2019-2020年高三上学期期中化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高三上学期期中化学试卷 含解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现BPM2.5是指大气中直径接近2.5l06m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C石英用于生产光导纤维和计算机芯片D食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2下列有关表述正确的是（）（1）OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为：（3）Mg2+的离子结构示意图：（4）CO2的球棍模型示意图：（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4A（1）（2）B（3）（5）C（4）（5）D（1）（5）3250C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减反应D熵增效应大于能量效应4下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32+H+=2HCO3C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+5在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）AM位于元素周期表的第VA族BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被还原DM2在常温常压下一定是气体6设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NAD1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA7常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）AHA是弱酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+8过程的自发性的作用是（）A确定过程是否一定会发生B判断过程的方向C判断过程发生的速率D判断过程的热效应和熵变9下列选项中正确的是（）A碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解10298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）H0平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（）平均摩尔质量 质量 颜色 压强 各组分的质量分数密度ABCD11元素周期表中 VIA族25周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（）A+99.7kJmol1B+29.7kJmol1C20.6kJmol1D241.8kJmol112分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离均分步电离C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等AABBCCDD13下列有关说法正确的是（）A普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用Blmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为26.021023C室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小14已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时未达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应15金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：KNaKClNaCl熔点（）63.697.8770801沸点（）774882.915001413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（）A低于770B850C高于882.9D1413150016反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A均不变B增大，不变，减少C减少，不变，增大D均增大17类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（）A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4CO2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSDSO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀18某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小下列判断错误的是（）A反应的氧化剂是ClOB反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D反应后溶液的酸性明显增强19固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是（）A平衡时HI的分解率20%B反应起始时固体NH4I是5 molC平衡时，c （NH3）=4.5mol/LD平衡时HI的分解率10%20热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（）A正极反应式：Ca+2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb二、解答题（共9小题，满分55分）21回答下列问题：某工业废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，二者存在平衡：2CrO42黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显色能说明该反应达平衡状态的是aCr2O72和CrO42的浓度相同 b2v （Cr2O72）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）H0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为（填“吸热”或“放热”）反应22H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒是一种大气污染物它的燃烧热H=a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：23己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）H1=441kJmol1H2O（g）=H2（g）+O2（g）H2=242kJmol1Mg（s）+O2（g）=MgO（s）H3=602kJmol1Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）24已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入（填字母序号）做对比实验A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水25下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3推断反应为H30（填“”成“”）根据反应和反应可推导出K1、K2和K3的关系式：26一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：27完成下列问题：（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸滴定管如图所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是（3）造成测定结果偏高的操作可能是A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数28为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度请回答下列问题：（1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）29高高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h停止通入SO2，继续反应片刻，过滤写出反应方程式：MnO2+H2SO3=；石灰乳参与反应的化学方程式为反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）、若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn2+、SO42浓度变化产生明显差异，若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH边搅拌边加入，并控制溶液pH7.7；低于100干燥xx天津市武清区等五区县高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现BPM2.5是指大气中直径接近2.5l06m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C石英用于生产光导纤维和计算机芯片D食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的【考点】焰色反应【分析】A焰色反应是元素的性质；B胶体的分散系中分散质的直径在1100nm；C石英用于生产光导纤维，硅用于生产计算机芯片；D食盐消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性【解答】解：A焰火的五彩缤纷是焰色反应，是某些金属元素的焰色反应，故A正确； B胶体的分散系中分散质的直径在1100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；C石英用于生产光导纤维，硅用于生产计算机芯片，故C错误；D食盐消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故D错误故选A2下列有关表述正确的是（）（1）OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为：（3）Mg2+的离子结构示意图：（4）CO2的球棍模型示意图：（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4A（1）（2）B（3）（5）C（4）（5）D（1）（5）【考点】电子式【分析】（1）OH与 分别为羟基结构简式与电子式；（2）次氯酸结构式为HOCl，据此判断；（3）镁离子最外层8个电子；（4）二氧化碳为直线型分子；（5）硫酸氢钠熔融状态下完全 电离生成钠离子与硫酸氢根离子【解答】解：（1）OH与 分别为羟基结构简式与电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确；（2）次氯酸结构式为HOCl，氧原子与氢原子、氯原子各共用1对电子，电子式为：，故错误；（3）镁离子最外层8个电子，离子结构示意图：，故错误；（4）二氧化碳为直线型分子，碳原子、氧原子在一条直线上，故错误；（5）硫酸氢钠熔融状态下完全 电离生成钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4故正确；故选：D3250C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减反应D熵增效应大于能量效应【考点】焓变和熵变【分析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行【解答】解：反应能自发进行，应有G=HTS0，因H0，则HTS，说明熵增效应大于能量效应，故选D4下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32+H+=2HCO3C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+【考点】离子方程式的书写；原电池和电解池的工作原理【分析】A电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气；B反应物中水不能拆开，应该保留分子式；C粗铜精炼时，与电源正极相连的阳极，阳极应该为粗铜；D钢铁发生电化腐蚀时负极失去电子，正极得到电子【解答】解：A用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl2eCl2，故A正确；B二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+CO32+H2O=2HCO3，故B错误；C粗铜精炼时，与电源正极相连的为阳极，阳极为粗铜，阴极为纯铜，阳极的电极反应式为：Cu2e=Cu2+，故C错误；D钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe2eFe2+，正极反应式为O2+4e+2H2O4OH，故D错误；故选A5在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）AM位于元素周期表的第VA族BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被还原DM2在常温常压下一定是气体【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应【分析】由反应方程式可知，M的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答【解答】解：A由反应方程式可知，M的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第A族，故A错误；BF元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；CM的最低负价为1，M最高正价为+7价，MO3中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误，故选：B6设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NAD1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、溶液体积不明确；B、标况下四氯化碳为液态；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、CH5+中含10个电子【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中镁离子的个数无法计算，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为n=0.1mol，故含0.2mol氧原子即0.2NA个，故C正确；D、CH5+中含10个电子，故1molCH5+中含10mol电子即10NA个，故D错误故选C7常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）AHA是弱酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】等浓度、等体积的HA和NaOH溶液混合，二者恰好完全反应生成NaA，如果NaA不水解，则c（A）=0.1mol/L，根据图知c（A）0.1mol/L，说明HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答【解答】解：等浓度、等体积的HA和NaOH溶液混合，二者恰好完全反应生成NaA，如果NaA不水解，则c（A）=0.1mol/L，根据图知c（A）0.1mol/L，说明HA是弱酸，A通过以上分析知，HA是弱酸，故A正确；BNaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则混合溶液pH7，故B正确；C该混合溶液中水电离、A水解都生成OH，只有A水解生成HA，溶液中c（HA）c（OH），溶液中c（HA）接近等于c（OH），所以c（H+）最小，所以Y表示HA，根据物料守恒得c（A）+c（Y）=c（Na+），故C正确；D通过C分析知，X、Y、Z分别表示OH，Y表示HA，Z表示H+，故D错误；故选D8过程的自发性的作用是（）A确定过程是否一定会发生B判断过程的方向C判断过程发生的速率D判断过程的热效应和熵变【考点】反应热和焓变【分析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，以此解答该题【解答】解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：C9下列选项中正确的是（）A碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解【考点】离子方程式的书写；电离方程式的书写；热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A碳酸根离子的水解分步进行，水解方程式只写出第一步的反应即可；B燃烧热中生成氧化物必须为稳定氧化物，液态水比气态水稳定；C氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离；D碳酸为弱酸，氢氧化铝不溶于碳酸【解答】解：A碳酸钠溶液中，碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，液态水更稳定，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmol1，故B错误；C氢氧化钡在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故C正确；D碳酸的酸性较弱，向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2，沉淀不会溶解，故D错误；故选C10298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）H0平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（）平均摩尔质量 质量 颜色 压强 各组分的质量分数密度ABCD【考点】化学平衡的影响因素【分析】可逆反应2NO2N2O4，正反应放热，平衡后把该容器置于冰水中，降低了温度，化学平衡向着放热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向右进行，混合气体总的物质的量减小，总质量不变，根据M=判断；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；二氧化氮的浓度减小，颜色变浅；降低温度，化学平衡向右移动，混合气体总的物质的量减小，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；反应气体气体的总质量不变，平衡向着正向移动，各组分的质量分数发生变化；根据=进行判断密度的变化情况【解答】解：可逆反应2NO2N2O4，正反应放热，平衡后把该容器置于冰水中，降低了温度，化学平衡向着放热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向右进行，正反应为气体体积缩小的反应，而气体的总质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量增大，故错误；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量始终不变，故正确；平衡向着正向移动，二氧化氮的浓度减小，气体颜色变浅，故错误；降低温度，化学平衡向右移动，混合气体总的物质的量减小，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强减小，故错误；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，而各组分的质量发生变化，则各组分的质量分数发生变化，故错误；反应前后都是气体，气体的总质量不变，而容器的容积不变，根据=可知，混合气体的密度始终不变，故正确；综上所述性质或数值不会改变的是，故选A11元素周期表中 VIA族25周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（）A+99.7kJmol1B+29.7kJmol1C20.6kJmol1D241.8kJmol1【考点】反应热和焓变【分析】元素周期表中 VIA族25周期元素单质的活泼性氧气硫硒碲，单质越活泼生成1mol氢化物放出的热量越大，以此解答该题【解答】解：Se与O同主族，Se原子比O原子多两个电子层，该族25周期元素单质分别与H2反应生成的气态氢化物的稳定性为H2OH2SH2SeH2Te，生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反应热分别为D、C、B、A，即生成1mol硒化氢反应热的是+29.7kJ，故选B12分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离均分步电离C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等AABBCCDD【考点】电解质与非电解质；化学电源新型电池；强电解质和弱电解质的概念【分析】A、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；B、弱电解质的电离都是可逆的，多元弱酸分步电离；C、化学平衡影响因素温度、压强、浓度；D、化学电源分为：一次电池、二次电池、燃料电池等【解答】解：A、BaSO4、NaHSO4属于电解质，但是SO3属于非电解质，故A错误；B、弱电解质的电离中只有多元弱酸分步电离，故B错误；C、化学平衡影响因素温度、压强、浓度，催化剂不会引起化学平衡的移动，故C错误；D、化学电源分为：一次电池、二次电池、燃料电池等，故D正确故选D13下列有关说法正确的是（）A普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用Blmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为26.021023C室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小【考点】常见化学电源的种类及其工作原理；氧化还原反应；化学平衡的影响因素【分析】A普通锌锰干电池中的MnO2在工作时，锰元素的化合价降低，得电子；Blmol Na2O2与足量水反应产生O2，有一半的过氧化钠作氧化剂、一半的过氧化钠作还原剂；C室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，酸越弱，放出的氢气越多；D在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1，a表示1mol的氮气和3mol的氢气完全转化为2mol的氨气放出的热量【解答】解：A普通锌锰干电池中的MnO2在工作时，锰元素的化合价降低，得电子是氧化剂，而不是催化剂，故A错误；Blmol Na2O2与足量水反应产生O2，有一半的过氧化钠作氧化剂、一半的过氧化钠作还原剂，作还原剂的过氧化钠物质的量为0.5mol，转移电子物质的量=0.5mol20（1）=0.5mol，即转移电子数为6.021023，故B错误；C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HBHA，故C正确；D在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1，a表示1mol的氮气和3mol的氢气完全转化为2mol的氨气放出的热量，与平衡的移动无关，所以a是一定值，故D错误；故选C14已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时未达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【分析】T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反应没有达到平衡状态，而T2时恰好平衡，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析【解答】解：T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反应没有达到平衡状态，而T2时恰好平衡，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，而T2时恰好平衡，故B错误；C、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，故C错误；D、T2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，故D正确故选：D15金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：KNaKClNaCl熔点（）63.697.8770801沸点（）774882.915001413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（）A低于770B850C高于882.9D14131500【考点】化学平衡的调控作用【分析】根据平衡移动原理，为使反应向正反应方向进行，可使生成物从平衡体系中分离出来，根据Na和K的沸点大小，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体【解答】解：制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体，选择的温度应在774882.9之间，则只有B符合故选B16反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A均不变B增大，不变，减少C减少，不变，增大D均增大【考点】化学平衡建立的过程【分析】若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答【解答】解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选C17类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（）A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4CO2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSDSO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeOFe2O3；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4；C、硫单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；【解答】解：A、Fe最常见的化合价是+2和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeOFe2O3；铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8可表示为3FeI2I2，故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4，故B正确；C、O2与Cu反应加热生成CuO，硫单质氧化性较弱和变价金属Cu反应只能生成低价的化合物硫化亚铜，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B18某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小下列判断错误的是（）A反应的氧化剂是ClOB反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D反应后溶液的酸性明显增强【考点】氧化还原反应【分析】根据c（NH4+）随反应进行逐渐减小，故NH4+应是反应物，N2是生成物N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，则反应的方程式应为3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，以此解答该题【解答】解：方程式为3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，A具有氧化性的ClO为反应物，充当氧化剂，故A正确；BN元素化合价由3价升高到0价，则N2为氧化产物，所以生成l mol氧化产物，转移2（30）=6mol电子，故B正确；C由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D由反应3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，生成了氯离子和氢离子，所以反应后溶液的酸性明显增强，故D正确；故选C19固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是（）A平衡时HI的分解率20%B反应起始时固体NH4I是5 molC平衡时，c （NH3）=4.5mol/LD平衡时HI的分解率10%【考点】化学平衡的计算【分析】达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，则 2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡 1 0.5 0.5 NH4I（s）NH3（g）+HI（g）平衡 5 4A生成5mol/L的HI分解了1mol/LHI；B体积未知，不能计算物质的量；C平衡时氨气的浓度为5mol/L；D生成5mol/L的HI分解了1mol/LHI【解答】解：达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，则 2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡 1 0.5 0.5 NH4I（s）NH3（g）+HI（g）平衡 5 4A平衡时HI的分解率为=20%，故A正确；B体积未知、转化率未知，起始时的物质的量不能计算，故B错误；C平衡时氨气的浓度为5mol/L，故C错误；D由上述分析可知，平衡时HI的分解率20%，故D错误；故选A20热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（）A正极反应式：Ca+2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl2e=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算【解答】解：A正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；C常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D根据电极方程式PbSO4+2e+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D二、解答题（共9小题，满分55分）21回答下列问题：某工业废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，二者存在平衡：2CrO42黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显橙色能说明该反应达平衡状态的是caCr2O72和CrO42的浓度相同 b2v （Cr2O72）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）abaMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）H0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：H0S0，则在任何温度下G0，不可能自发进行目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应【考点】化学平衡的影响因素【分析】（1）根据2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O知，酸性条件下，平衡向正反应方向移动；当反应到达平衡状态时正逆反应速率相同、各物质的浓度保持不变；（2）过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气；（3）依据化学反应速率和平衡移动原理分析判断；根据G=HTS判断反应能否自发进行；当温度升高时，气体颜色变深，说明平衡正向移动，则反应为吸热反应【解答】解：（1）根据2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O知，酸性条件下，平衡向正反应方向移动，所以溶液呈橙色，故答案为：橙； aCr2O72与CrO42的浓度相同时正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故错误；b2v（Cr2O72）=v（CrO42）时正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故错误；c溶液的颜色不变，体系中各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故c正确；故答案为：c；（2）过氧化氢在二氧化锰或氯化铁作催化剂的条件下分解为水与氧气，故答案为：ab；（3）气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移；故答案为：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大；2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应根据G=HTS，G0，不能实现，故答案为：H0S0，则在任何温度下G0，不可能自发进行；当温度升高时，气体颜色变深，说明平衡正向移动，则反应为吸热反应，故答案为：吸热22H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒是一种大气污染物它的燃烧热H=a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：H2S（g）+O2=H2O（l）+SO2（g）H=akJmol1【考点】热化学方程式【分析】H2S的燃烧热H=a kJ/mol，可知1molH2S完全燃烧生成二氧化硫气体和液态水放出akJ的热量，以此来解答【解答】解：H2S的燃烧热H=a kJ/mol，可知1molH2S完全燃烧生成二氧化硫气体和液态水放出akJ的热量，则H2S燃烧热的热化学方程式为H2S（g）+O2=H2O（l）+SO2（g）H=a kJmol1，故答案为：H2S（g）+O2=H2O（l）+SO2（g）H=a kJmol123己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）H1=441kJmol1H2O（g）=H2（g）+O2（g）H2=242kJmol1Mg（s）+O2（g）=MgO（s）H3=602kJmol1Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）H=+81kJmol1Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）Mg（OH ）2分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度【考点】热化学方程式【分析】Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）H1=441kJmol1 a，H2O（g）=H2（g）+O2（g）H2=+242kJmol1 b，Mg（s）+O2（g）=MgO（s）H3=602kJmol1 c，结合盖斯定律可知b+ca得到Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；Mg（OH ）2分解吸收热量【解答】解：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）H1=441kJmol1 a，H2O（g）=H2（g）+O2（g）H2=+242kJmol1 b，Mg（s）+O2（g）=MgO（s）H3=602kJmol1 c，由盖斯定律可知b+ca得到Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），则Mg（OH）2分解的热化学方程式Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）H=+81kJmol1 ；故答案为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）H=+81