式为2Cu2+2Cl+SO32+H2O2CuCl+SO42+2H+；故答案为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；2Cu2+2Cl+SO32+H2O2CuCl+SO42+2H+；(3)铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，则溶液中的阳离子为Fe2+、Cu2+；若有红色固体，发生2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，则溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验Fe3+选择KSCN溶液，观察是否出现血红色，若无血红色出现，证明不含，故答案为：Fe2+、Cu2+；Fe3+；KSCN溶液；(4)由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，发生氧化反应，可知催化剂a表面发生反应电极反应为Fe(CN)64eFe(CN)63，故答案为：负；Fe(CN)64eFe(CN)63【点评】本题考查金属及化合物的综合应用，为高频考点，涉及氧化还原反应计算、离子反应、离子检验及原电池的应用等，注重化学反应原理的分析与应用能力的考查，题目难度不大18.(xx届山东莱芜)关键字:山东期末欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72转化为Cr(OH)3沉淀除去已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)324H2O，用离子方程式表示其反应原理是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72+3HSO3+5H+2Cr3+3SO42+4H2O根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是Cr3+3OHCr(OH)3、H+OHH2O证明Cr3+沉淀完全的方法是测定溶液的pH，若pH8，则证明Cr3+沉淀完全(2)工业可用电解法来处理含Cr2O72废水实验室利用如图模拟处理含Cr2O72的废水，阳极反应式是Fe2eFe2+，阴极反应式是2H+2eH2Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72反应的离子方程式是Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH浓度增大，溶液的碱性增强用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72时，至少得到沉淀的质量是8.48 g【考点】金属的回收与环境、资源保护；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】(1)氢氧化铝能吸附悬浮物，所以作混凝剂；反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72+3HSO3+5H+2Cr3+3SO42+4H2O，反应后溶液中有H+、Cr3+，加NaOH溶液，NaOH会和H+、Cr3+发生反应；(2)Fe2+离子与Cr2O72离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子；随着电解进行，溶液中c(H+)逐渐减少，c(OH)浓度增大；根据Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，Cr3+3OHCr(OH)3、Fe3+3OHFe(OH)3进行计算；【解答】解：(1)K2SO4Al2(SO4)324H2O为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+和SO42、K+，Al3+能水解生成氢氧化铝胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+或Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂，故答案为：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+或Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，NaOH会和H+发生反应H+OHH2O，Cr3+与NaOH发生反应Cr3+3OHCr(OH)3，Cr(OH)3沉淀完全时的pH为8，所以，测定溶液的pH，若pH8，则证明Cr3+沉淀完全，故答案为：Cr3+3OHCr(OH)3、H+OHH2O；测定溶液的pH，若pH8，则证明Cr3+沉淀完全；(2)亚铁离子与Cr2O72发生氧化还原反应，被还原为Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr